2023版课标版高考总复习化学试题及解析

1、曲一线 2023版5年高考3年模拟B版第 页专题一物质的分类及转化高频考点考点一物质的组成和分类基础 物质的组成。重难 常见物质的分类及应用。基础1.(2022全国乙,7,6分)生活中处处有化学。下列叙述正确的是()A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧答案B重难2.(2021山东,1,2分)有利于实现“碳达峰、碳中和”的是()A.风能发电 B.粮食酿酒C.燃煤脱硫 D.石油裂化答案A3.(2020课标,7,6分)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH

2、)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是()A.CH3CH2OH能与水互溶 B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳答案D4.(2017天津理综,1,6分)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨答案C5.(2020海南,5,3分)下列说法错误的是()A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂 D.

3、卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉答案B6.(2018课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A7.(2019天津理综,1,6分)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水答案D8.(2021海南,1,2分)2

4、020年9月22日,中国向全世界宣布,努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是()A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨,缓解旱情D.通过植树造林,利用光合作用吸收大气中的CO2答案C9.(2022河南洛阳二模,7)化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是()A.为增强“84”消毒液的消杀效果,可加入浓盐酸B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质C.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应D.嫦娥五号返回器带回的月壤中含有3He,它与地球上的4He属于同位素答案D考点二物质

5、的转化基础 物质变化及反应类型。重难 训练物质转化关系。基础1.(2021湖南,1,3分)下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及化学变化的是()A.定期清淤,疏通河道 B.化工企业“三废”处理后,达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D.河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理答案A2.(2018浙江4月选考,5,2分)下列属于物理变化的是()A.煤的气化 B.天然气的燃烧C.烃的裂解 D.石油的分馏答案D3.(2018北京理综,6,6分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是() A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

6、C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用答案B重难4.(2022湖南,1,3分)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是()A.神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰答案D5.(2019江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D.N2(g)

7、NH3(g) Na2CO3(s)答案B易混易错1.Na2O2变质后产物判断(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2答案C2.氯气与水反应的特征(2021辽宁,4,3分)下列说法正确的是()A.2

8、2.4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移1 mol电子B.H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生D.SO2与KClO溶液反应:SO2+2ClO-+H2O 2HClO+SO32-答案B3.新材料组成与分类(2021天津,1,3分)近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是()A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟,铷(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金,钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空,火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星

9、过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是高分子材料答案B4.基础知识辨析(2022山东日照一模,1)从科技前沿到日常生活,化学无处不在。下列说法错误的是()A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物,其中丝绸的主要成分为蛋白质B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于高分子材料D.“空气捕捉”法实现从空气中捕获二氧化碳,有利于碳达峰、碳中和答案C5.物质的应用(2013天津理综,2,6分)以下食品化学知识的叙述不正确的是()A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故

10、可作人类的营养物质D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打检验假红酒答案C6.物质转化(2014江苏单科,8,2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别组别物质甲乙丙A AlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3答案B题型模板模型学以致用思想模型模型认知化学与传统文化考查物质成分中国古代文明、重要古籍文献、经典诗词、谚语中蕴含着大量化学知识,判断时应注意抓住关键信息并正确解读。如:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”中的“硝石”指KNO3;“嫘祖栽桑蚕吐丝”中的“丝”主要成分为蛋白质。1.(201

11、7北京理综,6,6分)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药答案A2.(2019课标,7,6分)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物答案D3.(2019湖北十堰一模,7)下列分析不正确的是()A.“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能B.“司烜氏,掌以夫遂(青铜凹镜),取明火于日”的“夫遂”是单质C.“若作酒醴(甜酒),尔惟曲蘖(酒曲

12、)”的“曲蘖”是催化剂D.“浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品答案B模型实践化学与传统文化考查物质变化与反应类型中国文化历史悠久,其中生活、科技中包含大量物质变化与化学反应,判断时应注意抓住关键信息判断是否产生新物质,进而判断是否为化学变化;识别反应物与生成物,进而判断反应类型等。如“水乳交融”“千锤万凿出深山”涉及物理变化;“火上浇油”“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化;“曾青涂铁,铁赤色如铜”涉及置换反应;石灰吟中“烈火焚烧若等闲”涉及分解反应。4.(2020课标,7,6分)北宋沈括梦溪笔谈中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜

13、”。下列有关叙述错误的是()A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应答案A5.(2015北京理综,6,6分)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼答案C6.(2022辽宁营口高三质检,3)成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是()A.“常恐秋节至,焜黄华叶衰”,树叶由绿变黄发生了化学变化B.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体C.“兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光”,“香”的

14、原因之一是美酒中含酯类物质D.“三月打雷麦谷堆”,在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮答案B模型应用解答涉及传统文化题目的步骤1.读题:读懂题中文言文,抓住关键字词理解所描述的物质的性质、重要的操作等。2.析题:通过性质联系所学化学知识,分析所描述的化学过程。3.答题:根据题目要求正确解答。7.(2021广东,2,2分)广东有众多国家级非物质文化遗产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是()A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的C.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D.制作粤绣所用的植物纤维布含有天

15、然高分子化合物答案C8.(2022广东深圳二调,1)中华文化源远流长、博大精深。下列有关诗词中蕴含的化学知识不正确的是()A.曹植的“磁石引铁,于金不连”“磁石”成分为四氧化三铁,能吸引铁,不能吸引金B.苏轼的“庭下如积水空明,水中藻、荇交横,盖竹柏影也”句中对月光的描述体现了丁达尔现象C.杨万里的“庐山山南刷铜绿”铜锈俗称“铜绿”,其主要成分为铜的氧化物D.杜牧的“折戟沉沙铁未销”铁生锈的条件是与水和氧气同时接触答案C9.(2022 53创新)我国古代文献中有许多涉及化学知识。下列有关文献的解读,错误的是()A.天工开物中记载“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”。硫指的是硫黄,硝指的是硝酸钾B.梦

16、溪笔谈中记载“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。“化”表示置换转化C.后汉书中记载“自古书契多编以竹简,其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”。“纸”的主要成分为蛋白质D.本草纲目中记载“冬灰,乃冬月灶中所烧薪柴之灰也令人以灰淋汁,取硷浣衣”。“硷”指的是碳酸钠答案D审题解题审题方法1.(2018天津理综,1,6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、

17、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作答案A2.(2019浙江4月选考,4,2分)下列属于置换反应的是()A.4NH3+5O2 4NO+6H2O B.2Na2SO3+O2 2Na2SO4C.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 D.2KI+Cl2 2KCl+I2答案D解题思路3.(2013江苏单科,6,2分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能

18、是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2补充设问设问 由图中转化关系可知,若发生氧化还原反应,甲、乙、丙中含有相同元素的化合价依次升高,则丙到乙必须加入还原剂还是氧化剂?设问 若发生非氧化还原反应,甲为碱溶液,丁为酸性氧化物,则乙、丙分别为什么类型物质?设问 若乙为Al(OH)3,则丁可能是什么?答案C补充设问答案 设问 丙到乙元素化合价降低,应加入还原剂。设问 乙为正盐,丙为酸式盐。设问 若乙为Al(OH)3,由Al3+ Al(OH)3 AlO2-或AlO2- Al(OH)3 Al3+知,丁可能是NaOH等强碱的溶液,也可能是盐酸等强酸溶液。4.(2022 53创新)科学家研究发现胶

19、体胶核表面为双电层结构,其示意图如下。用过量AgNO3溶液与KI制成黄色AgI胶体,用双电层结构方法可以将形成的AgI的胶团结构表示为(AgI)mnAg+(n-x)NO3-x+xNO3-。下列相关说法正确的是()A.(AgI)m是胶核B.吸附层和扩散层均为NO3-C.向胶团溶于水形成的胶体中加入电解质AgNO3会产生沉淀D.向该胶团溶于水形成的胶体中插入接通直流电源的两电极,黄色物质向阳极移动补充设问设问 若KI溶液过量,请用双电层结构方法表示所形成的AgI胶团结构。设问 若KI溶液过量,向制得的AgI的胶体中插入接通直流电源的两电极,哪一极黄色加深?答案A补充设问答案 设问 KI溶液过量时,

20、AgI胶核优先吸附I-,形成的AgI胶团结构可表示为(AgI)mnI-(n-x)K+x-xK+。设问 KI溶液过量时,AgI胶体粒子带负电,通电后向阳极移动,故阳极黄色加深。专题二物质的量高频考点考点一物质的量和气体摩尔体积基础 物质的量与微观粒子数的计算。重难 综合运用能力及计算能力。基础1.(2021海南,7,3分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NAB.3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NAC.0.1 mol肼(H2NNH2)含有的孤电子对数为0.2NAD.CH2 CH2+H2CH3CH3,生成1 mo

21、l乙烷时断裂的共价键总数为NA答案C2.(2021福建,3,4分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NAB.12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD.电解熔融MgCl2制2.4 g Mg,电路中通过的电子数为0.1NA答案B重难3.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在

22、O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案A4.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B5.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(O

23、H)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B6.(2020北京,5,3分)下列说法正确的是()A.同温同压下,O2与CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同答案C7.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1

24、 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D8.(2021广东,11,4分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol CHCl3含有CCl键的数目为3NAB.1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案A9

25、.(2021湖南,5,3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g H218O含有的中子数为10NAB.0.1 molL-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA答案D10.(2022全国甲,11,6分)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25 ,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0 L 1.0 molL-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NAC

26、.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA答案C11.(2022内蒙古包头一模,9)焦炭是重要的工业原料,用于冶金、作燃料、制电石、制硅等,2C+SiO2Si+2CO,3C+CaOCaC2+CO。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L CO含有的分子数小于0.5NAB.64 g CaC2含有的阴、阳离子总数为3NAC.若12 g焦炭参加反应,以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子D.1 mol SiO2晶体含有的共价键数目为2NA答案A考点二物质的量浓度基础

27、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制。重难 物质的量浓度在实验中的应用。基础1.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B2.(2020海南等级考模拟,9)下列有关实验操作的叙述不正确的是()A.中和滴定接近终点时,滴入要慢,并且不断摇动锥形瓶B.向试管中滴加溶液时,滴管尖嘴紧贴试管内壁C.分液时,下层液体下口放出,上层液体上口倒出D.定容时,加水到容量瓶刻度线下12 cm时,改用胶头滴管加水答案B3.(2022湖南,6,3分)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应:(CH3)

28、2C O+HCN (CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2 C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应:+CO+CH3OH CH2 C(CH3)COOCH3下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为NA)()A.HCN的电子式为HCNB.新法没有副产物产生,原子利用率高C.1 L 0.05 molL-1的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒数小于0.05NAD.Pd的作用是降低反应的活化能,使活化分子数目增多,百分数不变答案D4.(2022江西赣州一模,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.4MnO4-+5HCHO+12H+4

29、Mn2+5CO2+11H2O,若1 mol HCHO参加反应时转移电子数为4NAB.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出OH-的数目为10-5NAC.用电解的方法精炼铜时,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32 g Cu转化为Cu2+D.1 L 0.10 molL-1Na2CO3溶液中,含碳粒子总数为0.1NA答案C重难5.(2022四川绵阳重点高中一检,17)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用。84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm-3请回答下列问题:(1)该“84消毒液”

30、中溶质的物质的量浓度约为molL-1(取整数)。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释至100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+) =molL-1。(3)某同学参照该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填序号)。A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)若实验遇下列情况,判断对所配溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影

31、响”)。定容时俯视刻度线:。未冷却至室温就转移定容:。转移前,容量瓶内有蒸馏水:。定容时加水过量,用胶头滴管吸出:。(5)“84消毒液”与一定量稀硫酸混合使用可增强消毒能力, 某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL-1的稀硫酸,用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为molL-1。需用浓硫酸的体积为mL。答案 (1)4(2)0.04(3)C(4)偏高偏高无影响偏低(5)4.6250易混易错1.忽视Vm=22.4 L/mol的适用条件(2020海南,8,改编)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

32、)A.1 mol 分子中所含键数为5NAB.1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液含CO32-的数目为0.1NAC.78 g Na2O2与足量水完全反应,电子转移数为NAD.标准状况下,2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA答案C2.忽视溶液中的溶剂(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子

33、数介于0.1NA和0.2NA之间答案D3.Ba(OH)2溶液中OH-浓度计算误区(2022浙江1月选考,12,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在25 时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NAD.32 g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA答案A4.未指明溶液体积(2022 53创新)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.常温下,pH=1的H2SO4溶液中,含有OH-的数目为10-13NAB.标准状况下,2

34、.24 L乙烯分子中极性键数目为0.6NAC.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2NAD.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4NA答案D5.苯分子的结构(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C题型模板模型一微粒观模型模型认知物质的量相关计算1.(2018课

35、标,8,6分)下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同答案B2.(2018浙江11月选考,29,4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O(1)若a=(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。(2)若a=m9,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为mol(用含m的最简式表示

36、)。答案(1)4m9(2)3m1 216模型实践NA与物质微观结构1.记住特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。2.记住物质中所含化学键的数目,如Si、SiO2、CO2、CnH2n+2等。3.记住最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。4.记住摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。5.牢记物质的结构,如Na2O2由Na+和O22-构成;NaCl由离子构成;苯环中无碳碳双键等。3.(2021全国甲,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3 mol的NO2与H2O完全

37、反应时转移的电子数为4NAC.32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD.1 L pH=4的0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA答案C4.(2021山东日照期末,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2NAC.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NAD.2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2分子数目一定为0.25NA答案C模型应用NA与反应原理1.判断电解质溶液中粒子数

38、目时,需要关注是否有弱电解质的电离或弱离子的水解,是否指明了溶液的体积。2.分析氧化还原反应中电子转移数目时,一要注意是否发生歧化或归中反应,如1 mol Na2O2与H2O或CO2反应时转移1 mol电子;二要注意变价元素,如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子,而与足量Cl2反应转移3 mol电子;三要注意过量问题,如FeBr2溶液中通入少量Cl2或足量Cl2,转移的电子数不同。3.留意“特殊条件”或“隐含反应”,如可逆反应、钝化现象等;留意反应物浓度不同对反应的影响,如MnO2和稀盐酸不反应、Cu和稀硫酸不反应;留意反应物用量对反应的影响,如二氧化碳与碱的反应,碳酸钠与盐酸的

39、反应等。5.(2021浙江1月选考,18,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100 mL 0.10 molL-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NAD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA答案C6.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数

40、目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C7.(2021 53原创)自然界形成硫酸型酸雨可能经历如下过程:SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2 2H2SO4H2SO4 HSO4-+H+HSO4- SO42-+H+设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是()A.90 g H2O中含有共价键数为10NAB.6.5 g Zn与足量稀硫酸反应,转移电子数为0.2NAC.1 L 0.1 mo

41、lL-1的Na2SO4溶液中含有SO42-数目为0.1NAD.标准状况下,112 L SO2溶于水后最多还原O2分子数目为 2.5NA答案C模型二守恒观模型模型认知守恒法的应用化学变化中的守恒有质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。方法步骤:分析反应过程中物质的变化,找出守恒类型及相关的量,根据守恒原理,列式计算求解。1.(2020浙江1月选考,20,2分)设aX+bY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-286 kJmol-1,则每1 mol H2(g)+12O2(g)

42、生成1 mol H2O(l)放热286 kJB.Cr2O72-+ne-+14H+ 2Cr3+7H2O,则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NAC.Al3+4OH- Al(OH)4-,说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1 mol答案C2.(2021河北,7,3分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时,若阴阳两

43、极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为NAD.1 L 1 molL-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA答案C模型实践关系式法的应用正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。方法步骤:根据化学方程式找出作为“中介”的物质,并确定最初反应物、中介物质、最终生成物的量的关系;最后根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。3.(2021山东,6,2分)X、Y均为短周期金属元素。同温同压下,0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1 L;0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是()A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为V1

44、V2B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为2V1V2C.产物中X、Y化合价之比一定为V1V2D.由V1V2一定能确定产物中X、Y的化合价答案D4.(2021浙江1月选考,27,4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应:3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2S K2Sx(x=26)S+K2SO3 K2S2O3请计算:(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 molL-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=。(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 molL-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2

45、S2O3,则x=。(写出计算过程)答案(1)30.0(2)3(2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O2x+260.0800.060 x=35.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL-1 KBrO3标准溶液;.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液中加入V2 mL废水;.向中加入过量KI;.用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S

46、2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)中发生反应的离子方程式是。(3)中发生反应的化学方程式是。(4)中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是。(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是。(6)中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚的含量为gL-1(苯酚摩尔质量:94 gmol-1)。(8)由于Br2具有性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。答案 (1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6

47、H+3Br2+3H2O(3)+3Br2+3HBr(4)Br2过量,保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7)(6aV1-bV3)946V2(8)易挥发模型应用化学计算方法在定量测定中的应用定量测定中常使用滴定法,处理数据进行计算时要注意结合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。其中复杂的滴定可分为两类。一是连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定,根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应

48、物的量。二是返滴定法:第一步加入的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质,根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得出第一步所求物质的物质的量。6.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时

49、间不变,提高x值的方法有。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH(填“增大”“减小”“不变”)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.330 0 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.100 0 molL-1 EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.080 00 molL-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2

50、+与EDTA反应的化学计量比均为11)。计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。答案(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率(2)减小(3)25 mL溶液中:n(SO42-)=n(BaSO4)=2.330 0 g233 gmol-1=0.010 0 mol2.5 mL溶液中:n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.100 0 molL-125.0010-3 L-0.080 00 molL-120.0010-3 L=9.00010-4 mol25 mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3 mol1 mol (1-x)Al2(SO4)3xAl(

51、OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO42-)=3(1-x)moln(Al3+)n(SO42-)=2-x3(1-x)=9.00010-3mol0.010 0molx0.41审题解题审题方法1.(2020课标,9,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有28NA个电子补充设问设问 什么是重水?重水和H2O有什么关系?设问 石墨烯和金刚石有什么关系?答案C补充设问答案 设问 重水由重

52、水分子构成。重水分子是由12H和O原子结合形成的,通常写作D2O;一个重水分子和一个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的,所含质子数都是10,但二者的中子数不同,质量数不同。设问 石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的单质,二者互为同素异形体,12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 mol碳原子。解题思路2.(2021浙江6月选考,18,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为NAB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NAC.100 mL 0.1 molL-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.18

53、.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA答案C3.(2018浙江4月选考,27,4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 molL-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。请计算:(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量。(2)固体混合物中氧化铜的质量。补充设问设问 氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸,发生的反应有哪些?设问 加入硫酸后所得溶液中加入铁粉,发生的反应有哪些?答案(1)0.100 mol(2)2.40 g补充设问答案 设问 CuO+H2SO4 Cu

54、SO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。设问 Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4,CuSO4+Fe FeSO4+Cu,Fe+H2SO4 FeSO4+H2。4.(2019江苏单科,18,12分)聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸,在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。 H2O2氧化Fe2+的离子方程式为;水解聚合反应会导致溶液的pH。(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的

55、质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.00010-2 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O2-7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。补充设问设问 K2Cr2O7溶液先与Fe2+反应还是先与Sn2+反应?设问 测定聚合硫酸铁样品中铁的

56、质量分数的原理是什么?答案(1)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O减小(2)偏大n(Cr2O2-7)=5.00010-2 molL-122.0010-3 L=1.10010-3 mol由滴定时Cr2O2-7Cr3+和Fe2+Fe3+,根据得失电子守恒可得微粒的关系式:Cr2O2-76Fe2+(或Cr2O2-7+14H+6Fe2+ 6Fe3+2Cr3+7H2O)则n(Fe2+)=6n(Cr2O2-7)=61.10010-3 mol=6.60010-3 mol样品中铁元素的质量:m(Fe)=6.60010-3 mol56 gmol-1=0.369 6 g样品中铁元素的质量分数:(Fe)

57、=0.369 6 g3.000 g100%=12.32%补充设问答案 设问 根据题意,Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+,发生的反应为Sn2+2Fe3+ Sn4+2Fe2+,根据还原剂的还原性大于还原产物知,还原性:Sn2+Fe2+,实验中若不除去过量的Sn2+,则加入的K2Cr2O7溶液先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+。设问 利用氧化还原反应滴定法测(Fe),其原理为样品Fe2+(除去Sn2+)Cr3+和Fe3+。专题三离子反应高频考点考点一离子反应基础 基本概念的辨析。重难 离子共存。综合 信息整合能力。基础1.(2022浙江1月选考,2,2分)下列物质属于非电解质的是()A.CH4B.

58、KI C.NaOHD.CH3COOH答案A2.(2021浙江6月选考,2,2分)下列物质属于弱电解质的是()A.CO2B.H2O C.HNO3D.NaOH答案B3.(2021北京,8,3分)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是()ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O 答案D重难4.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是()A.0.2 molL-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、SO42-、SiO32-B.0.1 molL-

59、1的FeCl3溶液:NH4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 molL-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案D5.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO3-、CO32-C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl- D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HCO3-答案B综合6.(2019课标,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列

60、说法中错误的是() A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O答案A7.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3H2O不能大量共存,因发生反应:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OBH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存,因发生反应:2H+S2O32- S+SO2+H2OCNa+、Fe3+、SO42-、H2O2能大量共存,粒子间不反