2022年人教版化学必修一第二章第3节《氧化还原反应》同步训练

1、2022 年人教版化学必修一其次章第一、挑选题1以下反应中,水作氧化剂的是（）3 节氧化仍原反应同步训练A Na2O2与水B铁粉与水蒸气CNO 2与水）D氟气与水2对 3NO 2H 2O=2HNO 3 NO 反应的以下说法正确选项（A NO 2 是氧化剂, H 2O 是仍原剂B氧化产物与仍原产物的物质的量之比为12DNa NaClC氧化剂与仍原剂的质量比为123mol 电子发生转移D在反应中如有6molNO 2参与反应时,有3以下变化中,必需加入仍原剂才能实现的是 A NH 3 NH4+BCO2 COCSO3H 2SO44成语是中华民族辉煌文化中的珍宝,很多成语中包蕴着丰富的化学原理,以下成语

2、中涉及氧化仍原反应的是（）A 木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰5依据以下事实：A B 2A 2B；D 2H O D OH 2 H 2；以 B 、 E为电极与 E 的盐溶液组成原电池,电极反应为 E 22e E,B 2e B 2由此可知 A 2,B 2、D 2、E 2 的氧化性强弱次序是（）A D 2A 2B 2E 2 BA 2B 2D 2E 2CD 2E 2A 2B 2 DE 2B 2A 2D 26反应 KClO 3 + 6HCI = KCl+ 3Cl 2 + 3H2O 中,仍原产物是（）A KClO 3 BHCl CKCl DCl 27已知有如下反应： 2BrO3-+Cl 2=B

3、r 2+2ClO 3- ClO3-+5Cl-+6H +=3Cl 2+3H 2O 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3；依据上述反应,判定以下结论中错误 的是（）A Cl2 在反应 中既是氧化产物又是仍原产物B氧化性强弱的次序为：BrO 3-ClO 3-Cl 2Fe 3+C溶液中可发生：ClO 3-+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H 2ODCl2 在、反应中均作氧化剂8日常生活中的很多现象与化学反应有关,以下现象与氧化仍原反应无关的是（）A 铜铸塑像上显现铜绿 Cu 2OH 2CO3B铁制菜刀生锈C铝锅表面生成致密的氧化物薄膜D大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏9以下试验方案中,不能达到试验目的是

4、（）NaI选项试验目的试验方案A证明氧化性： H2O2比 Fe3+强用硫酸酸化的H2O2 溶液滴入 FeNO 32 溶液中,溶液变黄色B鉴别溴蒸气和NO 2分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平稳往黄色固体难溶物PbI2 加水中振荡,静置取上层淸液加入固体产生黄色沉淀A ABBCCDD10利用太阳能分解水制氢气,如光解0.02 mol H 2O,以下说法正确选项 A 该反应中,生成物的总能量比反应物的总能量低B反应中转移的电子数为 2.408 10 23C可生成 H2 的体积为 0.224 L

5、标准状况 D生成 H 2的量理论上等于0.04 molNa 与水反应产生H2 的量NO 2；以下有关该反应的说法中正确选项11利用反应8NH 36NO 2催化剂12H2O7N 2 可脱除烟气中的（）A NH 3 是氧化剂BNO 2 发生氧化反应C仍原性： NO2N 2D每生成 0.7mol N 2,反应转移 2.4 6.02 10 23 个电子12等物质的量的主族金属 A 、B、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为 V A、V B、V C,已知 V B=2V C,且 V A=V BV C,就在 C 的生成物中,该金属元素的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 413依据如图的转化关

6、系判定以下说法正确选项 反应条件已略去 （）A 反应 中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 1：4B反应 均属于氧化仍原反应C生成等量的 O2,反应 和转移的电子数之比为 1：1D反应 的离子反应方程式为 2Fe 2+O2+2H +=2Fe 3+2H 2O14已知仍原性 I-Fe 2+ Br-,在只含有 I-、Fe2+、Br-的溶液中通入肯定量的氯气,所得溶液中可能存在的离子是（）A I-、Fe3+ B Fe 2+、Br -CFe 2+、Fe3+ DFe 2+、I -二、填空题15某反应中反应物与生成物有：浓H2SO4、K 2S、K 2SO4、SO2 、H2O 和一种未知物质X ；（1）已知 K

7、2S 在反应中失去电子,就该反应的氧化剂是_；（2）已知 0.5mol K 2S在反应中失去 1mol 电子生成 X,就 X 的化学式为 _；（3）将氧化剂和仍原剂及其配平后系数填入以下空格中,并标出电子转移的方向和数目：_（4）如反应中浓 H 2SO4 过量,就产物中无 X 生成,请完成此化学反应方程式：_；16金属钒（ V）在材料科学上有重要作用,被称为 应：“ 合金的维生素 ”；以下是测定矿石中钒的含量的两个反（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到（VO 2）2SO4 溶液；写出该反应的化学方程式_；该反应 _（填 “是” 或“不是 ”）氧化仍原反应；（2）用已知浓度的硫酸酸化的 H2C2O

8、4 溶液,滴定（ VO 2） 2SO4 溶液,完成并配平以下离子方程式,并标出电子转移的方向和数目；_（）VO 2+ +（）H2C2O4 +（） （）VO2+ + （）CO2 +（）（3）当收集到标准状况下气体 112 毫升时,电子转移的数目为 _；（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？,乙同学认为：要回答这个问题仍得知道 _；A VO 2+和 HCl 氧化性相对强弱B VO 2+和 Cl 2 氧化性相对强弱C 上述均不正确17亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：_Na2SO3+_KIO 3+_H 2SO4 _Na2SO4+_K 2SO4+_I 2+ _H 2O1 配平该反应,

9、如反应中有 5mol 电子转移,就生成的碘是 _g；2 该反应过程较复杂,一般认为分以下几步： IO3+SO 3 2-IO2+SO4 2（反应慢） IO2+2SO32I+2SO42（反应快） 5I+6H +IO 3 3I2+3H 2O（反应快）I2+SO32 +H 2O 2I+SO 42+2H +（反应快）依据上述条件估计,此反应速率由 _步（填序号）反应打算；3 如预先加入淀粉溶液,由反应过程看,必在 _；_离子消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生；缘由是4 在酸性溶液中 IO 3离子被 I离子仍原生成碘,在碱性溶液中 IO 3离子不被 I离子仍原, 而无论在酸性或碱性溶液中 IO 4都被 I

10、离子仍原,IO 4与 I碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝；如 IO 4被仍原时化合价是逐步降低的,在碱性溶液中 IO4离子与 I离子反应的方程式为 _；18硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,其仍原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高, 平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的仍原产物主要为 NO 2、稀硝酸的仍原产物为 NO；试验室中,常用 Cu 与浓 HNO 3 反应制取 NO 2,用 Cu 与稀 HNO 3 反应制取 NO ；1 请写出试验室中用 Cu 与稀 HNO 3反应制取 NO 的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目_264gCu 与适量的浓HNO

11、3反应,铜全部作用后,共收集到22.4L 气体 标准状况下 ,反应中消耗的HNO 3的物质的量是 _填字母代号 ；A 0.5mol B 1.0mol C 2.0mol D 3.0mol产生的气体分别是 _,其物质的量之比是 _3 实际上硝酸不仅可被仍原为 NO 2 或 NO,浓度更稀时硝酸仍可以被仍原为 N2O、N 2、NH 4NO 3 等,请将下列 3 种物质： FeSO4、FeNO 33 和 Fe2SO43 分别填入下面对应的横线上,并配平该反应的化学方程式；_HNO 3+_ _+ _ +_ NO +_H4 硝酸的仍原产物 NO 、NO 2、N 2O 等对环境均有副作用,为了可连续进展,

12、当今社会提出的一个新概念-“绿色化学 ”,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应,就以下由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“ 绿色化学 ”的是 _填字母代号 ；A Cu CuNO 32BCu CuO CuNO 32CCu CuO .2.CuOH 2 CuNO 32DCu .2.4CuSO4 .a.32CuNO 32参考答案1B【解析】A Na 2O2 与水的反应中,Na 2O2 中氧的化合价既上升又降低,既是氧化剂,也是仍原剂,A不满意题意；B铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,铁粉被氧化,水作氧化剂,B 选项正确；CNO 2 与水的反应中,NO 2 中氮的化合价既上升又降低,既是氧化

13、剂,也是仍原剂,水不是氧化剂,C 不满意题意；D氟气与水的反应中,氟气中氟的化合价既上升又降低,既是氧化剂,也是仍原剂,水不是氧化剂,D 不满意题意；答案选 B；2C【解析】A 该反应中只有N 元素化合价发生了变化,NO 2既是氧化剂,也是仍原剂,故A 错误；BHNO 3为氧化产物, NO 为仍原产物,反应中二者的物质的量之比为2:1,故 B 错误；C由上述分析可知,氧化剂与仍原剂的质量比为 12,故 C 正确；D6molNO 2 参与反应时,就有 2molNO 2 转化为 NO,转移电子为 2 2mol=4mol,故 D 错误；故答案为： C；3B【解析】A. NH 3 NH4+,化合价未变

14、,故 A 不符合题意；B. CO 2 CO,化合价降低,本身作氧化剂,需要加仍原剂,故 B 符合题意；C. SO3H 2SO4,化合价未变,故 C 不符合题意；D. Na NaCl,化合价上升,本身作仍原剂,故 D 不符合题意；综上所述,答案为 B；4B【解析】A 木已成舟只是物质外形的变化,没有新的物质生成,就没有涉及化学变化,故 A 错误；B蜡炬成灰有新的物质生成,属于化学变化,且碳、氧元素的化合价发生变化,就属于氧化仍原反应,故B 正确；C铁杵成针只是物质外形的变化,没有新的物质生成,就没有涉及化学变化,故 C 错误；D滴水成冰只是物质外形的变化,没有新的物质生成,就没有涉及化学变化,故

15、 D 错误；应选 B；5D【解析】由A 能置换出 B,说明氧化性：B2A2,且 A 不与H O 反应 , 氧化性： A2+ H+；由可知氧化性： H+ D2+,所以氧化性：A2D2；由可知氧化性：E2B2；综上所述,氧化性：E2B2A2D2答案选 D；6D【解析】化合价上升失电子,作仍原剂,对应产物为氧化产物,化合价降低得电子,作氧化剂,对应产物为仍原产2 物,反应 KClO 3 + 6HCl= KCl+ 3Cl 2 + 3H2O 中,氯的化合价即上升又降低,该反应为归中反应,氯气既是氧化产物又是仍原产物,答案选 D；【点睛】从化合价的角度分析,化合价降低得到的物质是仍原产物,此题是一个归中反

16、应,氯气既是氧化产物又是仍原产物；7D【解析】A. 反应 中只有 Cl 的化合价发生变化,生成物只有含氯的Cl 2, 因此 Cl 2既是氧化产物又是仍原产物,A 项正确；B. 氧化物的氧化性大于氧化产物,所以氧化性强弱的次序为：BrO 3-ClO 3-Cl2Fe3+B 项正确；C. ClO 3-在氧化性强于 Cl 2,Cl2 可氧化 Fe 2+因此 ClO 3-可以氧化 Fe2+C 项正确；D. Cl 2在 反应中均作仍原剂,在反应中作为氧化剂,D 项错误；故答案选 D；8D【解析】A Cu 被腐蚀生成铜绿Cu 2OH 2CO3,Cu 元素化合价上升,被氧化,属于氧化仍原反应,故A 不符合题意

17、；B铁制菜刀生锈,铁被氧化生成铁锈,Fe 元素化合价上升,属于氧化仍原反应,故 B 不符合题意；C铝锅表面生成致密的薄膜,铝被氧化生成氧化铝,属于氧化仍原反应,故 C 不符合题意；D大理石的主要成分为碳酸钙,与酸雨反应而被腐蚀,不是氧化仍原反应,故 D 符合题意；故答案选D；9A【解析】试题分析： A不能排除硝酸根离子的影响,应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢,故 A 错误；B二氧化氮通入到硝酸银溶液,有气体生成,而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成 AgBr 浅黄色沉淀,现象不同,能鉴别,故 B 正确； C醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后如红色加深,就上升温度促进水解,即水解反应为吸热反应,故

18、 C 正确； D碘离子浓度增大,平稳逆向进行,能证明难溶物存在沉淀溶解平稳,故 D正确；应选 A；10 D【解析】A. 水分解反应是吸热反应,所以生成物的总能量比反应物的总能量高,A 错误；B. 每反应消耗 1 mol H 2O 反应转移 2 mol 电子,就反应分解 0.02 mol H 2O,转移的电子数为 0.02 mol 2 6.02 10 23/mol=2.408 10 22,B 错误；C. 光解 0.02 mol H 2O,可生成 H2的物质的量是 0.02 mol ,其在标准状况下的体积 VH2=0.02 mol 22.4 L/mol=0.448 L ,C 错误；D. 依据反应方

19、程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2可知： 2 mol Na 反应会产生1 mol H 2,就反应产生0.02 mol H 2需要金属 Na 的物质的量是0.04 mol ,D 正确；答案选 D；11D【解析】A. NH 3 中 N 元素化合价由 -3 上升为 0,NH 3 是仍原剂,故 A 错误；B. NO 2 中 N 元素化合价由 +4 降低为 0,NO 2 发生仍原反应,故 B 错误；C. NO 2 是氧化剂、 N2 是氧化产物,氧化性：NO 2 N2,故 C 错误；D. 依据方程式8NH 36NO 2催化剂12H2O7N2,每生成7mol N 2,转移24mol 电子,所以生成

20、0.7mol N 2,反应转移2.4mol 电子,故 D 正确；4 答案选 D；12 C【解析】设金属 A、B、C 在化合物中的化合价分别为x、y、z,金属的物质的量均为n,由电子守恒可知,1,nxVA2,nyVB2,nzVc2,已知VB2VC,就整理得：22.4L / mol22.4L / mol22.4L / mol11.2ny22.4nz ,即 y2z ,且VAVBVC,11.2nx11.2ny11.2nz ,xyz,所以 x3z,zy2, x3符合,就在A 的生成物中,该金属元素的化合价为3价；答案选 C；13 B【解析】A. 4HCl浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H2O

21、中 Mn 元素的化合价由+4 价降低为 +2 价,HCl 中 Cl 元素的化合价由-1 价上升为 0,由电子守恒可知,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为1:2,A 项错误；B. 为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水,为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,为过氧化氢分解生成水和氧气,为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn 和氧化铝,均存在元素的化合价变化,均属于氧化仍原反应,B 项正确；C. 中 O 元素的化合价由-1 价上升为 0,中 O 元素的化合价有-2 价上升为 0,就相同条件下生成等量的O2,反应 和转移的电子数之比为 1:2,C 项错误；D. 反应

22、的离子反应方程式为 4Fe2+O 2+4H+=4Fe3+2H 2O,D 项错误；答案选 B；14 B【解析】A. 向溶液中通入肯定量的氯气,I-先被氧化,如溶液中存在I-,那么 Fe3+不能存在, A 项错误；B.溶液中通入Cl2,I-先被氧化,其次是Fe2+,如 Fe2+存在, Br-仍未被氧化,因此溶液中存在Fe2+、Br-,B项正确；C.当溶液中存在Fe 2+时, Br-仍未被氧化,因此溶液中肯定会存在Br-,C 项错误；Br-,D 项错误；D. 当溶液中存在Fe 2+时, Br -仍未被氧化,因此溶液中肯定会存在答案选 B；【点睛】此题的难点是确定发生氧化仍原反应的离子的先后次序,即先

23、后规律,在浓度相差不大的溶液中：1同时含有几种仍原剂时 将依据仍原性由强到弱的次序依次反应,如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl 2 时,由于仍原性： Fe2Br,所以 Fe2先与 Cl 2 反应； 2 同时含有几种氧化剂时 将依据氧化性由强到弱的次序依次反应；如在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉,由于氧化性 Fe3 Cu2,所以铁粉先与 Fe3反应,然后再与 Cu2反应；15浓 H2SO4 S 4H 2SO4（浓） +K 2SK 2SO4+4SO2 +4H2O 【解析】1 反应物与生成物有：浓H 2SO4、 K2S、 K2SO4、SO2、H 2O 和一种未知物质X ,已知 K 2S

24、 在反应中失去电子硫元素化合价上升,该反应的氧化剂为浓硫酸,硫元素化合价降低；2 已知 0.5molK 2S 在反应中失去 1mol 电子生成 X,设硫元素化合价为 x；结合电子守恒运算分析硫元素化合价, x -2 0.5mol=1,x=0 ,就生成的 X 为 S；3 运算得到 K2S被氧化为 S,浓硫酸被仍原为 SO2,电子转移依据元素化合价变化和电子守恒运算得到 2e,就氧化剂为浓硫酸和仍原剂为 K 2S,配平后系数填入空格中,标出电子转移的方向和数目为：；6 4 如反应中浓 H2SO4 过量产物中无 S生成,同种元素不同价态间发生氧化仍原反应最大程度发生归中反应,说明 K 2S 被氧化为

25、 SO2,4H2SO4（浓） +K 2SK 2SO4+4SO2 +4H2O；16 V2O5+H 2SO4 VO 22 SO4+H 2O 不是3.01 10 21或 0.005N AB 【解析】1 用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到 VO 22SO4 溶液,方程式为金属氧化物与酸的反应,反应方程式为：V 2O5+H2SO4=VO 22SO4+H 2O,该反应中没有元素化合价发生变化,不是氧化仍原反应；2VO 2+中 V 元素化合价由 +5 价降低为 VO2+中+4 价, H2C2O4 中碳元素由 +3 价上升为 CO 2 中+4 价, H2C2O4是仍原剂；化合价升降的最小公倍数为2,所以 VO2+系

26、数为 2,H2C2O4 系数为 1,再依据元素守恒可得离子方程式为：CO 2,物质的量为0.112L；3 收集到的气体为=0.005mol ,依据化合价变化可知生成一个二氧化碳分子转22.4L/mol移 1 个电子,所以收集到标准状况下气体 112 毫升时,电子转移的数目为 0.005NA；4 盐酸酸化要考虑盐酸本身的负-1 价氯离子能否被 VO 2+氧化,也就是 VO 2+和 Cl 2 氧化性相对强弱, 应选 B；17 5 2 1 5 1 1 1 127 SO3 2-SO3 2-的仍原性大于 I-,可被 I2 氧化IO 4-+2I-+H 2O IO 3-+I 2+2OH-【解析】SO3 2-

27、 SO4 2-, S由 +4 价变为 +6 价,上升 2 价； IO3-I 2,I 由 +5 价变为 0 价,降低 5 价；依据电子守恒,可得 5Na2SO3+2KIO 3 5Na2SO4 +I 2,再依据质量守恒,可得：5Na2SO3+2KIO 3+H 2SO45Na2SO4+K 2SO4+I 2+H 2O；答案为： 5、2、 1、5、1、1、1；1 可建立关系式I2 10e-,如反应中有5mol 电子转移,就生成的碘是254g/mol 0.5mol=127g；答案为：127；2 一个化学反应的速率,通常由反应慢的一步打算,此反应速率由第步反应打算；答案为：；3 如预先加入淀粉溶液,由反应过

28、程看,淀粉变蓝时,溶液中应不含有能将 I2 仍原的 SO32-；即必在 SO32-离子消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生；缘由是 SO3 2-的仍原性大于 I-,可被 I 2氧化；答案为：SO3 2-；SO32-的仍原性大于 I-,可被 I 2氧化；4 由题给信息知,在碱性溶液中 IO 3离子不被 I离子仍原,而 IO4能被 I在碱性溶液中仍原,由此得出反应的离子方程式为 IO 4-+2I-+H2O IO 3-+I 2+2OH-；答案为： IO 4-+2I-+H 2O IO 3-+I 2+2OH-；【点睛】由于在酸性溶液中,IO 4-、IO3-、IO2-都能将 I-氧化,现在要写出在碱性溶液中 IO 4-被 I-仍原的反应方程式,我们易忽视溶液的酸碱性,而把碘元素的最终产物都写成 I 2；18D NO 2 和 NO 1:1 4 3FeSO4 FeNO 33Fe2SO431 2 B 【解析】1 Cu 与稀 HNO 3 反应生成硝酸铜、 一氧化氮和水, 化学方程式为： 3Cu+8HNO 3浓= 3CuNO 32