《化学计量在实验中的应用》(第一课时)课件

1、化学必修1第一课时第一章第二节 化学计量在实验中的应用第1页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 这些方法中，那种方法最科学？ 谁能介绍几种生活中相似的例子? 思考、讨论、回答古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子第2页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 12 g C中含多少个碳原子？ 物质的量12 g C 32 g O2 C + O2 CO2点燃回顾【思考】如何将可称

2、量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？可称量物质肉眼看不见，难以称量？ 宏观 物质微观粒子第3页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1、说出下列符号的意义：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 2、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、 课堂练习一第4页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 表示含有一定数目粒子的集合体物质的量 一、一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针碳原子数单位是 摩尔、简称摩，符号：mol1

3、打 铅笔1双 筷子1箱 啤酒1盒 别针宏观物质 微观 粒子 1mol 分子、离子、 原子把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。第5页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol C、用摩尔为单位表示某物质的

4、物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 3、注意事项： A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意关于物质的量的几点说明第6页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数1打 12个 铅笔1双 2只 筷

5、子1箱 16瓶 啤酒1盒 100枚 别针宏观物质 微观 粒子 1mol ？个 分子、离子、原子实践体验：已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 6.021023【思考】集体中的成员数参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。 6.021023 第7页，

6、共30页。 1、物质的量含义是什么？ 2、理解物质的量应从哪些方面把握？第8页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 （1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.021023个米粒。（4）1mol氢错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确?第9页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.021023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳

7、原子数规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。 二、阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。注意不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.021023个第10页，共30页。假如现有阿佛加德罗常数个鸡蛋，平均分给全世界的人（约60亿），每人每天吃一个，可以吃_年。27亿阿佛加德罗常数就是6.021023，对吗？第11页，共30页。把6021023个面值为人民币1元的硬币排成一行，将能来回于地球和太阳之间 。如果全世界的人来数，每人每秒数一枚，那么要数约 。240.8亿次32万年1摩尔碳

8、原子约含有 个碳原子。 6021023 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。 阿伏加德罗常数第12页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 （1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子（3）10mol钠离子含有 个钠离子（4）6mol电子含有 个电子（5）0.5mol中子含有 个中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（n）= 微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA） 三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。第13页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用

9、 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒个数微粒集体物质的量知识链接结论微粒之间的个数之比等于其物质的量之比第14页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 微粒个数个个个物质的量molmolmol微粒个数物质的量个个个molmolmol知识链接结论化学反应方程式中，化学计量数之比即反应过中各物质的物质的量之比第15页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 两个变式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒数目阿佛加德罗常数物质的量一个比例关系n1n2=N1N2知识链接第16页，

10、共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位D摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子数 课堂练习二第17页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B阿伏加德罗常数就是6.021023 C阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023 mol-1第18页，共3

11、0页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 3、1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子， 个氧原子。4、含3.011023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol，5、3molNa2CO310H2O含有 NA氢原子、 含有 个钠离子和 个碳酸根离子第19页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1molH2O 约含有6.021023个水分子， 质量是18g 1molAl约含有6.021023 个铝原子， 质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同思考1mol物质的质量到底有多大？第20页，共30页。第一章

12、 第二节 化学计量在实验中的应用 粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验第21页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（

13、3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量第22页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 四、摩尔质量概念： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 理解： A、1mol物质的质量 B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量C、单位：g/mol（克/摩尔） 、Kg/mol第23页，共30页。第一章 第二节 化学计

14、量在实验中的应用 Na的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为 、 H2SO4的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为 、 1molFe的质量是： 、1molO2的质量是： 、1molH2SO4的质量是： 、 1molFe2+的质量是： 、 课堂练习三第24页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：Kg）摩尔质量（单位：Kg/mol） 五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系第25页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量（n）质量（m）粒子数（N）MMNANA 六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间

15、的关系第26页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)=0.5mol6.021023/moln(H2SO4)NA=3.011023【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？第27页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。 1、请计算： A、24.5克H2SO4的物质的量是 、 B、11克CO2的物质的量是 、 C、2.5molNa2CO3的质量是 、 D、1.5molH2O的质量是 、 课堂练习四第28页，共30页。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量（n）质量（m）MM粒子数（N）NANA一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是 摩