高考化学复习重点难点知识点总结练习

1、学校_ 班级 姓名 学号 .装 订 线 内 请 勿 答 题 高考化学重点难点知识点总结练习(2009. 12-)化学基本概念1.物质的组成、分类及表示方法；2.化学用语和化学符号；3.化学学科价值和研究历史； 4.化学与社会1-1只含有一种元素的物质不可能是（ ）A混合物 B化合物 C纯净物 D单质1-2.下列物质肯定为纯净物的是（ ）A是由一种元素组成的物质；B是由一种原子组成的物质C是由一种分子组成的物质；D是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质1-3下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A酸性氧化物都能和碱反应；B酸性氧化物都不和酸反应C不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应DSi

2、O2与NaOH和HF都反应，所以SiO2是两性氧化物ENO2能与水反应生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐F金属氧化物都是碱性氧化物G酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物7下列物质的分类正确的是（ ）ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体5分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是A根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质B根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类D根据分子中是否含有极

3、性键将分子分为极性分子和非极性分子3-2人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其先后顺序正确的是（ ）道尔顿提出的原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；德谟克里特的古典原子论；卢瑟福的原子结构行星模型。A B C D3-1下列不符合当今化学研究方向的是（ ） A发现新物质 B合成新材料 C研究化学反应的微观过程 D研究化学反应中原子守恒关系5下列对化学反应的认识错误的是（ ）A有化学键破坏的一定是化学反应B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化D一定伴随着能量的变化7下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电

4、解质：溶液的导电能力大小 D离子晶体：晶体是否能够导电20.利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是（）A. 用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B. 用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型C. 根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D. 依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低5.下列对化学反应的认识正确的是（）A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D. 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快3.下列做法不利于环境保护的是（）A. 发电厂的煤经脱硫处理B

5、. 将煤转化为水煤气作燃料C. 纯碱工业废水直接排放D. 回收并合理处理聚乙烯塑料废物 6下列叙述不正确的是（ ）A构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B只含有共价键的化合物一定是共价化合物C离子晶体中不一定只含有离子键D同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同4、正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CSiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强DCa2+的结构示意图为， NH4C

6、l的电子式为5某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；上述说法正确的是A.B.C.D.6下列叙述正确的是 A、同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱B、晶体中分子间作用力越强，分子越稳定C、稀有气体原子序数越大，熔点越低D、同周期金属的原子半径越大，熔点越高电解质溶液错题选编例1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3DSO2正确答案：D下列物质中属于电解质的是（ ）A稀H2SO

7、4 B熔融NaOH C乙醇 D液态HCl ESO3正确答案：BD下列物质中能导电的是（ ）A固体MgCl2 B液态H2SO4C溴水 D大理石正确答案：C某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A液溴 B干冰 C蔗糖 DBaSO4 E冰醋酸例2室温下，0.5mol-1相同体积的四种溶液中KCl FeCl3HF Na2CO3，所含阳离子数由多到少的顺序是A B CD正确答案：D8“绿色化学工艺”是指理想状态下反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型：取代反应；消去反应；加成反应；酯化反应；缩聚反应；加聚反应。其中能体现“绿色化学工

8、艺”的反应类型是（ ）A BCD2下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖、蛋白质、氨基酸和脂肪在一定条件下都可发生水解反应9根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaAc(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)EpH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶

9、液中，c(H+)不相等F在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降G0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)2525 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡； B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者； D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大19、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根据上述

10、电离常数分析，下列错误的是( )A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Bamol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于bC2NaCN + H2O + CO22HCN + Na2CO3D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO216某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ）A若溶液中部分离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B若溶液中溶质仅为C

11、H3COONa，则离子间一定满足： C（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3DCOO-）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： C（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）例7欲使0.1mol-1K2CO3溶液中K+=2CO32-，应采取的措施是A加少量盐酸 B加适量的KOHC加适量的水 D加适量的NaOH8能使醋酸溶液PH值和醋酸的电离程度都减小的是A滴加少量H2SO4溶液 B加入少量水稀释C滴加少量NaOH溶液 D加入少量CH3COONa晶体例9常温用水稀

12、释0.1molL-1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是AH+ BHOH- COH- DH+CH3COOH例10在恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中CH3COO-Na+比值增大，可向溶液中加入少量的A固体NaOH B固体KOH C固体NaHSO4 D固体NaCl例11常温下，饱和H2S溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2S H+HS-，HS-H+S2-，要使该溶液PH值增大的同时S2-减小，可采取的措施是A加水 B加足量NaOH固体C通少量SO2D加入CuSO4固体4等物质的量浓度的下列物质的溶液，其PH值由大到小的顺序是_（1）NaCl （2）CH3COONa （3）NH4C

13、l （4）AlCl3 （5） 苯酚钠溶液（6）Ba(OH)2 （7）Na2CO2 （8）NaHCO3 （9）NaHSO4 （10）NaOH （11）H2SO4正确答案是（6）（10）（7）（5）（8）（2）（1）（3）（4）（9）（11）例2室温下，0.5mol-1相同体积的四种溶液中KCl FeCl3HF Na2CO3，所含阳离子数由多到少的顺序是A B CD八、离子方程式书写1下列离子方程式中正确的是（ ）A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC、苯酚钠溶液中通入少量二氧

14、化碳：OCO2H2OOHHCO3D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClE向碘化亚铁溶液中通入少量氯气: 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-F向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HCCOG向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OH将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中： Fe(OH)3+3HFe3+3H2O14.下列离子方程式书写正确的是（）A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2B. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO32HBa2CO2H2OC. 偏铝酸钠溶液中

15、加入过量盐酸：AlO24HAl32H2OD. Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O21下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOHC NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)215下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶

16、液中：Na+、S2、AlO-2、SO10下列离子方程式书写正确的是A铝与氯化铜溶液反应： Al+Cu2+ Al3+ + CuB向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2+2C1OSO2 H2OCaSO32HClOD在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：NH4+HCO3-2OH-CO32-NH32H2O八、化学反应中的图像问题1、反应物与沉淀的关系2、反应物与气体的关系3、反应物与离子的关系17将相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某浓度氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示

17、氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是xyxyxyxy A B C D例3往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)17.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(C

18、O2) n (HCl) 0I则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32)c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na)= c(HCO3)17.向某无色溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。原无色溶液中含有的物质是（ ）A. 0.1molCa(HSO3)2B. 0.05molCa(HSO3)2和0.1mol NaHSO3C. 0.2mol NaHSO3D. 0.075molCa(HSO3)2和0.

19、05mol NaHSO3九、关于硝酸根离子（NO3）的有关问题1、遇氢离子（H+）具有强氧化性2、遇氢离子（H+）具有强氧化性，还原产物有气体（NO、NO2等）例2下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=101mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=1013mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是A.Na Cu2 NO3 CO32 B.Ba2 K ClHCO3C.Fe2 Na SO42 NO3D.Mg2 NH4 SO42- Cl3.锌和稀硫酸制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（ ） A将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B将10%稀盐酸改用4.4mol/L(=1.0

20、73)的稀盐酸C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液12mol/LHNO318如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是（ ）NO3-Fe3+ H+Fe2+A有B有C有D有十、极端假设法和平均值思想22家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4。取10升管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气50升（其中O2的体积分数为0.2），则CO、H2、CH4的体积比不可能为A.1：1：1B. 3：4：2 C.2：4：3 D.5：6：8平衡状态与平衡移动例6在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(气)+nB(气) p(C)(气)q

21、D(气)，当m、n、p、q为任意整数量，达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率VaVbVcVd=mnpq单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应ABCD7已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物百分含量一定增加生成物含量一定增加反应物转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用合适的催化剂A BCD例8在密闭容器中进行H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)+Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )A升温 B降温 C

22、增压 D减压十一、化学平衡常数K值问题1、化学平衡常数至于温度有关，温度不变，K值不变2、平衡向正反应方向移动，转化率增大，但K值不一定改变例1.在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如左下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。(1)根据上左图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为mol/(Lmin)(2)写出此反应的平衡常数表达式：K=；此反应为（填“吸热”或“放热”）反应。(3)已知在57min内平衡常数K值增大，则此处曲线变化的原因是。(4)上右图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图各阶段的平衡常数如下表所示：t2 t

23、3t4 t5t5 t6t7 t8K1K2K3K4根据右上图判断，K1、K2、K3、K4之间的关系为：（用“”、“”或“=”连接）。C的平衡百分含量最低的一段时间是。25.将1mol I2（g）和2 mol H2 （g）置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2（g）+ H2 （g）2HI（g），并达到平衡。（1）写出该反应的平衡常数K的数学表达式_。若温度升高，K值减少，则逆反应为_热反应(填”放”或”吸”)。（2）下左图表示该反应速率（V）随时间（t）变化的关系。t 2 、t 3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中，正确的是_。At 2 时加入了催化剂

24、或增大了压强 B。t 3 时降低了温度Ct5 时升高了温度 D。t 1 t 3时间内H2转化率最高Et6 时H2转化率最高（3）达平衡时HI的体积分数（HI）随时间变化如上右图曲线（）所示。以H2的浓度变化表示的该反应的速率为_。（4）若改变反应条件，在某条件（HI）的变化曲线（）所示，则该条件可能是_(填条件序号)。恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温、恒容条件下，加入适当催化剂。十二、干燥剂的选择问题上图中，装置a由、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是制取无水氯化铜必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是装置b中填充的物质

25、可能是（填入编号）e.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。电化学知识：17下列叙述不正确的是（ ） A铁表面镀上一层锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02 +2H20+4e-=40H- D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- 2e-=C12IIIIIIab+16目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过.则以下叙述错误的是A. NaOH、H2均在区产生B. 图中a为阴离子交换膜C. 区炭棒上的电极反应

26、式为： 2Cl-2e Cl2D. 电解时往区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色十二、有机物符合要求的同分异构体书写问题（4）烯烃A的分子式为C5H10。化合物B是A的相邻的同系物，写出B可能的结构简式一种。(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有种，并写出其中的一种的结构简式：。I.含有苯环II. 能发生银镜反应和水解反应III. 在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应（3）E的分子式为C9H8O2,写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：（分子中有一个苯环上，苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种；1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 m

27、olAg）。4AUTOTEXT 苯环 * MERGEFORMATOCH2COOH 苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且其苯环上一硝基取代物有2种的同分异构体的结构简式可能有、 、(至少写3种)。 5对苯二甲酸的同分异构体有多种，其中某种同分异构体y的分子内含有苯环，且y既能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，能发生水解反应还能发生银镜反应，。则y的结构简式是（只写一种）。6写出分子是为C3H4O3的有机物可能有结构简式：7写出所有与具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式：8.A的结构为，A有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。

28、 i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（4）写出分子式为C8H12O2，含有六元环、属于酯类的同分异构体的结构简式：。（任意写出两种）（9种）十三、过量计算问题依据方程式过量计算讨论1、100克10%的烧碱溶液与100克10%的稀硫酸混合后，滴入紫色石蕊试液后呈（ ）A. 紫色 B.无色 C.红色 D.蓝色2、今有H2、Cl2混合气体100ml（标准状况），其中一种气体为45ml，另一种气体为55ml，光照使两种气体发生反应恢复到标准状况，气体体积为ml，为了证明反应后的气体中H2或Cl2有剩余，将混合气体通过10ml水生成液体，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，（1）

29、若剩余干燥气体为ml气体，证明反应后有剩余，因为。（2）若液体有漂白作用，证明反应后有剩余，该化学方程式是，具有漂白作用的物质是。22.常温常压下，将24mL O2和H2S的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测得有6mL SO2生成。原混合气体中H2S的体积是（）A. 6mLB. 12mLC. 15mLD. 18 mL例1.取8.43g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4），向其中加入足量的某浓度盐酸100mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得该气体在标准状况下体积为1120mL，然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50mL，溶液

30、中产生了沉淀，此时溶液的pH=7,求：上述操作中最多可产生多少克沉淀？例2一种工业尾气中含有NO和NO2（通常表示为NOx），NOx是空气中主要污染物之一。处理尾气的方法较多。方法一：氨气还原法： NH3+ NOxN2 + H2O （未配平），方法二：用碱液吸收：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O。（1）NOx中EQ F(n(NO),n(NO2)=_（用含“x”的代数式表示）；（2）若气体中除含NOx（NO和NO2）外，还含有体积分数为0.2的N2O4，用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。求生成

31、NaNO3和NaNO2的物质的量定量实验26白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度。= 1 * GB2配制1mol/L的盐酸100ml，需取用36.5%（=1.181g/cm3）的盐酸ml；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是；在翻动横放在烧

32、杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是。(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是。.乙同学的意见及方案。(1)意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会（选填偏大或偏小）。(2)方案： 通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：固体烘干、灼烧CHEN = 4 * GB3 = 3 * GB3 沉淀过量氢氧化钠 金属全部溶解足量盐酸 = 1 * GB3 镀锌铁片步骤 = 3 * GB3 的操作是；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g ，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5

33、.00cm，锌的密度 =7.14g/cm3 ，则锌镀层的厚度为cm。.丙同学查得Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取m g白铁,加入过量c mol/L的盐酸bml, 再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是（选填序号）。 a.酚酞 b.石蕊 c.甲基橙26现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

34、（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V= (15.95+15.00+15.05+14.95) /4mL=15.24mL。指出他的计

35、算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋) =mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。apH b电离度c电离常数d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出26I（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分

36、） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）（3）0.60（1分）（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）化学中有关能量的一些问题在物质发生的变化过程中，往往涉及能量的变化，主要表现为热量的吸收和放出。了解和掌握有关的规律，利于解答有关问题，加深对有关知识的理解。下面是有关的规律：一、原子在失去电子形成阳离子或得到电子形成阴离子的过程中，失去电子即电离为气态阳离子总是要吸收能量，失去电子数越多，吸收的能量就越大。如果金属原子失去相同数目的电子时所吸收的热量越少，其金属性越强；反之越弱。非金属原子在结合一个电子时要放出能量，在结合一个电子后，若要结合第二个电子时，则要吸收

37、能量。如果非金属原子结合相同数目的电子时所放出的能量越大，则其非金属性越强；反之越弱。二、在化学键的形成和破坏过程中，成键要放出热量，破键要吸出热量，并且吸收和放出的热量相等。键能越大，破键所消耗的热量或成键所放出的热量就越多。因此，物质间通过化学反应形成新物质时，总是伴随着热量变化，其反应的热效应的正负和大小，与反应物破键所吸收的热量和生成物成键所放出的热量的多少有关。如果吸热的热量大于放出的热量，整个过程表现为吸热，这类反应就叫吸热反应；如果吸热的热量小于放出的热量，整个过程表现为放热，这类反应就叫放热反应。三、在非电解质的溶解过程中，溶质分子将克服分子间的相互作用力扩散到溶剂中即扩散过程

38、，溶剂分子将与溶质分子相互作用即溶剂化过程，一般是水作溶剂，故叫水合过程。扩散过程要吸收热量，水合过程要放出热量。如果扩散过程所吸收的热量小于水合过程所放出的热量，整个溶解过程表现为放热；反之则为吸热。大多数物质的溶解过程表现为放热。对于电解质的溶解过程，除有扩散和水合作用外，还有电离过程。由于电离会使原有的化学键遭到破裂，需要消耗外来能量，故电离总是要吸收热量的。对于水解盐，溶解后还会发生盐中弱离子的水解，水解过程是要吸收热量的。对于晶体从溶液中析出的结晶过程，由于形成规整的晶体结构体系能量会降低，故结晶时要放出热量。四、由分子形成的物质，聚集状态的变化将使分子间力发生改变。如由固态变成液态

39、，液态变成气态，分子间力将逐渐减小。对于不是由分子形成的物质，聚集状态的变化将使化学键受到影响或破裂。因此，物质所发生的聚集状态的变化过程中，液体的蒸发和固体的熔化总是要吸收热量的，而气体的冷凝和液体的凝结则要放出热量，而且相应的正逆过程的热量是相等的。五、对于气体物质被吸附和解吸附过程中，吸附时放热，解吸附时吸热。下面是一组相关的问题，请你联系上述规律解答。1根据键能数据判断,下列变化中,放热的是 ( D )键 键能(kJ/mol) A. I2IIB. 2HIH2I2HI 436C. H2HHD. HIHI II 151 HI 2992参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最不稳定的

40、是 ( D )化学键 HH HCl HI ClCl BrBr键能(kJ / mol) 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br23参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是 ( B )化学键 HH HCl HI ClCl BrBr键能(kJ / mol) 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br24参考下表中化学键键能的数据，指出下列分子中受热最稳定的是 ( A )化学键HOHSHSeHTe键能(kJ / mol)427.6344305.1267.5 A. HO B. HS C.HSe D.HTe5氯分子的形成过程可用电子式表示如下:由此可以推断该过程是 ( B ) A.吸热 B.放热 C.需催化剂 D.无热效应6下列各式中 Q 表示热量, e表示电子,