2021年高考重要化学方程式归纳总结

1、 高考重要化学方程式归纳总结高考重要化学方程式归纳总结（部分）一、按要求书写化学方程式。1铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）点燃2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）点燃Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）漂白粉在空气中变质/在工业上应用Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3j+2HClO（在空气中变质）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO（工业上应用）3.实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HFf（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4f+2H2O铜粉/铁粉与硫粉共热2

2、Cu+SFe+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）FeS（黑色）5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4（浓）3SO2f+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2?+2SO2?+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2f+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2f+2H2OC+4HNO3（浓）CO2t+4NO2t+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂；与金属反应既作氧化剂又作酸。）H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）=SO2f+Sj+2H2O2

3、H2S+H2SO4（浓）=3Sj+4H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2t+I2+H2O7.工业上用接触法制硫酸催化齐U4FeS2+11O2A2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O22SO3（接触室）SO3+H2O=H2SO4（93%的浓硫酸吸收塔）8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4（1）N2+3H2催化剂高温高压2NH3催化齐U（2）HNO34NH3+5O2A4NO+6H2O（氧化炉）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔）（3）制磷酸Ca3（PO4）2+H2SO4（浓）CaSO4+H3PO4侯氏制碱法制取纯碱第一步CO2+NH3+NaCl+H2O=

4、NaHCO3j+NH4Cl（NH3必须先通入至U溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）第二步2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H2O10.工业上生产晶体硅/玻璃高温（1）晶体硅SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）高温点燃Si+2Cl2SiCl4（气体）SiCl4+2H2Si+4HCl高温（2）玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2?高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2f（CaSiO3白勺热稳定性比CaCO3强）电解熔融的Al2O3电解2A12O34A1+3O2?12.Na2O2与CO2/H2O反应2Na2O2+2CO2=2Na2C

5、O3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O213.Mg在空气/CO2气体中燃烧点燃（1）在CO2中燃烧2Mg+CO22MgO+C点燃（2）在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Mg+N2点燃2Mg+CO2MgO+C2点燃Mg3N214Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O38Al+3Co3O410Al+3V2O53Fe2+O2Al2O3+2Fe9Co+4Al2O36V+5Al2O3Fe3O4（剧烈反应，火星四射）Fe3O4+4H2iFe粉在02/水蒸汽中加热3Fe+4H2O（g）16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）6e-2Al+2NaOH+6

6、H2O=2NaAlO2+3H2f+4H2O4eSi+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2f+H2O17.实验室制NH3（1）2NH4C1（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3f+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）（2）NH3H2O+CaO=NH3f+Ca（OH）21实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HClfNaHSO4+NaClHClf+Na2SO42NaCl（固）+H2SO4（浓）（3）CaC2+2H2ONa2SO4+2HClf（总反应）（2）Na2SO3+H2SO4（中

7、等浓度）=Na2SO4+SO2?+H2O（不能使用启普发生器原理制取）Ca（OH）2+C2H2f（不能使用启普发生器原理制取）（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）CH3CH2OHC+2H2SO4浓硫酸NaH2PO4+HBrf（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似）19实验室制C2H4及主要副反应170CCH2=CH2f+H2OCH3CH2-O-CH2CH3+H2OCH3CH2OH+2H2SO4（浓）2CH3CH2OH浓硫酸140C2C+2SO2f+5H2OCO2t+2SO2t+2H2O20.乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2?（置换反应

8、）2CH3CH2OH+Mg=Mg（CH3CH2O）2+H2f（置换反应）21.硫粉与NaOH溶液共热3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程（1）Na+O2=Na2O（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（5）2NaHCO3ANa2CO3+CO2+H2O（冈化）（6）Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O2用硫粉除去洒落的Hg珠S+2Hg=HgS2Ag+S=Ag2S（两个反应均不须加热）24.Mg2N3/Al2S3的水解Mg2N3+6H2O=2Mg（

9、OH）2j+3NH3fAl2S3+6H2O=2Al（OH）3j+3H2ST2NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3二.常见金属与常见非金属的重要反应归纳1。非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）（1）。氧化性F2+H2=2HF2F2+2H2O=4HF+O22F2（过量）+Xe=XeF4Cl2+H22HC1C12+PC13APCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2NaI=2NaCl+l2Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2O

10、23FeFe3O4S+H2AH2SS+FeAFeS3S+2AlAA12S3N催化齐U2+3H2高温高压2NH3N23CaCa3N2N26Na2Na3NN26Rb2Rb3NP4+6H2A4PH3P+3NaANa3P（2）还原性SO2SO23S+4HNO3（稀）=3SO2+4NOf+2H2ON2+O22NO2P+3X22PX3（X表示F2、Cl2、Br2）P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+2ONO2f+4H2OnF2+2M=2MFn（表示大部分金属）F2+Xe（过量）=XeF22F2+2NaOH=2NaF+OF2f+H2O3Cl22P2PCl3Cl2+2Na=2NaClCl2+2FeCl2=

11、2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br25Cl2+l2+6H2O=2HIO3+l0HClCl2+H2S=2HCl+SCl2+H2O2=2HCl+O2O2+KKO22S+CACS2S+2CuACu2SS+ZnAZnSN2+3MgMg3N2N2+3BaBa3N2N2+6K2K3N2P+3ZnZn3P2S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2f+2H2OS+2H2SO4（浓）3SO2f+2H2O4P+5O2P4O10（常写成P2O5）PX3+X2APX53P4+20HNO3（稀）+8H2O=12H3PO4+20NOf-3-2C+O2（少量）=2COC+O2（足量）=CO2C+CO22C+

12、SiO2（SiCl4+2H2Si+C2COC+H2OSi+2COt（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2CO+H2（生成水煤气）SiCl4SiO2SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f（3）（碱中）歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3C12+6KOH（热、浓）5KC1+KC1O3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3f+

13、3KH2PO21lP+l5CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO415H2SO43CCaOCaC2COt3CSiO2SiC2COt2.金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2NaH22NaH4Na+O2=2Na2ONa2O22Na2O+O2A2Na2O22Na+O22Na+SANa2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2?2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）4NaCl+TiMg+Cl22Mg+O2MgCl2Mg+Br2=MgBr2Mg+SAMgSTi2MgCl22MgOMg+2H2O=Mg（OH）2+H2f2Mg+TiCl4（熔融）Mg+2RbCl2

14、Mg+SiO2MgCl22Rb2MgCO22MgOC2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2f2AlCl32Al2O33MnAl2O32FeMg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl24Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al+3MnO22Al+Cr2O32Al3FeOAl2O32Cr2AlFe2O3Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f2Al+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2f+6H2O（Al、Fe在冷、浓白勺H2SO4、HNO3中钝化）Al+6HN

15、O3（浓）Al（NO3）3+3NO2f+3H2OAl+4HNO（稀）=Al（NO3）3+NO?+2H2O扩展阅读重庆市高考重要化学方程式归纳总结阳光家教网高中（高考）化学复习资料重庆南开中学高201*级化学复习资料高考重要化学方程式归纳总结（部分）一、按要求书写化学方程式。1铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）点燃2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）点燃Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）漂白粉在空气中变质/在工业上应用Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3j+2HClO（在空气中变质）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HC

16、lO（工业上应用）3.实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HFf（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4f+2H2O铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SFe+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）FeS（黑色）5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4（浓）3SO2f+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2?+2SO2?+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2f+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2f+2H2OC+4HNO3（浓）CO2t+4NO2t+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（N

17、O3）2+2NO2f+2H2O（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂；与金属反应既作氧化剂又作酸。）H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）=SO2f+Sj+2H2O2H2S+H2SO4（浓）=3Sj+4H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2t+I2+H2O7.工业上用接触法制硫酸催化齐U4FeS2+11O2A2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O22SO3（接触室）SO3+H2O=H2SO4（93%的浓硫酸吸收塔）8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4（1）N2+3H2催化剂高温高压2NH3催化齐U（2）HNO34NH3+5O2A4NO+6H2O（氧化炉）2NO+

18、O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔）（3）制磷酸Ca3（PO4）2+H2SO4（浓）CaSO4+H3PO4侯氏制碱法制取纯碱第一步CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3j+NH4Cl（NH3必须先通入至U溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）第二步2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H2O阳光家教网高中（高考）化学复习资料10.工业上生产晶体硅/玻璃高温（1）晶体硅SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）高温点燃Si+2Cl2SiCl4（气体）SiCl4+2H2Si+4HCl高温（2）玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3

19、+CO2?高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2?（CaSiO3白勺热稳定性比CaCO3强）电解熔融勺Al2O3电解2Al2O34Al+3O2f12.Na2O2与CO2/H2O反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Mg在空气/CO2气体中燃烧点燃（1）在CO2中燃烧2Mg+CO22MgO+C点燃（2）在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Mg+N2点燃2Mg+CO2MgO+C2点燃Mg3N2Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O38Al+3Co3O410Al+3V2O53Fe2+O2Al2O3+2Fe9Co+4Al

20、2O36V+5Al2O3Fe3O4（剧烈反应，火星四射）Fe3O4+4H2iFe粉在O2/水蒸汽中加热3Fe+4H2O（g）16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）6e-2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2f+4H2O4eSi+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2f+H2O17.实验室制NH3（1）2NH4C1（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3f+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）（2）NH3H2O+CaO=NH3f+Ca（OH）21实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr（1）NaCl（固）+

21、H2SO4（浓）=NaHSO4+HClfNaHSO4+NaClHClf+Na2SO42NaCl（固）+H2SO4（浓）（3）CaC2+2H2O似）Na2SO4+2HClf（总反应）（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）=Na2SO4+SO2?+H2O（不能使用启普发生器原理制取）Ca（OH）2+C2H2f（不能使用启普发生器原理制取）（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBrf（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类19.实验室制C2H4及主要副反应CH3CH2OH浓硫酸170CCH2=CH2f+H2O2CH3CH2OH浓硫酸140C阳光家教网高中（高考）化学复习资料CH3

22、CH2-O-CH2CH3+H2OCH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2f+5H2OC+2H2SO4CO2t+2SO2t+2H2O20.乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2f（置换反应）2CH3CH2OH+Mg=Mg（CH3CH2O）2+H2f（置换反应）21.硫粉与NaOH溶液共热3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程（1）Na+O2=Na2O（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（5）2N

23、aHCO3ANa2CO3+CO2+H2O（冈化）（6）Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O2用硫粉除去洒落的Hg珠S+2Hg=HgS2Ag+S=Ag2S（两个反应均不须加热）24.Mg2N3/Al2S3的水解Mg2N3+6H2O=2Mg（OH）2j+3NH3fAl2S3+6H2O=2Al（OH）3j+3H2ST2NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3二.常见金属与常见非金属的重要反应归纳1。非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）（1）。氧化性F2+H2=2HFnF2+2M=2MFn（表

24、示大咅B分金属）2F2+2H2O=4HF+O2F2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF42F2+2NaOH=2NaF+OF2f+H2OCl2H22HCl3Cl22P2PCl3C12+PC13APCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2FeCl2+Cu2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+l25Cl2+l2+6H2O=2HIO3+lOHClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe

25、Fe3O4O2KKO2S+H2AH2S2S+CACS2S+FeAFeSS+2CuACu2S3S+2A1AAl2S3S+ZnAZnS阳光家教网高中（高考）化学复习资料N2+3H2催化剂高温高压2NH3N23MgMg3N2Ba3N22K3NN23CaN26NaN26RbCa3N2N23Ba2Na3NN26K2Rb3NP4+6H2A4PH3P+3NaANa3P2P+3ZnAZn3P2（2）还原性SO2SO2S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2f+2H2O3S+4HNO3（稀）=3SO2+4NOf+2H2OS+2H2SO4（浓）3SO2?+2H2ON2+O22P+3X22NO4P5O2P4O10（

26、常写成P2O5）2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3+X2APX5P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+20NO2f+4H2O3P4+20HNO3（稀）+8H2O=12H3PO4+20NOf2C+O2（少量）=2COC+O2（足量）=CO2C+CO22C+SiO2（SiCl4+2H2Si+C2COC+H2OSi+2COt（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2CO+H2（生成水煤气）SiCl4SiO2SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f（3）（碱中）歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）C