2022-2023学年河北省保定市安国南王买中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省保定市安国南王买中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关描述，正确的是（ ）A苯能使溴水褪色，发生取代反应B乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应参考答案：C试题解析：A、苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，但不是发生取代反应，故A错误；B、乙烯使高锰酸钾褪色，被氧化发生氧化反应，故B错误；C、乙醇在红热的铜丝催化下，发生氧化反应生成乙醛，故C正确；D、葡萄糖是单糖，

2、不能发生水解反应，故D错误。2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子被还原 B反应中有1 mol 电子转移时生成1 mol 氧化产物ClO2C生成22.4 L CO2 时有0.5 mol H2C2O4被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移参考答案：A略3. 下列叙述正确的是 A在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 B镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两

3、极产物的物质的量之比为1：2 D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH参考答案：D4. 下列关于工业生产的说法中，错误的是 A氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅参考答案：A5. （2001皖蒙卷）16.氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A.原子所含质子数为18B.的分子所含中子数约为C.的气体的体积为2.24LD.气体的摩尔质量为参考答案：BD 略6. 依据反应原理：NH3+C

4、O2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）A用装置制取氨气B用装置制取二氧化碳C用装置制取碳酸氢钠D用装置分离碳酸氢钠与母液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；B稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；C氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；D过滤时需要用玻璃棒引流【解答】解：A加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；B稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀

5、盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；C氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B7. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBCa2+、HCO3、C

6、l少量NaOH 溶液Ca2+2HCO3+2OH2H2O+CaCO3+CO32CK+、AlO2、HCO3通入少量CO22AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32DNH4+、Al3+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3?H2OAABBCCDD参考答案：A考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A酸性溶液中发生氧化还原反应、电子、电荷守恒；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水；CAlO2、HCO3不能大量共存；D少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨解答：解：A加入NaHSO4溶液发生的离子反应为3Fe

7、2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2+HCO3+OHH2O+CaCO3，故B错误；CAlO2、HCO3不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应为2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，难度中等8. 继三聚氰胺奶粉案后，有关部门在部分奶粉中检出了“皮革水解蛋白粉”，下列有关“皮革水

8、解蛋白粉”说法正确的是A“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下脚料甚至动物毛发等物质，经水解而生成的一种粉状物，因其氨基酸或者说蛋白含量较高，故添加到牛奶中，对人体无害。B三聚氰胺俗称“蛋白精”， 与“皮革水解蛋白粉”一样，是一种蛋白质。C“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳饮料当中，检测起来难度比三聚氰胺大。D向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，与添加三聚氰胺的目的一样，都是为了以造假的手段提高牛奶中蛋白质的含量。参考答案：C9. 为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示

9、。下列叙述中不正确的是（ ）A该物质可以视为醇类B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体D该物质分子中的所有碳原子不可能共面参考答案：B略10. 有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是( )A. Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C. X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D. X、Y、W的最高价

10、氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应参考答案：D试题分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。A、非金属性ClSi，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B、二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，则水化物之间互相都能

11、发生反应，故D正确；故选D。11. 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：1H+、2H+、3H+ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确参考答案：B略12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 H241.8kJ/mol B已知C（石墨，s） C（金刚石，s）H0，则金刚石不如石墨稳定 C已知中和热为H574kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式 为：

12、NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4kJ/mol D已知2C(s)2O2(g)2CO2 (g) H1；2C(s)O2 (g)2CO(g) H2，则H1H2参考答案：B略13. T时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是A溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=110一10LB溶液中存在：c(H+)c(OH一)=l10mol2LC溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)参考答案：D解析：ACH3COONa溶液中C

13、（OH-）= Kw/ c(H+)= 10-4mol/L，错误； B因水的离子积是温度的函数，温度未知，故离子积的数值未知，错误； C. 溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO一)c(OH一) c(CH3COOH) c(H+)，错误； D根据元素守恒可以得到： c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。14. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读 后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃

14、参考答案：答案;A15. 水污染主要来自天然水与空气，岩石和土壤长期接触 工业生产中“三废”的排入含磷洗涤剂排入水体 城市生活污水的大量排放 农业生产中农药、化肥的不合理施用A. B. C. D.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶

15、液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a滴定法 b核磁共振氢谱法 c排液量气法 d透射电子显微镜法 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e 滴定终点的判断方法是_，产生该现象的离子方程式_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w

16、 g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_。下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是_。a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出c、容量瓶清洗之后，未干燥d、配制标准溶液定容时，仰视刻度线参考答案：TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl （2分）取最后一次少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净（2分）d （1分） 抑制 NH4Fe(SO4)2水解（1分） a c （1分）溶液变成红色，

17、且30s不褪色。（2分）3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （1分）cVM/250w（2分） bd （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若

18、电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。

19、(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过

20、程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K