全套高中化学人教版课后习题答案

1、.高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1D2B3B4B565mg/dL110mg/dL（1mmol=10-3mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：291）0.2mol2

2、）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol1040（M=40g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题1C2B3A4BC5C6(1)不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7（1）5%（2）0.28mol/L8.v铁粉过滤Fe、Cu4FeSO溶液.稀硫酸4过滤FeSO溶液蒸发结晶91.42g，操作步骤略。第二章第一节12树状分类法略5分散系浊液溶液胶体分散质粒子大小100nmAC（4）（5)(6)182.C3.A4.D5.D6.A黄.v.7.D8.A9.(1)：A

3、、B、C、D、E、F、G、依次为Na、(2)：A、B、C、D、E、F、G、依次为Na、，。A、B、C、D、E、F、G、依次为Na、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4.，。5.D6.C7.AD8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量

4、大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足“10.乙同学观点正确。加热”是反应条件，有些反应（例如燃烧等放热反应）在开始前也需要外界提供能量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反应后不需要再加热。第二节化学能与电能1.氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；导电2.(1)B(2)C(3)D(3)BACD3.B.v.4.C5.D6.一次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后不能再使用。而充电电池在放电时

5、所进行的氧化还原反应，在充电时又可逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。7.可以利用灵敏电流计，将干电池的两个电极分别接到灵敏电流计的正负极上，若灵敏电流计的指针发生偏转，偏向的一极与干电池的正极相连，另一极必然是干电池的负极。8.废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。其中汞具有强烈的毒性；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉主要造成肾损伤以及骨疾骨质疏松、软骨症及骨折。而废旧电池中的锌、锰、银、镍、汞、镉和铁等金属物质可以提取回收再利用，废渣还可以用来制作建筑材料，对不能利

6、用的物质进行无害化处理，从而实现废旧电池处理的无害化、资源化、安全化的综合利用。因此，我们要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。9.干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池。蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”太阳能电池是通过光电效应或者光化学

7、效应直接把光能转化成电能的装置。以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池则还处于萌芽阶段。第三节化学反应的速率和限度1.v.2.D3.BD4.面粉在一般情况下，盛放在袋子里不会燃烧爆炸。因为面粉厂内空气中的淀粉颗粒很多，与空气中如遇到明火，它就会发生燃烧甚至引起爆炸。复习题1.（1）发生化学反应（2）（3）2.（1）用水冲洗后擦干(2)将块状的铁和硫黄碾碎；加快反应速率3.C4.C5.(1)1mol充分燃烧放出393.5kJ的热量，而不充分燃烧只放出110.5kJ的热量，还产生对环境污染的(2)放出的热量相等接触面很大，气体6.用浓度比较小的盐酸，分液漏斗逐滴

8、加入盐酸可使反应速率减慢，产生的第一节最简单的有机化合物甲烷1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D气流平稳，便于收集10.标准状况下气体的摩尔体积是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol解得，=0.5mol=lmol第二节来自石油和煤的两种基本化工原料1.石油；乙烯分子中含有碳碳双键，甲烷只有碳碳单键；烯烃；溴水或溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液2.甲烷与氯气取代时条件是光照，苯与卤素取代需铁（或者相应的卤化铁）作为催化剂；苯与氢气加成需要催化剂和加热，乙烯与卤素加成不需要催化剂，乙烯与氢气加成需高温高压催化剂；乙烯与卤化氢、水加成需催化剂加热3.；4.B5.D6.C.v.7.AD

9、第三节生活中两种常见的有机物1.B2.B3.AD4.B5.A6.A7.B第四节基本营养物质(2).1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8(1).C先加氢氧化钠溶液中和掉剩余的硫酸溶液呈碱性后，再加入银氨溶液并加热第三章有机化合物1.B2.C3.CD4.AD5.C6.A7(1)不正确，只有分子式相同，结构不同的化合物才能互称为同分异构体(2)不正确，也有可能只含碳、氢两种元素(3)不正确，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢(4)正确第一节开发利用金属矿物和海水资源1.制取金属单质是将金属从化合物中还原出来，例如：制取非金属单质，既可以将非金属元素从化合物中还原出来，又

10、可以将非金属元素从化合物中氧化出来，例如：相同点：都是发生氧化还原反应。不同点：制取金属单质，金属元素发生还原反应。制取非金属单质，非金属元素既可能发生还原反应。又可能发生氧化反应。2.氧化剂：氧化剂：剂：还原剂：还原剂：氧化剂：还原剂：氧化剂：氧化剂：还原剂：还原3.+氧化还原反应.v.；4.(1)氢氧化钠（或氢氧化钾）适当过量(2)过滤(3)盐酸5(1):（1）海水提溴的反应：（2）实验室海带提碘的反应；（3）得到结论：强氧化（剂可以氧化弱氧化剂；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。4）(2):海水提溴：实验室海带提碘：由此可得到结论：强氧化剂可以氧化弱氧化剂；氧化性：氧化剂氧

11、化产物；还原性：还原剂还原产物。不反应(3)海水提溴：实验室海带提碘：由此可得到结论：强氧化剂可以氧化弱氧化剂；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(4)海水提溴：实验室海带提碘：由此可得到结论：强氧化剂可以氧化弱氧化剂；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。不反应6.(1)(2)(3)(4)使熔融要高温加热，使转化为要消耗大量的电能，所以第(4)步消耗能量最多。7.558.采矿阶段的主要污染是噪音、粉尘和烟雾。消除噪音的主要措施是采用无声爆破技术或设置消音器。对粉尘和烟雾，可用烟雾聚集器使其聚集，并回收再利用这些物质。选矿阶段的主要污染是污染的水和固体废料。对污染的水要

12、先净化、消毒再排放或循环使用。对固体废料要回收利用。冶炼阶段的主要污染是粉尘和烟雾、有害气体和固体废料。对有害气体要对其中的有害成分吸收转化为化工原料或燃料。对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用。9.(1)孔雀石粉末溶解，溶液呈蓝色，有气泡产生。(2)加入铁粉，发生置换反应，即为湿法炼铜。(3)以铜为电极，电解溶液，即精炼铜。10.(1).v(2).；防止镁被氧化第二节资源综合利用环境保护1.B2.B3.D4.B5.D6.C7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉尘、有机物(2)铅是重金属，有毒物质，会造成环境污染并危害人体健康。(3)减少化石燃料的燃烧，减少汽车尾气排放量，控制工厂废气的排放；使用清洁

13、燃料，鼓励发展小排量汽车，对工厂废气进行处理等。复习题1.B2.4.(1)(2)隔绝空气，隔绝水，抹植物油等。(答两种即可)(3)5.(1)热能(4)比如聚丙烯可用于制塑料等6.蛋白质脂肪可溶性化合物有机酸肥料7.(1)固体物质主要是焦炭，液体是煤焦油，气体是(2)萘的相对分子质量为128，完全燃烧后的产物为(3)(4)、和等气体等。.v8.93.2%9.(1)漂液；将氧化为(2)纯碱；使杂质离子(3)(4).、)沉淀完全又尽量减少损失10.(1)丁烷(或异丁烷)，(2)因为腈纶中含氮元素，易产生污染，而棉、麻中却没有氮元素。(3)人教版高中化学选修四课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问

14、题交流【思考与交流】建议组织学生认真思考，做出答案，进行小组交流，然后与本章“归纳与思考”进行对比，加以补正。四、习题参考（一）参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。例如1molH(g)燃烧，生成1molHO(g)，其反应热H=-241.8kJ/mol。222.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需

15、要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。（二）补充习题1下列说法不正确的是（）。A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等.v.C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3沼气是一种能源，它的主要成分是CH。0.5molCH完全燃烧生成CO和HO时，放出445kJ热

16、量，4422则下列热化学方程式中正确的是（）。4.下列关系式中正确的是Aac0Bbd0C2ab0D2cd0参考答案1A；2B、C；3C；4C。三、问题交流【思考与交流】书中已给出提示，但需要学生进一步举例说明。学生个人能举出的实例有限，大家可互相交流、补充。四、习题参考（一）参考答案1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等

17、），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。.v.4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储

18、量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。（二）补充习题1下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热ABCD21.5g火箭燃料二甲基肼（CH-NH-NH-CH

19、）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。33A1000kJ/molB1500kJ/molC2000kJ/molD3000kJ/mol3甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。4家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量510kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。5为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。请写出：CNG的2化学式，其完

20、全燃烧的热化学方程式。参考答案1D；2C；3B。二、习题参考（一）参考答案1.C(s)+O(g)=CO(g)22H=-393.5kJ/mol2.5molC完全燃烧，H=2.5mol(-393.5kJ/mol）=-983.8kJ/mol2.H(g)的燃烧热H=-285.8kJ/mol2欲使H完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，需要H1000kJ285.8kJ/mol=3.5mol223.设S的燃烧热为H.v.S(s)+O(g)=SO(g)2232g/molH4g-37kJH=32g/mol(-37kJ)4g=-296kJ/mol4.设CH的燃烧热为H4CH(g)+O(g)=CO(g)+2

21、HO(g)422216g/molH1g-55.6kJH=16g/mol(-55.6kJ)1g=-889.6kJ/mol5.（1）求3.00molC2H2完全燃烧放出的热量QCH(g)+5/2O(g)=2CO(g)+HO（l)2222226g/molH2.00g-99.6kJH=26g/mol(-99.6kJ)2.00g=-1294.8kJ/molQ=3.00mol(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ-3880kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的CH放出的热量多。226.写出NH燃烧的热化学方程式3NH(g)+5/4O(g)=N

22、O(g)+3/2HO(g)3222将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H(g)+3/4O(g)=3/2HO(g)2223/2H=3/2(-241.8kJ/mol)1=-362.7kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N(g)+O(g)=NO(g)H=+33.9kJ/mol2222将题中（3）式反写，得NH(g)=1/2N(g)+3/2H(g)-H=46.0kJ/mol3223再将改写后的3式相加，得：.v.7.已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年因此而消耗的脂肪量：170kJ/km5km/d365d32200kJ/kg=9.64kg8.此人

23、脂肪储存的能量为4.2105kJ。快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2105kJ420kJ/km=1000km9.1t煤燃烧放热2.9107kJ50t水由20升温至100，温差100-20=80，此时需吸热：50103kg804.184kJ/(kg)=1.6736107kJ锅炉的热效率=(1.6736107kJ2.9107kJ）100%=57.7%10.各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5m34.2104kJ/m3=21104kJ聚氯乙烯50m31.6104kJ/m3=80104kJ丙烯酸类塑料5m31.8104kJ/m3=9104kJ聚丙烯40m31.510

24、4kJ/m3=60104kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为21104kJ+80104kJ+9104kJ+60104kJ=170104kJ=1.7106kJ（二）补充习题1已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O（g）CO（g）H393.51kJ/mol22C(金刚石)O（g）CO（g）H395.41kJ/mol22据此判断，下列说法中正确的是（）。A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是

25、放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2已知2H（g）+O（g）=2HO（l）H571.6kJ/mol，222CO（g）1/2O（g）2CO（g）H283.0kJ/mol。22某H和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H和CO22的物质的量之比为（）。A.21B.12C11D23.v.3由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H（g）+1/2O（g）=HO（l)的H=_kJ/mol。氢气222的燃烧热为_kJ/mol。4火箭发射时可用肼（NH）为

26、燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：24N（g）+2O（g）=2NO（g）H=+67.7kJ/mol222NH（g）+O（g）=N（g）+2HO（g）H=-534kJ/mol24222则NH和NO反应的热化学方程式为_。2425已知CH（g）2O（g）CO（g）2HO（l）；H890kJ/mol，现有CH和CO的混合气体共422240.75mol，完全燃烧后，生成CO气体和18g液态HO，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为22_，写出求算过程。参考答案1A；2C。3H（g）+1/2O（g）=HO（g）H=-241.8kJ/mol，-285.8222提示：可

27、将反应H（g）+1/2O（g）=HO（l)看成两步：H（g）+1/2O（g）=HO（g）和HO（g）=HO22222222（l)，问题就迎刃而解。42NH（g）+2NO（g）=3N（g）+4HO（g）；H=-1135.7kJ/mol242225解：由于CO燃烧只生成CO，故18g液态水均由CH燃烧产生，若生成18g液态水放出的热量为x，24用去CH的量为y，则有：4CH（g）2O（g）CO（g）2HO（l）H890kJ/mol42221mol218g890kJ/moly18gxx=445kJ/mol故由CO燃烧放出的热量为：515kJ-445kJ=70kJy=05moln(CO)=0.75mo

28、l-0.5mol=0.25mol则CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）O（g）2CO（g）H560kJ/mol22三、问题交流【学与问1】1.（H）=1.2mol/（Lmin）22.在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中各物质的计量数关系成比例变化的。当计量数不同时，在相同的时间内浓度变化量是按照其计量数关系增大或减少的，反应速率值自然不同。所以，在同一个化学反应中以不同物质为标准时，速率值可能不同，反应速率之比等于.v.其计量数之比。例如：反应速率值之比为1111，而对反应在一定条件下发生，分别以四种物质表示的反应，分别以SO、O、SO表示的反应速223

29、率值之比为212。【学与问2】对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。不要限制学生的思路，要鼓励学生敢想，多想，在众多的正确答案中找出最简单易行的方法。可以考虑设计一些补充思考题，如：（1）化学反应速率是怎样定义的.（2）你是怎样理解化学反应速率定义的.从反应物的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示反应速率为好.四、习题参考（一）参考答案1.略。2.132。3.（1）A；（2）C；（3）B。4.D。5.A。（二）补充习题在的反应中，经t秒后C的浓

30、度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）。参考答案：C。二、活动建议【实验2-2】（1）KMnO溶液的浓度不要大，否则溶液颜色过重，需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变化。4配制成0.01molL-1比较合适。KMnO溶液要用硫酸酸化。4（2）为保证KMnO溶液的紫红色彻底褪去，本实验中草酸用量分别过量了1倍和3倍，可以调整草4酸用量，探求更好的实验效果。（3）实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成的Mn2+具有催化作用，随后褪色会加快。【实验2-3】.v.本实验所用的冷水用自来水即可，若用冰水混合物温度更低，出现浑浊的时间更长，更利于比较。为了便于比较，使浑浊程度相同，可在

31、试管背后做一个黑色标记，以其被遮住为准。最好用体育比赛用的秒表来连续计时。【实验2-4】MnO的催化反应，根据HO的浓度来调整木条余烬距离液面的高度，直接使用浓度较高的（30%）222HO时，余烬距离液面远些（3cm左右），否则会因泡沫过多而使余烬熄灭。开头带余烬的木条悬在液22面上没有明显变化（说明HO没有明显分解），从漏斗加入MnO粉末后，立刻看到木条余烬复燃，说明222瓶中有大量气体逸出（突显了催化剂的作用）。HO浓度较低时余烬离液面应近些（2cm左右），以免22实验现象不明显。实验时要把准备工作做好，当把带余烬的木条放入锥型瓶时，要迅速从漏斗撒入MnO2粉末，不要让余烬在瓶内停留时间过

32、长，以免烟多影响观察。【科学探究1】1.因为方程式已经给出信息4I-+O+4H+=2I+2HO，在不加酸的情况下，O不能氧化I-，所以，要先2222向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。2.直链淀粉主要是1，4-糖苷型的结合，它们盘旋成一个螺旋，每一圈约含6个葡萄糖单位，每个分子中的一个基团和另一个基团保持着一定的关系和距离。分子的结构不仅取决于分子中原子间的化学键联系，还要看立体形象，而这个立体形象取决于分子中的长链的盘旋情况。直链淀粉形成螺旋后，中间的隧道恰好可以装入碘分子，形成一个蓝色络合物。温度高（近沸）时，淀粉中的氢键作用大大削弱，长链的螺旋结构被破坏，I分子与淀粉的

33、作用大大削弱，溶液呈无色。冷却后长链的螺旋结构重新形成，又出现2蓝色。建议本实验做室温和0（冰水混合物）时的比较。【科学探究2】1.向5%的H2O2中滴入FeCl或CuSO溶液时都有细小气泡产生，滴入FeCl溶液产生的气泡更快些，343说明催化剂是有选择性的。可以参考【实验2-1】把本实验变成一个定量实验。2.本实验是【实验2-2】的延续。由于Mn2+对KMnO的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2+的试液中的颜色褪色明显快些。反应机理4可能如下：Mn()+Mn()Mn()+Mn()Mn()+Mn()2Mn()Mn()+Mn()2Mn()Mn()与CO2-生成一系列络合物，MnCO+、Mn(CO

34、)-、Mn(CO)3-等，它们慢慢分解为Mn()和2424242243CO。2MnCO+Mn2+CO+CO-2422.v.Mn()+CO-Mn2+CO22总反应为：2MnO-+5CO2-+16H+2Mn2+5CO+8HO424223.淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖如果欲达到使淀粉水解完全的目的，需要很长时间；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液变蓝。实验时，把另一支试管中事先备好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振荡，蓝色迅速褪去。这是由于唾液中含有一种淀粉酶，它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。本实验进一步说明了催化剂有选择性。三、习题参考（一）参考答案1.（1）加快。增大了反应

35、物的浓度，使反应速率增大。（2）没有加快。通入N后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其2分压）没有增大，反应速率不能增大。（3）降低。由于加入了N，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H和I蒸气的222浓度减小，所以，反应速率减小。（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。2.A。催化剂能够降低反应的活化能，成

36、千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO=N+2CO迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。22（二）补充习题1.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）。2.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：则下列说法正确的是（）。t=75st200t单位时间内消耗的锌的质量mmm123GFBA.B.C.只有D.全部正确参考答案1.A、C；2.C。二、活动建议【实验2-5】KCrO是橙红色晶体。227.v.为了使溶液的体积变化忽略不计，加酸和碱的浓度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成多酸。可以在滴入酸观察溶液颜色变化后，再滴入碱液，进行颜色对比。

37、使学生留下清晰的印象。【实验2-6】在0.005mol/L的FeCl溶液中加入0.01mol/L的KSCN溶液，振荡，所得溶液的红色较浅。本实验的3关键是第一次获得的Fe(SCN)溶液浓度要小，然后滴加浓的FeCl、KSCN溶液时才会有明显的颜色变化。33因为Fe(OH)的溶解度非常小，滴加NaOH溶液后发生反应Fe3+3OH-=Fe(OH)，使溶液中的33Fe3+浓度降低，混合液的颜色变浅。NaOH溶液不要加入过多，只要使溶液的红色变浅即可。【实验2-7】实验时，可把NO的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。2三、问题交流【思考与交流】1.化学平衡状态发生了改变。当滴加浓的FeC

38、l或KSCN溶液时，溶液颜色都变得更红，说明Fe(SCN)33的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动。当向溶液中滴加NaOH溶液时，红色变浅，说明Fe(SCN)3的浓度变小。2.通过上述实验结果，可以推知：增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动。【学与问】对于已经达到化学平衡的可逆反应，减小反应物浓度正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正方反应方向移动。四、习题参考（一）参考答案1.正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。2.3.反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量

39、有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。4.（1）该反应是可逆反应，1molN和3molH不能完全化合生成2molNH，所以，反应放出的热量总223是小于92.4kJ。（2）适当降低温度，增大压强。5.B；6.C；7.C；8.C。9.设：CO的消耗浓度为x。.v.（二）补充习题1.某化学反应2A（g）B（g）+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（实验序号1以（1）代表，余同）在（1）中，反应在10至20min内平均速率为_molL-1min-1。在（2）中，A的初始浓度c=_molL-1。2设（3）

40、的反应速率为v，（1）的反应速率为v，则v_v（填、=、）且c_1.0molL-1）（填31313、=、）。（4）比较（4）和（1），可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是_。2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol参考答案：1.（1）0.013（2）1.0（3），（4）吸热，因为温度升高时，平衡向右移动。【简析】要学会分组对比，（1）和（2）反应温度相同

41、，虽然达到平衡浓度所需时间不同，但平衡浓度相同，只有起始浓度相等才行。为什么（2）达到平衡所需时间短，该反应是一个气体n=0的反应，可以理解为（2）反应时的压强较高或是加入了催化剂。（2）、（3）反应温度相同，平衡浓度（3）（2），只有（3）的起始浓度大才行。（1）和（4）起始浓度相同，但（4）的反应温度高、平衡浓度低，只有吸热反应才行。2.C。【简析】本题是一个气体物质的量减小的反应，它的特殊条件是：“容积可变的容器”“保持温度和压强不变”。在保持温度和压强不变的情况下，把平衡混合物中三者的物质的量“均减半”或“均加倍”，容器的容积必须减半或加倍。反应混合物的浓度没有发生变化，对一个气体物质

42、的量减小的反应，改变条件后，反应混合物的浓度不发生变化，平衡是不移动的。题目给的条件是A、B、C三种物质的物质的量之比为212，若把A、B、C三种物质各增加1mol拆分为A、B、C，依次为1mol、05mol、1mol，使之符合212，在“容积可变的容器”“保持温度和压强不变”的条件下，各物质的浓度仍然不变，多余了05molB，就可以判断为增大了反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动。若各减少1mol，思路与之相似，应向左移动。.v.三、问题交流【学与问】由于反应中生成气体是熵增大的过程，所以增大了反应的自发性。与之类似的如用浓磷酸与食盐固体反应制取HCl气体，对复分解反应来说看似矛盾，但生成了

43、HCl气体，是熵增大的过程，HCl脱离反应体系，使得反应得以正常进行。在熔融态，用金属钠与KCl反应制取钾，把反应温度控制在金属钾的沸点以上，使钾以气体形式产生，既是熵增大的过程，又是减少生成物浓度平衡向正反应方向移动等，都是利用理论知识使看似不能发生的反应得以进行。四、习题参考参考答案1.铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。2.在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。在判断化学反应的方向时不能只根据焓变H0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。二、活动建议【实验3-1

44、】1.溶液pH的测定，应在加入镁条之前进行，由于其中1mol/L盐酸的pH为0，1mol/L醋酸的pH为2.4。显然，实验中使用pH计测量比较合适。2.实验中，镁条表面应用砂纸打磨，除去氧化层。该实验只要求学生通过pH的相对大小了解两种溶液中c(H+）的相对大小。得出“溶液中HCl比CHCOOH易电离”的结论。3【实验3-2】硼酸在水中属于可溶性物质，在常温下，饱和硼酸溶液的浓度约为1mol/L。实验中，可先测饱和硼酸溶液的pH（约等于5），了解其弱酸性，再使其与NaCO溶液反应。23三、问题交流【学与问】学生通过必修化学1的学习，已经知道电解质在水中都能发生电离，在此基础上，善于思考的学生可

45、能会进一步想到电离程度的问题。这个【学与问】意在启发学生思考，同时引出本节的教学内容弱电解质的电离。【思考与交流】应用化学平衡原理分析弱酸弱碱的电离平衡过程，意在加深学生对化学平衡、电离平衡的理解。要求学生填写的表格与教科书中图3-3表述的是同一件事，其目的是让学生在分析平衡过程的同时学习图示和表格的运用。.v1.弱酸电离方程式：HA弱碱电离方程式：BOH2.填写下表中的空白四、习题参考(一)参考答案.H+A-B+OH-表3-1HA电离过程中体系各粒子浓度的变化表3-2BOH电离过程中体系各粒子浓度的特点1.2.氨水中存在的粒子：NHHO、NH+、OH-324氯水中存在的粒子：Cl、Cl-、H

46、+、ClO-23.(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2)错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。(3)错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。(4)错。醋酸中的氢没有全部电离为H。(5)错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。4(1)不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数。(2)4.18104mol/L5.(1)略;

47、(2)木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。(二)补充习题1.25时，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：_若分别作如下改变，对上述平衡有何影响.（1）加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H+）将_（增大、减小、不变）；（2）加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将_，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）。.v.2.已知CHCOOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生CHCO

48、O-33和H+。并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。向盛有2mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。参考答案：1.（1）向电离方向移动，增大；（2）向电离方向移动，减小；（3）向离子结合成分子的方向移动，增大；（4）向电离方向移动，减小。2.见图。二、活动建议【实践活动】本栏目中用了较大篇幅对实验测定酸碱反应曲线要用到的仪器进行介绍、对实验预习提出具体而明确的要求、对操作和记录给出必要的提示。原因有三：一是实验原理比

49、较复杂；二是实验仪器目前在中学少见；三是本实验在中学是为数不多的定量实验操作之一，要求较高，有一定难度。因此，一方面应要求学生做好预习，另一方面需要教师指导学生进行必要的基本实验操作练习，并通过对实验误差分析帮助学生了解实验操作中应注意的事项。考虑到本活动的内容和形式，可将该活动纳入到高中“综合实践活动”之中。关于“实验预习”中的几个思考题：（1）不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同。在量取液体的体积时，量筒只能读至0.1mL，而滴定管可读至0.01mL。用滴定管的优点有：测定值的精确度较高，读数方便，操作简单。（2）由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无

50、法使用。所以酸式滴定管不能盛装碱性溶液。（3）在加入反应液时如果不用所要盛装的反应液润洗，就会由于管内壁附着的蒸馏水使反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。（4）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数值偏高，使实验结果误差偏大。.v.（5）读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹面最低处相切。关于“实验操作提示”还应注意几个问题：（1）在向0.1000mol/L盐酸中滴加NaOH溶液时，应在锥形瓶下垫一张白纸，并边滴边摇动锥形瓶，使反应液混匀。（2）滴定过程中，操作者应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终

51、点。关于“实验要求”中问题：问题4在使用NaOH溶液滴定盐酸时，选用酚酞溶液指示滴定终点更好一些。问题5如果反过来改为向NaOH溶液中滴入HCl溶液，则变化曲线将是溶液的pH随酸液滴入量的增加而呈减小趋势(如下图所示)。三、问题交流【思考与交流】此栏目中的三个思考题，一步步带领学生弄清在稀酸、稀碱溶液中仍然有：c(H+）c(OH-）=1.010-14酸性溶液中有OH-，碱性溶液中有H+。四、习题参考(一)参考答案1.；。2.NH4，OH，NH3H2O，H。3.C；4A；5D；6D；7A；8A、D。9.注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。10.11.图略。(1)酸性(2)10,11

52、0-4(3)9mL(二)补充习题1.把1mL0.1mol/LHSO溶液加水稀释成2L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（）。24AC110-4mol/LB110-11mol/LD110-8mol/L110-10mol/L2.99时，Kw=110-12，在该温度下，将1mL0.1mol/LKOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为；若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。参考答案：1.A。.v.2.稀释至1L时，pH为8；稀释至1000L时，pH为6。二、活动建议【科学探究】1.因FeCl属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl易水解。其水解反应333的化学方程式为：F

53、e3+3HOFe(OH)+3H+232.影响FeCl水解的因素有：加入少量FeCl晶体，增大c(Fe3+）；加水稀释；加入少量盐酸，33增大c(H+）；加入少量NaF晶体，降低c(Fe3+）；加入少量NaHCO，降低c(H+）；升高温度等。3判断上述水解平衡移动的方向依据有多种。一是平衡移动原理；二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断（如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动）；三是通过溶液酸度变化（如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液pH变化）；四是观察有无红褐色沉淀析出（如加入少量NaHCO后，使Fe3+的水解程3度趋向完全）。3.通过实验得出的主要结论有：Fe3+的水解是一个可逆

54、过程；水解平衡也是一个动态平衡；Fe3+的水解属于吸热反应；改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+的水解程度就可能趋向完全。三、问题交流【思考与交流1】【学与问】离子反应发生的条件中，有水生成一条可扩展为有弱电解质生成。四、习题参考(一)参考答案1.D；2.B；3.C；4.D。5.乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H结合成HA，则c(A）c(M）。6.，Al3+2SO2+2Ba2+4OH=2BaSO+AlO2+2HO；442=，2Al3+3SO2+3Ba2+6OH=3BaSO+2Al(OH)

55、4437.CO2+HO=HCO+OH,Ca2+CO2=CaCO323338.NaCO溶液的pHNaHCO溶液的pH,因为由HCO电离成CO2比由HCO电离成HCO更难，即23333233NaCO与NaHCO是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。2339.(1)SOCl+HOSO+2HCl222(2)AlCl溶液易发生水解，AlCl6HO与SOCl混合加热，SOCl与AlCl6HO中的结晶水作用，生成3322232无水AlCl及SO和HCl气体。32.v.10.加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c3（H+），两项操作的作用都是使化学平衡

56、向水解反应的方向移动。11.受热时，MgCl6HO水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，22从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO7HO没有类似可促进水解反应进行的情况。42(二)补充习题泡沫灭火器内装有NaHCO饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_；灭火器内另有一容器中3装有Al(SO)溶液，该溶液呈酸性的原因是：_。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使243药液混合，喷出CO和Al(OH)，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_。23参考答案：HCO+HO32HCO+OH-23Al3+3HO2Al3+3HCO3Al(OH)+3H+3Al(OH)+3CO3

57、2二、活动建议【实验3-3】实验中的Mg(OH)沉淀可以通过MgCl溶液与NaOH溶液反应生成，然后通过过滤或离心机分离获得22沉淀物。实验中应使用过量的NHCl浓溶液，并要注意充分振荡，以加速Mg(OH)的溶解。实际上，Mg(OH)422沉淀溶于NHCl溶液具有较大的可逆性。Mg(OH)可以溶于NHCl溶液转化成MgCl和NHHO，而424232MgCl溶液也能与氨水作用生成Mg(OH)沉淀。原因是：Mg2+在溶液中开始沉淀的pH为9.5，完全沉淀时22的pH为11.0。虽然Mg(OH)属于难溶电解质，但其溶解于水的部分足以使酚酞溶液变红。如果在该实验中补充这个2内容，也可以帮助学生直观认识

58、到物质的“不溶性”是相对的。实验现象如下表所示：【实验3-4】实验中，先后滴加NaCl溶液、KI溶液、NaS溶液，最好均为10滴。若滴入量太少（如各23滴），2虽可能先后观察到AgCl、AgI、AgS的沉淀形成，但只是形成几种难溶电解质的混合物，并不是难溶电解2质间的转化，以致不能真正达到实验的预期目的。【实验3-5】为加速Mg(OH)转化成Fe(OH)，可在滴加FeCl溶液之后充分振荡，再静置观察。233三、问题交流【思考与交流1】此交流的作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解。.v.1.溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶，是相对的，没有绝对不溶的物质。2.生成

59、沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。【思考与交流2】该交流具有对沉淀生成反应应用进行小结的性质。1.在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度大小考虑，应选择钡盐。2.从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中，不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。但一般认为，当欲除去的离子浓度小于1105mol/L时，沉淀基本完全。【思考与交流3】1.溶于盐酸：Mg(OH)+2HCl=MgCl+HO222溶于氯化铵：Mg(OH)+2NHCl=MgCl+2NHHO242322.上面两个反应中，Mg(OH)在水中少量溶解、电

60、离出的OH分别与酸和盐电离出的H、NH作24用，生成弱电解质HO和NHHO，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)更难释放出OH，HO和23222NHHO的生成使Mg(OH)的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。322设法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解、电离出的离子，如使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。【思考与交流4】1.如教科书下文中所述。2.颠倒操作步骤，转化不会发生。沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的。解释略。四、习题参考(一)参考答案1.文字描述略。2.C；3.D；4.C。5.(1)S2与H作用生成的HS气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。2