专题4.4 硫及其化合物(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、L押题专练d1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()自然界中不存在游离态的硫二氧化硫的排放会导致光化学烟雾二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体2.下列说法正确的是()SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的so3富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸3将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液B.D.4.在探究SO2水溶液成分和性质的实验

2、中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO4-C将so2水溶液中通入h2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性5下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A.B.C除以外D全部化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()检验溶液是否含有SO-时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后

3、往其中滴加BaCl2溶液为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化定性检验SO-,将BaCl2溶液用HNO3酸化常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是()选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸品红溶液不褪

4、色且澄性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水清石灰水变浑浊8.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是）加入Cu的质量为6.4g加入的浓H2SO4中含溶质0.2mol加入Cu的质量大于6.4g加入浓H2SO4中含溶

5、质多于0.2mol用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（）A.检验试液中的SO4-:试液空无沉淀L白色沉淀b.检验试液中的SO4-:试液足量莖酸无沉淀B溶液白色沉淀检验试液中的I-：试液4深黄色溶液淀粉溶液深黄色溶液检验试液中的CO2-：试液足量2白色沉淀足4酸沉淀溶解用下列两种途径制取h2so4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径SBh2SO4，途径S4SO24SO34h2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本由途径和分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS,各转移6m

6、ol电子途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念12X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B若X为O2,a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D.若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差213某同学欲探究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是

7、第1组第2组第3组S(单质)SO?、X、NazSq、NaHSqSO3、IS、NazSq、NaHSq(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：(熔点：SO276.1C,SO316.8C,沸点：SO210C,SO345C)n一催化剂一耳X*$12冰水浴酸性KMnO|溶液NaOH溶液IninivTOC o 1-5 h z装置I模拟工业生产中so2催化氧化的反应，其化学方程式是。甲同学按I、II、III、W的顺序连接装置，装置II的作用；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+,同时pH降低，则该反应的离子方程式是。乙同学按I、II、W的顺序连接装置，若装置W中有40mL2.5molL-1NaOH溶液。

8、反应后增重4.8g,则装置W中发生反应的化学方程式是。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：TOC o 1-5 h z(1)b中反应的离子方程式为，c中试剂为。反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。d中的试剂为。实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是关闭K2、打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为，观察到装置C中发生的现象是。装置D和F的作用是。关闭K、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品盐酸、馏分一定条件00淀粉溶液100.00mL蒸馏馏分标准I2溶液滴定溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为S