（氧化剂和还原剂）必修一教学课件（第2.3.2课时）

1、BY YUSHEN高一化学精品课程（人教版）授课讲师：精品课件第二章 化学物质及其变化第2课时 氧化剂和还原剂第三节 氧化还原反应第一页，共二十六页。学习目标氧化剂和还原剂元素化合价和电子转移的关系目录CONTENTS010203常见的氧化剂、还原剂04第二页，共二十六页。PART 0101 丨学习目标第三页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件知识与能力：1、掌握氧化剂、还原剂的概念。2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3、巩固练习“双线桥法”。教学重点：1、氧化剂、还原剂的判断。2、氧化剂、还原剂的强弱比较。教学目标用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反

2、应第四页，共二十六页。PART 0202丨氧化剂和还原剂第五页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合价升高化合价降低Mg + 2HCl = MgCl2 + H2化合价降低化合价升高 0 +1 +2 0 思考: 反应是不是氧化还原反应？ 0 +2 +2 0第六页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高。氧化剂和还原剂第七页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中

3、化学必修一精品课件下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应第八页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件 +4 -1 +2 0化合价升高, 失电子, 被氧化化合价降低, 得电子, 被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?MnO24HClMnCl2

4、Cl22H2O思考第九页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件 2KClO3= 2KCl+3O2+5 -2 -1 0MnO2化合价升高,失电子, 被氧化化合价降低,得电子, 被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物KClO3KClO3KClO2注意: KClO3 既是氧化剂又是还原剂实践在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?第十页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件交流探究从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 所含元素化合价升高发生氧化反应是还原剂具有还原性得e-的反应物 所含元素化合价降低发生还原反应是氧化剂具

5、有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质第十一页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件 化合价升高，失电子, 被氧化 0011Cl2 + H2 2HCl 化合价降低，得电子, 被还原 化合价升高，失电子, 被氧化化合价降低,得电子, 被还原（还原剂）（氧化剂）2Na + Cl2 2NaCl 00+11（还原剂）（氧化剂）(HCl 既是氧化产物又是还原产物)(NaCl 既是氧化产物又是还原产物)升-失-氧化-还原(剂)降-得-还原-氧化(剂)总结总结第十二页，共二十六页。PART 0303丨元素化合价和电子转移的关系第十三页，共二十六页。精品课件精品

6、系列课程人教版高中化学必修一精品课件总结失电子或偏离化合价升高被氧化还原剂得电子或偏向化合价降低被还原氧化剂 本质 特征 变化 反应物还原剂氧化剂第十四页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件得电子 失电子 注意：(1)氧化性是指_的能力。(2)还原性是指_的能力。(3)相应关系：得到降低升高第十五页，共二十六页。PART 0404丨常见的氧化剂、还原剂第十六页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件常见的氧化剂、还原剂(1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 (2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 (3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 ,

7、K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3(4)某些阳离子：Fe3+ , H+1、氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。第十七页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质(1)活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al(2)某些非金属单质：H2 , C(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+(4)某些阴离子： I-, S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。第十八页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教

8、版高中化学必修一精品课件小结含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。 第十九页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件练一练O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-HCl 、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？10:36:51氧化剂还原剂即可做氧化剂又可做还原剂第二十页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件做一做1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物

9、。()(2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。()(3)MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O反应中MnO2为氧化剂，MnCl2为氧化产物。()(4)3Cl22Fe=2FeCl3反应中，Cl2体现了还原性，Fe体现氧化性。【答案】(1)(2)(3)(4)第二十一页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的反应过程。表示变价过程中的电子转移情况。 关于“双线桥”：CuO + H2 Cu + H2O化合价升高，失2e- , 被氧化（H2是还原剂）化合价降低，得2e- ，被还原（CuO是氧化剂）1. 连接变价的同种元

10、素,2. 线桥跨越等号.3. 得失电子总数相等注意:第二十二页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况1、2KClO3 = 2KCl + 3O22、Cl2 + H2O = HCl + HClO练一练第二十三页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件1.下列反应中，SO2被还原的是（ ） ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S +2H2O DSO2+NO2 = SO3+NOC练习第二十四页，共二十六页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件3. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（ ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价BCN、SN、SCK