2018年湖北省武汉市私立高龙学校高三化学月考试卷含解析

1、2018年湖北省武汉市私立高龙学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：CA

2、中醋酸根离子水解没有写可逆符号，所以A错。B中离子方程式正确，D中铵根离子也参与反应生成一水合氨，D错。2. 下列推断正确的是（）A硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中参考答案：A 考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：A地壳元素含量前四位为：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；B绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放

3、；C加碘食盐中加入的是碘酸钾；D漂白液能把衣服全部漂白解答：解：A地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确；B绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选：A点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大3. 下列各组热化学方程式程中，H的绝对值前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)C

4、O(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 A B C D参考答案：A略4. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A原子半径：NaO；离子半径：Na+O2-B第A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6CP和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱参考答案：略5. 下列说法正确的是A按系统命名法，有机物可命名为3,7二甲基4乙基辛烷B1 mol的最多能与

5、含3 mol NaOH的水溶液完全反应C纤维素和壳聚糖均属于多糖D醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物参考答案：D略6. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）参考答案：C略7. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A制备Fe(OH)2B制备少量氨气C实验室制备乙炔D检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：B略8. 近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2

6、OC放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为LieLi+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；B放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu

7、2O，故B正确；C放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选A【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用9. 下列有关说法正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物 BBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3H2O都是电解质C工业上常用铝热反应来炼铁 D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：B略10. 化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A生

8、产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：B略11. 将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A3 molL1HCl B4 molL1HNO3 C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4参考答案：A略12. 下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是 （ ） A压强 B催化剂 C温度 D固体

9、表面性质参考答案：答案：A13. 下列离子方程式中正确的是 （ ） A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42沉淀完全； 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2 H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32+2 H+CO2+H2O C氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2 H+Fe2+2 H2O D在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3Ba2+OHBaCO3+H2O参考答案：D略14. 某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是 A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B、用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)C、用纯碱(Na2CO3)溶

10、液洗涤餐具上的油污 D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物参考答案：B15. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（） XYZNaOH 溶液SiO2浓硫酸KOH 溶液H2S稀硝酸NaOH 溶液Cl2Na2S 溶液FeCl2 溶液Cu浓硝酸ABCD参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】SiO2不能溶于浓硫酸；H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液发生中和反应，又能与稀硝酸发生氧化还原反应；Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质；Cu与FeCl2 溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水

11、【解答】解：二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与浓硫酸反应，故不符合；H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液反应生成硫化钾和水，又能与稀硝酸发生氧化还原反应，故符合；Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质，故符合；Cu与FeCl2 溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故不符合，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，

12、将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验: (1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_(2)加入浓硫的目的是_(3)在右边试管中观察到的现象是_(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.

13、99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，

14、画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反

15、应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子

16、来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H

17、2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO

18、，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：