专题04 氧化还原反应(命题猜想)-2017年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

1、【考向解读】单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内知识的综合应用。在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的判断。在非选择题中主要是结合生产流程、化学实验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)准确辨析氧化还原反应概念“5误区”不被迷雾遮慧眼误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与03的转化为非氧化还原反应。误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HClfCl2,氯元素被氧化，CuOCu,铜元素被还原。

2、(二)准确识记高考常考物质元素的化合价快速破题抓题眼222CuFeS2：CuFeS6K2FeO4：FeLi2NH、LiNH2、AlN：N3NaSO：S223MO：M52C2O24：C3HCN：C2N3118.CuH：CuH9.FeO4n：F8ne10.Si3N4：Si4N3例1、下表中对应关系正确的是()A光CHCH+Cl光CHCHCl+HCl33232CH=CH+HClCHCHCl2232均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl+2Br-=2Cl-+Br22Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2NaO+2HO=4NaOH+Of22221Cl+HO=

3、HCl+HClO22均为水作还原剂的氧化还原反应【变式探究】列应用不涉及氧化还原反应的是()Na2O2用作呼吸面具的供氧剂工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al工业上利用合成氨实现人工固氮实验室用NH4C1和Ca(OH)2制备NH3【方法技巧】解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序所有问题都可迎刃而解。核心思想对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。关系式得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)II氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)_还原产物+

4、氧化产物I!失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的

5、氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。【命题热点突破二】氧化还原反应规律及其应用氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物元素周期表下丛右至左金皿单质的还臣性噌彊相应阳离子的氣址性减弱从左至右惦金属甲岷的氧址杵噌电相应阴离于的还原性减滋反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否

6、加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强强弱规律的常见应用在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时加入化剂还原性强的先被氧化;同时含有几种氧化剂时型氧化性强的先被还原。例2已知氧化性Br2Fe3+。FeBg溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的

7、离子方程式为：aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f对应，其中不符合反应实际的是（）A243226B021012C201202D222214【变式探究】-已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KC10、KC103，且C（CO）的值与温度高低有关。当n（KOH）=amol，下列有关说法错误的是（）若某温度下，反应后：（0-）=11,贝9溶液中C（C10-）=2参加反应的氯气的物质的量等于2amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围:emolD.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为7amol命题

8、热点突破三】氧化还原反应方程式的书写与配平一般氧化还原反应的配平步骤（标价态正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价（列变化列出元素化合价升高和降低的数值乓纭订求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、b厂丿还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数（配系数）用观察法配平其他各物质的化学计量数広書帚利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、I细检負丿电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确例3.1.（6分）请回答：（1）H2O2的电子式镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由。在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。完成以下氧化还原反应的离子方程

9、式：()MnO-+()C2O4-+=()Mn。NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。+()CO2f+II化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：甲的化学式。甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如S+K0H(热、浓)一-K2S2+K24O3+

10、H2O,24要使得失电子守恒，必有2K2S+1K2SO3，再配平其他物质的化学计量数。缺项配平法首先明白缺项物质所含元素化合价反应前后未变。否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。二氧化氯(C1O2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH

11、,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2-，其原因是已知：Ksp(BaSO4)=1.1x10-10Ksp(BaCO3)=5.1x10-9。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaC103)与盐酸反应生成cio2。工艺中可以利用的单质有(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成C102。完成反应的化学方程式：g+24NaClO3+12H2SO4=DciO2T+DcO2T+18H2O+|2Z|(3)C1O2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化

12、为无毒的物质，自身被还原为Cl-O处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍o【方法技巧】书写信息型氧化还原反应方程式的步骤(三步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。【高考真题解读】1.【20

13、16年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O=2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和。代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A.定属于吸热反应B.

14、定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.定属于分解反应4.【2016年高考上海卷】O卫可以发生反应：H2S+4O卫一SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）2222262氧气是氧化产物O2F2既是氧化剂又是还原剂若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：45.【2016年高考上海卷】某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.936.【2016年高考上海卷】(本题共12分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaC

15、lO反应，生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(K=6.3x10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。i完成下列填空：第一次氧化时，溶液的pH应调节为(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClOg(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成、和H2O。7.【2016年高考新课标I卷】(14分)NaClO

16、2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：TOC o 1-5 h zNaClO2中Cl的化合价为。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）8【2016

17、年高考北京卷】（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。TOC o 1-5 h z作负极的物质是。正极的电极反应式是。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5no3-的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形1讥吗1丨1态I小人1HlH-LTOC o 1-5 h zpH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-

18、的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：I.Fe2+直接还原NO3-；II.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是。同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高no3去除率的原因：。pH=4.5（其他条件相同）1UO|50pH-4.5（他珞件相同）（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5no3-的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因

19、:（2015四川理综，1,6分）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.明矶作净水剂B甘油作护肤保湿剂漂粉精作消毒剂铁粉作食品袋内的脱氧剂（2015海南化学，1,2分）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）明矶净化水B.纯碱去油污食醋除水垢D.漂白粉漂白织物（2015江苏化学，3,2分）下列说法正确的是（）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同26相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CTC0+H2&TCO2+H2O途径b：CrCO2c.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数通过化学变化可以直接将水转变为汽油（2015山东理综，11,5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论a向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀B向某溶液中滴