专题03 氧化还原反应(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(原卷版)

1、押题专练NaC102可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClC2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是()H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molClO2中的氯元素被氧化ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、A1(OH)3B含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物质的量的Fe3+、

2、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe33.已知I-、Fe2+、SO2、C卜和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I-Fe2+H2O2C卜，则下列反应不可能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO24-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2+I2=2Fe3+2I-D.H2O2+SO2=H2SO4已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+二种离子的还原性由强到弱的顺序是()Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3

3、+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:Tl3+2Ag=Tl+2Ag+Ag+Fe2+=Ag+Fe3+(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是()A.Tl3+Fe3+Ag+B.Fe3+Ag+Tl3+C.Tl+Ag+Fe2+D.Tl3+Ag+Fe2+6.已知SO亍的还原性大于I-的还原性，某无色溶液中可能含有I-、NHpCu2+、SO2-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含有SO32

4、-可能含有I-ABCD7在一种酸性溶液中，可能存在NO-、I-、C卜、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()定有碘离子B.可能含铁离子可能有氯离子D.不含硝酸根离子已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、【2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是()该未知物X为Na2SO4该反应的氧化剂是KIO3c.该反应中，发生氧化反应的过程是kio3i2由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清

5、溶液后，通入amolCl2。下列叙述不正确的是()当a=0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-当a=0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Q-C若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+)：c(Br-):c(Cl-)=1：1：3D.当0VaV0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RC4-+3Cl-+5H2O。贝VRO?-中R的化合价是()A+3B+4C+5D+6在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化

6、钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO/+16H+5Na2O2=2M谊+5O2f+8H2O+10Na+。下列判断正确的是（）02是还原产物，Mn2+是氧化产物Na2O2既是氧化剂，又是还原剂标准状况下，产生22.4L02时反应转移2mole-通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液已知下列反应：I）；5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（II）。下列说法正确的是（）A.还原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3反应I中HC1是氧化剂反应II中Cl2发生氧化反应13.某离子反应中涉及H2O、CIO-、NH+H+、N2、C卜六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的

7、曲线如右图所示。下列判断正确的是（）该反应的还原剂是Cl-消耗1mol还原剂，转移6mol电子氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3反应后溶液的酸性明显增强一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3NJ+5CO2f+13H2O下列说法正确的是（）CH3OH被氧化，表现氧化性此条件下还原性强弱为N2CH3OH若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mole-该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后

8、再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变(1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为化关系如下图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2F+I2开始加入的K2Cr2O7为0.25molK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00molL-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaC103共存体系。下列判断正确的是()与NaOH反应的氯气一定为0.3moln(Na+):n(Cl-)可能为7:3若反应中转移

9、的电子为nmol,则0.15VnV0.25n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrC3+Br2+9HF+O2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比，每生成2.24LO2(标准状态)转移电子数为。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。已知：还原性HSO-I-,氧化性IO-I2。I_NaIO+NaHSO=I+_NaSO+_HSO+_HO3322424218为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2

10、和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:33Fe+NaNO2+5NaOH=3N%FeO2+H2O+NHNa?血“甘叩一Na.Fe.O，+NHf+NaOH2243NaFeO+NaFeO+2HQDFeO+4NaOH22224234请回答下列问题：上述反应中还原剂为，被还原的是。若有1molNa2FeO2生成，则反应中有mol电子发生转移。关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是(填字母)。该过程不会产生污染反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用反应均是氧化还原反应反应中的氧化剂均为NaNO2当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的

11、厚度会变小，其原因是19.(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn2+S2O8-+H2O-MnQ+SO4-+H+(未配平)。该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为NA，消耗氧化剂的物质的量为mol。向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为。向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为(3)向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为

12、最后一个离子反应方程式为。20.1.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O=MH+2Fe2+4SO2-；_Fe2+_O2+_H+=_Fe3+_；FeS2+2Fe3+=tFe2+2S；2S+3O2+2H2O=物#H+2SO2-O已知：FeS2中的硫元素为一1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。TOC o 1-5 h z反应中的还原剂是。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来II在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是o在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反