2022年高一化学说课稿

1、第 页2022高一化学说课稿高一化学说课稿作为一位杰出的教职工，通常会被要求编写说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。说课稿应该怎么写呢？下面是我为大家收集的高一化学说课稿，仅供参考，欢送大家阅读。高一化学说课稿1一、说教材(一)教材的地位和作用“化学键与化学反响是?化学(必修)2?中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反响之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反响的本质;同时以“化学键为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反响，为后面研究化学反响的利用奠定根底。(二)教学目标1.知识与技能目标：通过了解化学键的含义以及离子键、共

2、价键的形成，增进学生对物质结构的认识。通过了解化学反响中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反响。2.过程与方法目标：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。3.情感态度与价值观目标：通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。(三)教学的重点难点重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反响的实质的理解。难点：对离子键、共价键形成特点的理解。二、说教法1、情景激发本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。2、小组讨论采用讨论

3、法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。3、多媒体教学本节教材概念多，内容比拟抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。三、说学法本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。四、说教学过程(一)创设情景，导入新课请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考答复后，教师给予点评、鼓励。导入新课。(二)活动探索，建立概念1、关于

4、化学键与物质变化的教学让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的?2、为什么要通电?通电的作用是什么?学生答复。教师及时对学生的答复给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键(3)“相互作用不能说成“相互吸引(实际既包括吸引又包括排斥)。通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反响的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。2、关于离子键的教学让学生观看Nacl形成过程的动画演示，提出问题：1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2如何运用化学键的

5、知识分析这个反响的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。3、关于共价键的教学设置问题情境，让学生思考Hcl的形成过程是否和Nacl类似?让学生观看Hcl形成过程的动画演示，通过分组讨论，分析出Hcl的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又培养学生自主学习的能力。4、离子键和共价键的比拟根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去

6、比拟二者。培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。(三)稳固根底，拓展提高1.以下关于化学键的表达正确的选项是A.化学键是指相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间c.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2.以下物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH33.以下物质中，既有离子键，又有共价键的是A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2(

7、四)交流收获，体验成功提出问题：通过这节课，你有什么收获?让学生通过讨论，回忆本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。五、说板书设计第一节化学键与化学反响一、化学键与化学反响中的物质变化1.化学键与物质变化(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。(2)化学反响中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。2.化学键的类型(1)离子键定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键方式：静电作用离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。(2)共价键定义：原子间通过共用电子形

8、成的化学键，叫做共价键。成键微粒：原子成键方式：共用电子对共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。高一化学说课稿2一、指导思想在教育部颁发的的指导下，力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得根底知识与根本技能的过程，同时成为学习的过程。二、教材分析1、教材的地位及作用本章节选自全日制普高教科书第二册第二章，本节教材是在介绍了碳族元素的根底上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。2、教学目标依据教改精神。新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如下：a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，晶体类型与晶体主要物理性质的关系b、掌握理论知

9、识指导学习硅元素性质知识的方法c、培养空间想象能力，会将平面图想象成为空间结构，又能将空间结构表示在平面图上三、学情。学法分析本节课的教学对象为高二学生，具备有一定的收集处理信息能力，同时都有一定乐于展示自我。在本节课的概念中，引导学生自主探究合作学习，消除学生对概念的神秘感与乏味感。由于理论性较强。采用互动式教学 理论性较强，用图片四、教学程序1、创设情景，引入课题主体探究式学习的突出特点是实践性。开放性即突破时间和空间的限制。学习过程不拘泥于课程，我准备请同学在课前对景德镇陶瓷。秦始皇兵马俑等作一定的了解，在课堂上早请同学作介绍后，我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史。从而引出现实生活

10、中的含硅的性质。2、丰富知识的外延，激发学生的求知欲让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并答复提问如谁知道硅在地壳中的含量？谁知道硅在宇宙范围内的含量？硅在自然界中存在的形式？3、借助于多媒体向同学们看晶体彩图从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面再展示金刚石晶体球棍模型通过比照金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响再推出原子晶体的物理性质通过讨论晶体硅。金刚石。二氧化碳。碳化硅四种原子晶体的熔沸点上下再比拟它们的化学键，对它们物理性质的影响因素利用判断题，解决教学中可能出现的模糊点4、指导学生归纳本章本节的内容归纳。总结。及时稳固通过课堂练习，及时反响学生掌握并及时解决可能留

11、下的问题。五、总结高一化学说课稿3今天，说课的内容是人教版?全日制普通高级中学教科书实验修订本.必修.化学?第一册第四章第一节氯气，共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法， 氯离子的检验。下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：第一局部：教学目标分析：1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的根本原理和方法。2.使学生掌握氯离子的检验方法。3.使学生了解氯气的物理性质和用途。4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。第二局部：教材分析：氯是比拟典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用

12、途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到稳固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力开展。第三局部：学法分析本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生根底差异大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多

13、这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的开展。第四局部：教学过程处理：1本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。2教学过程：第一课时：氯气的性质和用途展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。板书：氯气的物理性质通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反响

14、，让学生总结，最后我归纳其反响现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体密度比空气大,能溶于水1体积水大约能溶2体积氯气,易液化。强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役问：什么是伊普雷战役？为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴？多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹180吨液态氯气。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有15万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的

15、大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。引言：按照结构决定性质的原那么氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构氯气的漂白性氯气有哪些化学性

16、质？新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu Cl2 +H2 Cl2水Cl2 与碱的反响。第二课时：氯气的实验室制法， 氯离子的检验实验室中制取氯气应加强根本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置无药品，严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。问题：实验室制飘白色的

17、粉温度稍高有副反响发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲乙丙.(2)以下图中甲由A、B两局部组成，乙由C、D、E三局部组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的局部(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选局部的编号) _.(3)实验中假设用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反响，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是_.(假定各步反响无反响物损耗且无副反响发生).多媒体答复：(1)甲：发生装置错误，U型管右端没有接尾气处理装置。乙：没有降温装置，D应换

18、成U型管，改装消石灰。丙：没有降温装置，没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反响的进行，Cl-减小，复原性减弱，反响不能继续进行.结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比拟氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。第五局部：信息返馈：与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主气氛，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。高一化学说课稿4一、教材分析?钠?是高一化学第二章?碱金属?的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，

19、通过对“钠这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。二、重点.难点1.重点是钠的化学性质钠与水反响2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反响的探究学习。三、教学理念及其方法。在本节课教学中我主要表达“学教并重的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感谢励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去

20、模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在以下情况下既无法解决。1.对速度较快的反响，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细那么分析不透彻，假设放慢速度，反复观察效果更好。2.原理解释，涉及微观粒子的反响原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反响过程，便于学生理解。3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，假设能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。5.由

21、此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成四、教学过程(一)、创设情境，提出问题首先大屏幕展示“滴水生火图片给学生以想象空间。“水火不相融与“滴水生火形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反响现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。(三)、突显重点，突破难点1. 钠与水反响钠与水反响是本节重点，需用多种形式、多角度对该反响进行分析，实必不可少的手段，我设计了

22、五种情境下的实验。首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在外表皿中的反响，这样表达实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反响现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。常规实验。钠与水反响产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾屡次左类似的性质实验，课用模拟动画到达知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。改良实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。探究性实验。利用

23、型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行比照评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反响假设在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用表达多媒体的优势)进一步改良实验。Na与水反响很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，

24、对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。兴趣实验水上芭蕾钠在苯和水的混合液中反响。(表达学科渗透)在对实验的平安性进行分析后，学生动手完成。五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反响进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。表达了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。2.Na与CuSO4溶液反响钠与硫酸铜溶液的反响机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反响过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，到达深入浅出的效果!4.性质总

25、结钠的性质总结用线形关系，清晰条理。5.用途展示此做为上节布置的作业，让学生网上收集有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。(画面： 高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功绩， 秦山核电站，核事业开展离不开钠与钾合金原子反响堆导热剂)总之，一节以实验为根底的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。高一化学说课稿5说教学过程一教材处理充分利用“思考与交流栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化复原反响初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化复原反响中各种元素

26、的化合价在反响前后有无变化，明确氧化复原反响与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化复原反响。通过“思考与交流促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。二 教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比拟突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比拟熟悉的反响，如CuO与C的反响，从而发现存在元素化合价变化的情况。这样有利于激发了学习

27、兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的根底上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的根底上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反响后，产生一系列问题：问题1 在H2O与C、CuO与H2的反响中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？问题2哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？问题3含有变价元素的物质发生了什么反响？问题4Fe与CuSO

28、4的反响中元素的化合价如何变化？分别发生什么反响？问题5Cl2与Na、Cl2与H2的反响中元素的化合价是否变化？通过问题13，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化复原反响的特征，从而使元素化合价的变化由 “被动接受变为“初步生成，通过问题4、5三个反响的比拟明确氧化复原反响的特征，再佐以设置的相应稳固概念的建立，再因势利导的提出问题6在氧化复原反响中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化复原反响的实质，促进了较深层次概念的建立。2.概念的理解和掌握过程首先，为了更好的帮助学生理解氧化复原反响的更深层次的概念，将信息技术引入课堂，如：从化合价的角度分析金

29、属钠与氯气的反响之后，利用教学多媒体模拟钠原子与氯原子在反响过程中的电子转移情况，把难以想象的微观世界宏观化，通过直观的视觉来帮助学生理解氧化复原反响的本质，从而使教学难点内容顺利突破的同时，更好的帮助学生理解概念。其次，在学生掌握氧化复原反响的本质是电子转以后，用言简意赅的概括语言，概括中形成“升失氧，降得还，从而真正从本质上理解和掌握氧化复原反响的概念。3.概念的应用过程教学环节最后，设置不同层次的练习题，帮助学生理解氧化复原反响的特征和实质，同时得出四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。五、说学生收获通过本节课，学生收获的是分类思想、以价态升降和电子转移的观点理解氧化复原反响、会用价态升

30、降和电子转移的观点分析根本的氧化复原方程式；同时，由表及里的思维、分析、讨论、归纳能力和口头表达能力得到提升。学会用辩证唯物主义哲学观点及用开展的眼光看待问题。六、说教学反思尊重学生已有的知识结构和认知规律，以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构概念。通过营造问题情境，引导学生自主学习氧化复原反响，然后以氯化钠的形成为例引导学生探究氧化复原反响的本质，为协助学生理顺化合价升变化与电子得失之间的相互关系，充分利用教学资源，合理的使用信息技术将教学内容整合，加强了学生对概念的理解和掌握，也注重学法指导。实施教学过程中，教学预想不一定到达满意的教学效果，可能存在的问题归纳起来有如下：其一、

31、教学环节的衔接不能循序渐进。预设学生能从“问题生成问题中逐渐认识氧化复原反响的概念，从而抓住氧化复原反响的本质，但是在实际教学过程中，精心设计的问题和预期的生成衔接不顺畅，如：元素化合价为什么会变化？电子转移的数目与化合价变化数目有什么联系？这些问题的提出都会使学生陷入疑惑的困境，从而会影响教学效果。其二、课堂教学中学生有效参与度不高。氧化复原反响的根底概念知识本身比拟抽象难以理解，学生思考与交流的想象空间受到一定的限制，导致概念的形成受阻。其三、学生资源没有充分利用。例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反响时，学生仍然用物质得氧失氧角度判断，认为Fe得氧生成FeSO4 和Cu

32、SO4失氧生成Cu影响了概念的理解。其四、对立统一的辩证观点没有很好的渗透。氧化复原反响理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，教学中应该通过认真引导，但由于只重视概念的形成，无视了学生的情感教育。七、板书设计第二章 第3节 氧化复原反响第一课时一、氧化复原反响1.根本概念氧化反响得到氧化合价升高失去电子或电子对偏离被氧化复原反响失去氧化合价降低得到电子或电子对偏向被复原同时发生理解片面反响特征反响本质物质变化小结：升、失、氧，降、得、还2.氧化复原反响与四大根本反响类型的关系高一化学说课稿6一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反响以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反响等知识的根底

33、上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反响，引导学生通过分析比照，掌握越活泼的金属越易与氧气反响的规律。二、教学对象分析1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反响有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反响来判断金属的活动顺序。2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在通过实验探究获得关于物质知识的方面具有一定能力。三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反响的化学方程式，稳固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响，归纳出

34、活泼金属易与氧气发生反响的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过比照金属与氧气反响的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和标准药品的取用、酒精灯的使用等根本实验技能四、教学策略1.举例身边的金属材料和回忆初三化学知识，引入新课，通过比照镁、铝、铁分别与氧气反响引出钠与氧气怎样反响的问题。2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反响，并分析其在不同条件下反响的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活

35、中的作用3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反响的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反响、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反响的有关知识，使知识系统化。五、教学过程在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比拟活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。第一节 金属的化学性质根据书本图片，回忆初中阶段学习过的反响，书写有关化学方程式这些反响都表现了金属具有哪些化学性质？金属与盐反响 金属与酸反响 金属与氧气反响一、金属与氧气的反响镁、铝、铁分别与氧气反响

36、的图片。是否金属与氧气的反响都需要加热呢？今天我们来认识金属钠与氧气的反响又是怎样的1、钠与氧气的反响分组 观察存放在试剂瓶中的金属钠把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、外表的氧化膜。金属钠的物理性质与存放方法。常温下 4Na + O2 = 2Na2O白色固体金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？钠的燃烧。描述实验现象生成物是氧化钠吗？不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物过氧化钠淡黄色固体2Na + O2 Na2O2淡黄色固体过氧化钠的特殊用途潜水艇供氧剂。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO

37、2 = 4Na2CO3 + O2钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反响条件下生成不同的氧化物要求学生写出钠在不同条件下与氧气反响的化学反响方程式，分析氧化剂、复原剂初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，假设铝在空气中加热，又有什么现象呢？2、铝与氧气的反响 4Al+3O2 点燃 2Al2O3纯氧中：空气中：用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动逐渐熔化，失去光泽，但不滴落铝的熔点为665，氧化铝的熔点为20 xx，铝外表的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动熔化

38、的铝仍不滴落磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中金属与氧气反响的图片、金属活动性顺序表能否看出金属的活动性和金属与氧气反响的条件、剧烈程度有什么关系？可以看出：金属的活动性越强，与氧气反响就越易进行如钠露置空气中就氧化；金属活动性越弱，与氧气发生反响时反响条件较高如铁在空气中不能被点燃，俗语说真金不怕火炼就说明金在加热条件下不与氧气反响。六、板书设计第三章?金属及其化合物?第一节金属的化学性质金属与氧气的反响金属钠与氧气的反响钠的保存及其物理性质常温下 4Na + O2 = 2Na2O 加热 2Na + O2

39、 Na2O2白色固体 淡黄色固体小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反响条件下生成不同的氧化物铝与氧气的反响4Al+3O2 点燃 2Al2O3纯氧中：空气中：铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中钠、铝、铁、铜与氧气的反响高一化学说课稿7一、教材分析在鲁科版教材中，离子反响的内容分散到必修一和化学反响原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反响等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化复原反响的离子方程式那么安排在化学反响原理中，这种螺旋式上升的

40、知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识开展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反响关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下根底，具有“承上启下的作用。二、目标分析根据我对课标的解读和认识，我将本课时的教学目标确定如下一知识与技能目标1、掌握离子反响和离子方程式的含义；2、掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式；3、了解常见离子cl、so42、co32的检验

41、方法。二过程与方法目标通过大量的实验探究内容认识到离子反响是电解质溶液间的反响实质，体会到离子反响发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力。三情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反响，从微观层面加深对反响实质的认识。教学重点、难点：离子反响发生的条件、离子反响方程式的意义、简单离子方程式的书写。三、教法、分析学法教学目标能否达成必须建立在对学生情况深入了解的根底上。学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反响的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反响发生的条件。因此，本节课的任务主要是引导学生通过实验对电解质在溶液中的反响

42、本质离子反响及其条件进行探讨，并在分析过程中学会离子方程式的书写。理论教学一直是化学教学中的一个难题，那么如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢？古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。根据这种情况，我主要采用了以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现“三维教学目标。对于难点问题的处理那么采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。而学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学习。学生自己边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下

43、，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样既能强化学生的实验能力和观察能力，又能养成良好的学习习惯和学习方法，同时还提高了学生对所得信息的加工、处理能力。四、过程分析为了更好的完本钱节课的教学任务，我为本节课的教学过程设计了四个教学任务，同时根据具体需要编制了课堂导学案，这四个具体任务是：1通过实验探究和实例分析，使学生建立离子反响的概念，初步认识到离子反响的实质。2通过实验探究，让学生分析出离子反响发生的条件，并在分析过程中逐步体会到离子方程式的书写方法3练习离子方程式的书写，能从反响实质中体会方法的使用。4通过比照试验，学会简单离子的鉴别方法下面我具体说一下教学过程的实施方法教学设计：一

44、位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢？讨论寻找答案，可提示上节课电解质的内容。学生找到方法后进行实验验证在学生说出参加硝酸银溶液的方法后，可分析在氯化钠溶液和硝酸银溶液中的电离情况，找到反响的实质：Ag+cl=Agcl设计意图问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。实现学化学用化学的情感态度与价值观目标。同时，到达以下知识与技能目标：利用氯化钠和葡萄糖回忆电解质与非电解质的知识引出电解质在水溶液中的反响实质为离子检验埋下伏笔。同时活泼课堂气氛，提高学生注意

45、力，激发学习积极性和主动性。讲：在此环节之后，学生能够认识到电解质在水溶液中的反响肯定与离子有关，由此进入本节课的主题内容电解质在水溶液中的反响。板书：电解质在水溶液中的反响讲：接下来我安排了第一组探究任务，进一步探究电解质在水溶液的反响实质。任务一：先向BaoH2溶液中参加酚酞溶液，接着按P43图228所示装置连接，然后向BaoH2溶液中滴加稀硫酸指导学生边观察实验边做好下表实验记录。讲：在学生认真观察了实验现象之后，我提出了四个问题让学生讨论。1灯泡亮度的变化说明了什么问题？2溶液颜色的变化是什么原因引起的？3白色沉淀的成分是什么？如何形成的？4稀硫酸与BaoH2溶液中存在哪些离子？混合后

46、反响的实质是什么？教师引导学生沿着如下路径分析归纳硫酸与BaoH2分别属于酸、碱类电解质从电离的角度分析，硫酸与BaoH2溶液中的所含微粒分别是H+、so42、Ba2+、oH灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反响溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和oH结合生成了水不难推断，白色难溶物是Ba2+与so42结合生成的Baso4沉淀稀硫酸与BaoH2溶液反响的实质是溶液中的H+、so42、Ba2+、oH相互结合生成了水和Baso4沉淀难溶物电解质溶液间的反响实质是离子间的反响。副板书：H2so4和BaoH2的电离方程式，反响的实质Ba2+s

47、o42+2H+2oH=Baso4+2H2o设计意图利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方法，分散难点。板书：1、离子反响讲：在分析了离子反响的实质后，自动生成了两个问题：离子反响假设要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部都参加了反响？讲：带着这些问题，学生开始了第二组探究实验任务：探究离子反响发生的条件任务二：分组实验探究离子反响发生的条件向盛有cuso4溶液的试管中参加NaoH溶液向盛有滴入酚酞试剂的NaoH溶液的试管中滴加盐酸向盛有Na2co3溶液的试管中滴加盐酸：让学生使用上面实例的分析过程分析各组电解质的电离情况，然后找到各组反响的实质，最后总结出离子反响发

48、生的条件利用实物投影仪展示各小组对反响实质的分析情况，由各组代表互相评析，相互修改，找到反响实质。设计意图认知理论研究说明，自主动手操作是认识新知的最重要的途经之一，利用此达成过程与方法目标，同时增强学生的主动性和提高学生的学习兴趣，促进课堂良好气氛的形成。通过分组实验，锻炼了学生动手实验的能力，对实验结果的分析既能让学生找到离子反响发生的条件，又能在分析中认识到反响的实质，同时还能熟练离子方程式的书写，完成了思维建模的建模过程。在相互评析过程中既活泼了课堂气氛，又防止了教师机械的讲解，很好的达成了三维目标的实现。板书：发生条件：生成难溶物、水、气体讲：在任务二完成之后，我回忆了刚刚提出的问题

49、：在离子反响中，是否电解质溶液中所有的离子都参加了离子反响？至此，学生已经能够很清晰的认识到并非所有的离子都参加了反响，从而顺利的生成离子方程式的概念电解质溶液间的反响实质是离子间的反响，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反响，因此我们就用实际参加反响的离子符号来表达离子反响，称之为离子反响方程式。板书：2、离子方程式任务三学案中离子方程式的书写设计意图因为在分析、建模的过程中已经接触到离子方程式的书写方法，此处离子方程式的书写就是解模的具体应用，学生有了水到渠成的感觉。鲁科版教材中介绍的离子方程式的书写方法不同于以往教材中出现的“写、拆、删、查四步法，它的优点在于学生是在真

50、正认识了电解质溶液反响实质的根底上用化学语言来描述离子反响，脱离了化学方程式的束缚，有助于学生用离子反响的观点来分析问题。书写完成后相互修改，发现存在的问题根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的考前须知，加深学生对方法的掌握结合四个离子方程式的书写，让学生分析发现的问题，并说出离子方程式与化学方程式的区别，找到离子方程式的意义。板书：意义：描述一类化学反响，揭示该类化学反响的实质Nacl溶液、Kcl溶液与AgNo3溶液反响的离子方程式都为Ag+cl=Agcl结合开始时的实例，提出疑问：滴加AgNo3溶液产生沉淀就能证明溶液中一定就有cl吗？任务四分别向Nacl、Na2co3溶液中滴加Ag

51、No3溶液，再参加硝酸溶液，从而引出离子检验的问题。自行总结出cl的检验方法，同时能够分析出so42、co32的检验方法，认识到离子检验是离子反响的一项重要应用。板书：3、离子反响的应用五、第二节电解质二、电解质在水溶液中的反响1、离子反响：有离子参加发生条件：生成难溶物、水、气体2、离子方程式意义：描述一类化学反响，揭示该类化学反响的实质3、离子反响的应用：离子检验讲：最后我来谈一下本节课的教学效果六、教学效果在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认识开展放在核心位置，自始至终采用实验探究、分组讨论的教学方法，学生的思维在不断地思索、探究中迸发出火花，使得原本比拟枯燥的理论教学变得利于接受

52、；同时由于思维建模方法的使用，将难点内容离子方程式的书写分散在分析、建模、解模的过程中，很好的解决了困扰学生的问题。从整节课的实施效果来看，较好的达成了三维目标的实现。高一化学说课稿8一、教材分析?元素周期律?属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论根底，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。在?全日制普通高级中学化学教学大纲?中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么。该层次要求学生能够领会概念和原理的根本含义，能够解释和说明一些简单的化学

53、问题。本节教材有以下两个特点1对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比拟虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。2元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比拟同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学

54、习了原子结构的理论知识。为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。知识目标：1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。能力目标：1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。情感目标：1、使学生了解辩

55、证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。本节教学重点：1、元素主要性质的周期性变化规律2、元素周期律的实质3、元素金属性和非金属性的变化规律1、2两点为本节课重点本节教学难点：1、元素主要性质的周期性变化规律2、元素周期律的实质二、教法分析本课依教材特点，采用螺旋式开展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识根底，就难以理解新知识。根据

56、学生的实际情况及培养目标，我将这局部知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。2、课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子离子半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。元素性质的内涵原子半径微观性质化合价元素的性质电子得失能力金属性宏观性质非金属性3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，表达新

57、课标的探究性学习特点。4、重难点突破元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完本钱堂课的另外一个情感目标、原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律周期性变化反映周期性变化反映内内内容容容原子的最外层原子半径元素性质随电子数从1个主要化合价原子序数的增加到饱和原子得失电子能

58、力递增而呈现2个或8个金属性和非金属性周期性变化的稳定结构三、学法方面1在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生根底知识应该扎扎实实稳固。在学习过程培养了分析，比照，归纳，总结的能力。2本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。3通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。四、教学程序从时

59、钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？、元素性质的周期性变化1研究核外电子排布变化的规律性从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的根本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势原子的半径逐渐增大，

60、最外层电子数都为7个。作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也稳固了已学的实际知识。充分利用教材表55的相关数据，教师组织学生讨论表56，引导学生得出规律表1原子序数电子层数最外层电子数到达稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。2研究原子半径变化的规律性启发学生根据电学知