重庆垫江县第三中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

1、重庆垫江县第三中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（）A甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C化学反应速率 乙甲 D甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：甲装置两种金属未连接，所以不能构成原电池，乙装置符合原电池条件，构成原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属加快腐蚀速率，原电池放电时，阳离子向

2、正极移动解答：解：A甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；B甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；C甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；D甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；故选B点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点2. 下列化合物

3、中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是 ACH3CH2OH B CH3COOC2H5CCH3Cl D CH3CH2Br参考答案：D略3. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+ H2OH2SO3 + OH HSO H+ + SO32- 向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH) +2c(SO32-)C加入一定量的蒸馏水，溶液中c(H+) 和c(OH)都减少D加入氨水至中性，则2c(Na+

4、) = c(SO32-)c(H+) = c(OH)参考答案：B略4. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如右图所示，则对该混合烃的下列判断正确的是： 可能有C2H4 一定有CH4 一定有C3H8 一定没有C2H6 可能有C2H6 可能有C2H2 A B C D参考答案：B略5. 下列说法中正确的是（ ）A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B3p2表示3p能级有两个轨道C处于最低能量状态的原子叫做基态原子D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多参考答案：C试题分析：A、能层越大，能量越高，即1s2s3s，故错误；B、p

5、2，2代表p轨道上有2个电子，故错误；C、基态原子是处于最低能量状态的原子，故正确；D、p能级有3个原子轨道，故错误。6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A. 原子半径：YZW B. Z在化合物中呈+1价C. Y与W可形成离子化合物 D. Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：B7. 下列各说法中正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即

6、18克H2O分解成H2和O2的整个反应中，消耗能量为2463KJ参考答案：B略8. 下列有机物CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是() A. B. C. D.参考答案：B略9. 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B图用于中和热的测定C图用于探究Cu作负极的原电池原理D图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A验证催化剂对反应速率的影响时，除了催化剂因素不同外，

7、其它条件必须相同；B中和热测定中需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；C铁与浓硝酸发生钝化，该装置中铜为负值；D浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应，干扰了检验结果【解答】解：A该实验中催化剂和温度两个条件不同，无法图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；B该装置中缺少搅拌仪器环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，故B错误；CCu与浓硝酸能够反应，而Fe与浓硝酸在常温下发生钝化现象，该装置中铜为负极，能够达到实验目的，故C正确；D浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰了实验，无法达到实验目的，故D错误；故选C【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及化学反应的影响因

8、素、中和热测定、酸性强弱比较、原电池原理等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力10. 食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（ ）AKIO3 B苯甲酸钠 C维生素E DNaNO2参考答案：D略11. 中华人民共和国食品安全法2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是 A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B在食用盐中添加适量的碘酸钾 C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分 D加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案：B略12. 在423K时，容积相同的密闭容器和中，同时

9、分别加入amol及bmolHI(ab)，并进行反应：2HI(g) I2(g)+H2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是A.平衡时I2的浓度c(I2)c(I2)B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量C.HI的平衡分解率D.从反应开始到达平衡，所需时间tt参考答案：C13. (1)炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为_。(2)如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的总热量_(填“相同”或“不相同”)，这是因为_。(3)如果欲使炉内的炭燃烧更充分，下列措施可行的是()A向炉内喷吹空气 B把块状煤碾碎C使用H2O作催化剂

10、D提高炉膛内的温度参考答案：略14. 下列变化会放出热量的是（）A碘升华 B冰融化C氢分子变成氢原子 D镁和盐酸反应参考答案：D考点：吸热反应和放热反应.分析：A升华是吸热过程；B冰融化是吸热过程；C断键吸收能量；D根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应解答：解：A升华是吸热过程，吸收热量，故A错误； B冰融化是吸热过程，吸收热量，故B错误；C氢分子变成氢原子断键吸收能量，故C错误；D断键

11、吸收能量是放热反应，故D正确故选D点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题15. 能正确反映出N2+3H2 2NH3,H0的关系的是( )参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液（1

12、）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）A25mL B50mL C250mL D500mL（3）球形干燥管的主要作用是 （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是 提纯方法：将D中混合液转入分液漏斗进行分液有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物将粗产物蒸馏，收集77.1的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯（5）第步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COO

13、C2H5+H2O；（2）B；（3）防倒吸；（4）便于观察液体分层；（5）分液漏斗；烧杯考点：乙酸乙酯的制取分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3；（3）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；（4）饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察颜色；（5）根据分液操作用到的仪器回答解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH

14、CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案为：B；（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；（4）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，出现分层，饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察液体分层，故答案为：便于观察液体分层；（5）分液操作

15、中用到的主要仪器是分液漏斗，烧杯作为盛放分层液体的容器，故答案为：分液漏斗；烧杯点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？参考答案：对羟基苯甲酸的沸点高。 邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。略18. 写出结构简式：2,4,6三硝基甲苯参考答案：19. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的