《 常见的酸和碱》第二课时教学

1、闻道梅花坼晓风，雪堆遍满四山中。何方可化身千亿，一树梅花一放翁第十单元 酸 和 碱课题1 常见的酸和碱第二课时：常见的酸和酸的化学性质浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气 味无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味二、常见的酸白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。如何嗅药品的气味?用 途盐 酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干

2、燥剂。浓盐酸浓硫酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数减小减小减小减小增大不变评论：竟下如此毒手 大学生你干吗跟熊过不去 本报讯(记者王远 邱伟)清华大学大四学生刘某曾用浓硫酸将动物园内的黑熊灼伤。究竟是怎样一个人，才能忍心下毒手将无辜的黑熊用浓硫酸灼伤？ 记者来到熊山前，看到在东北角的地面上还残留着一片白色的斑痕，一只母熊摇摇摆摆地走过，饲养员指着它的左臀部说：“看到那块没毛的地方了吗，硫酸溅上去烧的，好在伤不重。”随后记者跟着饲养员一起走进了熊舍，受伤严重的公黑熊蜷缩在熊舍的一角一动不动，全身的毛像淋过水一样溻着，两只大耳朵无力地下垂着，双眼闭得紧紧的，偶尔发出一声呻吟。在动物园的检疫所内，受伤

3、的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着，它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动物带来了不安全的隐患。浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 六、如何稀释浓硫酸0.5173

4、稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸 Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。 课堂练习：1、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A、浓硫酸 B、大理石 C、稀硫酸 D、浓盐酸 DB2、下列叙述正确的是 ( ) A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B、用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

5、 C、把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理课堂练习：3、如图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、浓盐酸 D、氨水 8、如上图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ) CD1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？ 2、你提出的这些方案的依据什么？ 你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶

6、液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + H2SO4

7、= MgSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 你还知道方案三吗？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 酸溶液能与金属氧化物反应：现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成酸具有的一些相