2019-2020学年山东省淄博市常家中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2019-2020学年山东省淄博市常家中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A 气体A为SO2和H2的混合物B 气体A中SO2与H2的体积比为41C 反应中共消耗Zn97.5gD 反应中共转移电子3mol 答：参考答案：B略2. 2012年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI

2、）片，狂购“加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。已知：向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是AI只具有还原性，IO3只具有氧化性B由可知氧化性的强弱顺序为：Cl2 I2 IO3C中发生反应的离子方程式为：3Cl2+ I+3OH= IO3+6Cl+3H+D反应中若有5mol e转移，则生成3molI2 参考答案：D略3. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、

3、SO42-、8 a参考答案：B略4. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略5. 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是A0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液 C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水 参考答案：A6. 下列做法不利于环境保护的是A将煤液化或气化获得清洁燃料B研发燃料电池替代铅酸蓄电池 C使用简易布袋代替塑料购物袋D用性质稳定的氟利昂作致冷剂参考答案：D7. 铜有两种常见的氧化物Cu

4、O和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示则下列分析正确的是（）A图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuOB图l整个过程中共生成0.26 g H2OC图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD图2中绘制错误的曲线共2条参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算【分析】由0.98 g Cu（OH）2可知其物质的量为=0.01 mol，A、图1中 Cu（OH）2物质的量为0

5、.01 mol，可以求出全部生成CuO时的质量，同理若全部生成Cu2O求出其质量；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系判断；D、图2中A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量【解答】解：A、由0.98 g Cu（OH）2可知其物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol80 g?mol1=0.8g，所以a点是CuO，若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol144 g?mol1=0.72g，所以b点是Cu2O，故A错误；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产

6、生，0.26 g是水和氧气的质量和，故B错误；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为： CuOCu 80 64 10g 8g观察图2可知，B符合上述质量关系，表示的是CuO，而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C错误；D、图2中A曲线上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，所以A曲线错误，由C选项可知B曲线正确，C曲线上的任何一点都表示氧化物中金属含量小于B，所以C曲线也错误，故D正确；故选D8. 铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2B

7、e（OH)2能完全进行，则下列推断正确的是ABe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液BBeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物CNa2 BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeODBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2参考答案：ABe(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。9. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A

8、淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色参考答案：A略10. 是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027，O211，N282）。 据表分析下列有关说法，其中正确的是 A.温度一定时增大压强S02的转化率增大 B.S02转化为S03，最好采用600 0C的温度 C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量 D. S02尾气可用氨水吸收参考答案：AD11. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液

9、 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液参考答案：A略12. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略13. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O参考答案：D

10、考点：离子方程式的书写 分析：A稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；B氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；C次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水解答：解：A硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H+NO3=Fe3+S+NO+2H2O，故A错误；BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3?H2O，故B错误；C次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32，故C错误；D大

11、理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等14. 科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为 A.同分异构体 B.同位素 C. 同系物 D. 同素异形体参考答案：D15. 下列有关物质结构的表述正确的是

12、A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的电子式： C原子核内有l8个中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验: (1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_(2)加入浓硫的目的是_(3)在右边试管中观察到的现象是_(4)该实验中球形干燥管除起冷凝

13、作用外，另一重要作用是_(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO

14、2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以

15、F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO

16、+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生

17、成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 419. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色