湘鄂冀三省高平金海高级中学等七校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

1、湘鄂冀三省高平金海高级中学等七校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是煤转化成水煤气加以利用是为了降低碳排放纳米铁粉通过物理吸附可去除污染水体中的心-、X、丨等重金属离子“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应下列反应条件的调控与反应速率无关的是合成氨时使用铁触媒B.进入公共场合需要佩戴口罩C.用热的碱溶液去除油污D.蔬菜需要放在冰箱来保持新鲜下列有关事实，与水解反应无关的是醋酸钠溶液显碱性实验室配制溶液时需要用

2、浓盐酸溶解I-1加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体白色的硫酸铜粉末与少量的水会反应生成蓝色的胆矶常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是加入铁粉能产生氢气的溶液：丨.、K无色透明的溶液：7、Kc.的溶液：n：|、“、D.加入mI溶液产生血红色物质的溶液：、丨.、I表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是与混合后发生反应，反应结束时，能产生-l|v|sc-将m固体溶于水配成1L溶液，则溶液中-八丄hrI.电解精炼铜时，每转移2II川电子，阴极增加质量64g分子中共用电子对数目为4、常温下，关于丄的草酸溶液的说法错误的是a.叩亍）=丨7皿】儿加水稀释该溶液的过程中数值逐渐增大将该溶

3、液稀释10倍取值应该在34之间向1L的上述溶液中加入0.00111的HII溶液1L，溶液呈酸性下列说法不能证明I是弱电解质的是常温下测得八溶液呈碱性常温下测得溶液的丄J某溶液的导电能力比某醋酸溶液的导电能力弱往I沁溶液中滴加固体（忽略溶液体积变化），溶液的增大元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18下列说法正确的是WXYZ简单氢化物热稳定性：，原子半径：/、：可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物：9.AgSO4CuSFe(OH)电负性：讥/已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略），下列说法错误的是Ksp1.2x05

4、6.3x10I58.5x10456.3102.7x相同温度下，、丨八、鼻饱和溶液中：1丄辿I向I八悬浊液中滴加加“溶液发生反应的离子方程式：IeS-bCCuS-bFe浓度均为0.00-I的丄八I和I：溶液等体积混合后不能产生沉淀将大量K：r，11固体置于蒸馏水中，充分溶解后过滤得到的滤液中的1一离子浓度应该为门止:.将物质的量均为nmol的氧化铝和氮气充入恒温恒容密闭容器中，发生如高温下反应：2AlO(s)+2N(g)4AlN(s)+30(g)AH0.下列条件不能说明反0的体积分数保持不变2混合气体的密度不变2v(N)=3v(0)正2逆2容器内压强不再发生改变应达到平衡的2是32212.在恒容

5、密闭容器中融入N0并发生反应NO2N0温度T、T下NO的物质的量浓度随时间(t)变化的曲线如图所示4下列说法错误的是122A.AH0如图所示的电化学装置中，a、b是石墨电极，通电一段时间后，电极b附近显红色，下列说法正确的是电源CuSOifFS滴冇酚敌的N血!落液该装置能将化学能转化为电能宀电极是阴极，发生还原反应当b电极产生22.4L气体时，铜电极上一定析出10g固体电极b上的电极反应式为：TT12吓g平衡常数表达式为K=八门：反应达到平衡后，保持其他条件一定，充入少量的稀有气体，反应速率保持不变13.向装有足量的IO(s)的密闭容器中冲入一定量的CO(g),发生如下反应：255CO(g)+

6、IO(s)l5C0(g)+I(s)AH。保持体积不变，测得不同温度下，CO的体积分数%(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AH0BT时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大1a、b点正反应速率：v(a)Vv(b)T时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g),重新达到平衡后，CO(g)的2转化率不变下列关于丙烯()的分子结构的说法正确的是每iij该分子中含有键和1卜|卫键该分子中碳原子的杂化方式为宀和宀该分子所有的碳原子在同一个平面上该分子中碳原子的核外电子轨道式为水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是水是平面三角形分子水分子结构

7、稳定，因为水分子可以形成氢键水形成冰以后密度增大水分子中的氧原子采用八杂化二、原理综合题甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应I：，反应II：，C“与匚町川分子中碳原子的杂化方式分别为、5的分子构型为将和充入2L的密闭容器中发生反应I,10ill；后测得c（lJzl=12ZL计算此段时间的反应速率（用內表示）血1门Lmi。（3）反应（用和川表示）。（4）若容器容积不变，下列措施可提高反应II中的平衡转化率的是（选字母）充入，使体系总压强增大将从体系中分离出来充入1亠，使体系总压强增大充入匚、增大体系的总压强（5）保持恒温条件下将反应II的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化

8、学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）移动回答下列问题：三、元素或物质推断题17.X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。X所有兀素中非金属性最强Y核外有三个能级，每个能级的电子数相等Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数W第二周期中单电子数最多R核外电子有16种空间运动状态，有2个未成对电子Q原子序数等于Z与R二种兀素原子序数之和（1）R的元素符号为，基态Q原子核外电子排布式为YX啲电子式为，其中Y的杂化方式为，分子的空间构型为（3）X、Y、Z、W的第一电离能由大到小顺序为（用元素符号表示）。（4）现需要鉴定某化合物中是否含

9、有X元素，可以采用的方法是（填方法的名称）。四、填空题回答下列问题（1）溶液中的相等的下列溶液氨水氯化铵硫酸氢铵硫酸铵，它们的物质的量浓度的大小的顺序是（填序号）试写出硫酸铵溶液中的电荷守恒方程（3）常温下，一的溶液门与pH=3的溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液呈中性，贝加：h常温下，测得溶液的丄，则电离常数(meIH2o(填“大于”、“小于”或“等于”)常温下，将与盐酸等体积混合、(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示的电离平衡常数为甲醇(丨门II)可以用作燃料电池，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是五、工业流程题铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如图：调据液汕匸*刖严物已知:11.7z:、11请回答下列问题:稀硫酸酸浸过程中采用合金粉末的原因可能是用纯碱调节溶液酸度，该过程发生的反应的离子方程式为，若纯碱的加入的量过量会导致的后果是加入草酸发生反应的离子方程式为副产物的主要成分是(填