2019-2020学年北京怀北中学高一化学期末试卷含解析

1、2019-2020学年北京怀北中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%参考答案：A略2. 下列有关化学用语表示正确的是（）AMg原子的结构示意图：BOCl2分子的电子式：CHF分子的电子式： DNa2S形成的电子式 参考答案：B【考点】电子式【分析】A、镁原子的核外有12个电子；B、OCl2分子中O原子的最外层有

2、6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物；D、硫化钠为离子化合物【解答】解：A、，镁原子的核外有12个电子，即最外层有2个电子，故结构示意图为，故A错误；B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子，故两个Cl原子分别与O原子形成一对共用电子对，故电子式为，故B正确；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物，即H原子和F原子之间以共价键结合，故氟化氢的电子式为，故C错误；D、硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：故D错误故选B3. 下列实验装置中能达到实验目

3、的的是A以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3B装置装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C装置可用于制取、收集NO2D装置可用于除去Cl2中的HCl 参考答案：B4. 乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 （ ） A脱水作用 B吸水作用 C氧化作用 D既起催化作用又起吸水作用参考答案：D略5. 下列说法不正确的是（ ）A同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B过渡元素包括了大部分金属元素 C第4、5、6周期称为长周期 D同周期元素随着原子序数的递增元素的活泼性逐渐减弱参考答案：D略6. 某同学在做关于氯气性质的实验时，记录的实验现象是：剧烈燃烧

4、，生成棕红色的烟。根据该现象判断此同学做的实验是（ ）A铜丝在氯气中燃烧 B铁丝在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D钠在氯气中燃烧参考答案：B略7. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120、1.01105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若ab=6，由x的值为A4 B4.5 C5.5 D6参考答案：略8. 下列表达方式错误的是（ ） A HCl B C DOCO参考答案：A9. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2?(g)CO2(g)已知：离子电荷

5、相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3参考答案：C【详解】根据盖斯定律，得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A. H1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A项正确；B. H2表示断裂CO32-中共价键形

6、成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确；C.由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C项错误；D.由上分析可知H1+H20，H30，故H1H2H3，D项正确。故答案选C。10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（ ）A. 0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4mol/L参考答案：D略11. 下列实验操作正确的是（）A可

7、用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色参考答案：C【考点】化学实验方案的评价；计量仪器及使用方法【分析】A托盘天平精确到0.01；B需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，结合m=cVM计算；C量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方；D硫酸不挥发，干扰实验【解答】解：A托盘天平精确到0.01，无法称量10.20g

8、氢氧化钠，故A错误；B需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量为m=cVM=1L0.1mol/L250g/mol=25.0g，故B错误C量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL，故C正确；D硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误；故选C12. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D

9、. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B. 浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C. 浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。13. 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A. 1020mL3mol/L的盐酸B. 1040mL2mo

10、l/L的醋酸C. 2020mL2mol/L的硫酸D. 2020mL4mol/L的硝酸参考答案：C分析：升高温度、增大氢离子浓度可以加快反应速率，据此解答。详解：盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气。又因为温度A=BC=D，且C中氢离子浓度最大，则C中反应速率最快。答案选C。14. 对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解

11、时，正极放出的气体一定为11.2L.参考答案：A【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1 mol Zn与1mol H2SO4的总能量大于1 mol H2与1mol ZnSO4的总能量，故B错误；C、 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。15. 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在

12、X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是()A. Z可能既具有还原性又具有氧化性B. Z对应的水化物难溶于水C. Z的分子式一定是XY2D. Z中含有离子键参考答案：A分析：短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素，Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，则最外层电子数为2+8-46，则X为硫元素，结合问题分析判断。详解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有还原性又具有氧化性，A正确；B、不论是二氧化硫还是三氧化硫都易溶于水，B错误；C、Z的分子式

13、可能是SO2或SO3，C错误；D、不论是二氧化硫还是三氧化硫都均是共价化合物，不含离子键，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。将以下表格补充完整，并回答问题。实验操作实验现象结论取部分粉末，加水溶解。将所得溶液分成三份，分别进行实验得无色溶液滴加稀硫酸无明显现象滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀加入足量AgNO3溶液含有NaCl写出和中反应的离子方程式：_；_。参考答案：实验操作实验现象结论不含CuSO4不含Na2CO3含有Mg(NO3)2出现白色沉淀 Mg22OH Mg(OH)2； AgCl AgCl 略三

14、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的