2023版高三一轮总复习化学（鲁科版）：课时分层作业13 金属材料与金属矿物的开发利用

1、PAGE PAGE 5课时分层作业(十三)金属材料与金属矿物的开发利用 1明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定，毁罐取出即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的过程中发生氧化还原反应D该冶炼锌的方法属于热还原法AA项，由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物；B项，反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C；C项，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，发生氧化还原反应；D项，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于

2、热还原法。2(2020全国卷，T7)宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料主要成分为Cu(OH)2CuCO3，青色来自蓝铜矿颜料主要成分为Cu(OH)22CuCO3。下列说法错误的是()A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3CCu(OH)2和CuCO3在高温时均易分解，在潮湿的空气中会有微量溶解，因此保存千里江山图需控制温度和湿度，A项正确；孔雀石和蓝铜矿颜料中的铜元素均为2价，处于铜元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被

3、空气氧化，B项正确；Cu(OH)2和CuCO3均能与酸发生反应，C项错误；Cu(OH)2中Cu的质量分数约为65.3%，CuCO3中Cu的质量分数约为51.6%，因此Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3中铜的质量分数，D项正确。3(2020江苏高考，T3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水D铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下

4、能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。4铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl，主要用于鞣制皮革。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺流程如图所示：请回答下列问题： (1)气体A、气体C的分子式为_、_。(2)产生气体B的化学方程式为_。(3)氧化时，发生反应的离子方程式为_。(4)废渣的主要成分为_(填化学式)。(5)某同学设计如下方案测定铝鞣剂样品中Al(OH)2Cl的质量分数。

5、操作：准确称取所制备的铝鞣剂样品m g放入烧杯中。操作：加入_(填试剂名称)，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。操作：加入足量_(填化学式)溶液，充分反应，过滤、_、_，得固体n g。则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为_(用含m、n的代数式表示)。 解析(1)铝灰的主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等，能水解的只有AlN，AlN水解生成Al(OH)3和NH3，则气体A为NH3。在“酸溶”过程中Al、Al2O3、Al(OH)3和FeO转化为Al3、Fe2；“氧化”过程中H2O2将Fe2氧化为Fe3；“除杂”过程中加入纯碱，则“酸溶”过程中加入的稀酸与纯碱反应可生成CO2，气体C为CO2。

6、(2)“酸溶”过程中，Al、Al2O3、Al(OH)3和FeO与稀酸反应， 其中生成气体B的反应是Al与稀酸的反应，结合Al(OH)2Cl中含有氯元素可知，所用稀酸为稀盐酸，则生成气体B的反应是Al与HCl反应生成H2和AlCl3。(3)“酸溶”时，FeO溶于盐酸生成Fe2，则“氧化”过程中，在酸性条件下，Fe2被H2O2氧化为Fe3。(4)“除杂”过程中，加入纯碱，调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3，以除去Fe3，故废渣的主要成分是Fe(OH)3。(5)可通过测定铝鞣剂样品中Cl的含量测定铝鞣剂样品中Al(OH)2Cl的质量分数，加入酸溶解Al(OH)2Cl，因此操作应加入稀硝酸溶解

7、铝鞣剂样品，操作应加入足量AgNO3溶液沉淀Cl，充分反应后，通过过滤、洗涤、干燥得到AgCl。nAl(OH)2Cln(Cl)n(AgCl)eq f(n g,143.5 gmol1)，Al(OH)2Cl的质量分数为eq f(n g,143.5 gmol1)96.5 gmol1m g100%eq f(193n,287m)100%。答案(1)NH3CO2(2)2Al6HCl=2AlCl33H2(3)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(4)Fe(OH)3(5)稀硝酸AgNO3洗涤干燥eq f(193n,287m)100%5Cu2O为砖红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜

8、：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液，阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是()A电解液中的NaOH不能用盐酸代替B过程中Cu被氧化生成CuClC过程的离子方程式为2Cu(OH)Cl=Cu2O2ClH2OD当电路中有0.05 mol e通过时，消耗3.2 g CuB由题图可知，过程中为吸附过程，铜元素化合价未变，未发生氧化还原反应，B错误。6某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

9、已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2O、_(写其中2个)。(2)将有机层和水层分离的操作方法叫_，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是_。(3)“循环”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是_。(4)写出电解过程中(两电极都是惰性电极)阴极发生反应的电极反应式：_。(5)“循环”中反萃取剂的主要成分是_。解析(1)矿石的成分为CuO、Cu2O、Fe2O3和SiO2，用稀硫酸处理过程中发生的离子反应除Cu2O2H=Cu2CuH2O外，还有：CuO2H=Cu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)将有机层和水层分离的操作方法叫分液，实验室完成该操作的主要仪器是分液漏斗。(3)“循环”经多次循环后的水层1，因含有较多的亚铁盐而不能继续循环使用，可将其中的亚铁盐结晶分离，得FeSO47H2O。(4)对水层2用惰性电极电解，阴极发生的反