2018年黑龙江省哈尔滨市先锋高级中学高一化学期末试卷含解析

1、2018年黑龙江省哈尔滨市先锋高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 生石灰可作食品的抗氧化剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正

2、确。故选C。2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）BHNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）D2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq）参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（

3、l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；C、2H2（g）+O2（g）2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；D、2FeCl3+Fe3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；故选B3. 已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92 kJmol-1 。且1 mol NN键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol HN键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 （ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 参考答案：C略4. 下列物质

4、中,既含离子键又含非极性共价键的是A.KOH B.CH3CHO C.CaCl2 D.Na2O2参考答案：D5. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 向石灰水中通入CO2至过量 CaCl2溶液中通入CO2至过量A B C D 参考答案：A略6. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中所发生的主要化学反应为 ACaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 BNaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 CSi+4HF = SiF4+2H2w.w.w.k.s.5 u.

5、c.o.m DSiO2+4HF = SiF4+2H2O参考答案：D7. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B.一定无Ag+ C. 可能有SO42- 或Ag+ D. 可能有CO32-参考答案：C略8. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略9. 下列离子方程式中正确的是A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2H+CO2H2OB将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH+ H2O= SiO32 +H2 C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4IO22H2O2 I24OHD

6、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl参考答案：C试题分析：A碳酸镁微溶于水，不可拆分，故A错误；B将少量硅投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Si+2OH+ H2O= SiO32 +2H2，故B错误；C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色，发生反应的离子方程式为4IO22H2O2 I24OH，故C正确；D向氯化亚铁溶液中通入氯气发生的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D错误；答案为C。10. 下列物质中，含有极性键的离子化合物 ()A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. O2参考答案：BA. HCl为共价化合物，故A错误；B. KOH为离子化合物，氢氧根

7、中含有极性共价键，故B正确；C. CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故C错误；D. O2属于单质，含有非极性键，故D错误；故选B。11. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸参考答案：A略12. 存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A、活性炭、吸附剂 B、氯化钠、干燥剂C、硅胶、干燥剂 D、KMnO4、氧化剂参考答案：C13. 属于弱电解质的是Ba(OH)2 NH3H2O CaCO3 CH3C

8、OOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜A B C D除参考答案：B略14. 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）A、2 g B、1 g C、18 g D、无法计算参考答案：A15. 下列各项属于绿色化学的是()A处理废弃物 B杜绝污染源C禁食有毒物 D制定治污规章制度参考答案：B解析绿色化学不同于通过对“三废”处理与利用治理污染的化学方法，因为那些化学方法是终端污染控制而不是始端污染预防。那些通过加强管理来实现污染预防的手段和方法，不属于化学的范畴，因而不属于绿色化学。二、实验题（本题包括1个小题，共1

9、0分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1） 写出对应装置中选用的物质：A_，B_，C_；（2） 其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_。（3）乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式：_。参考答案：(1)石灰石(CaCO3) 饱和NaHCO3溶液 Na2S

10、iO3溶液 (2)除去CO2中的HCl气体 SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO-(CO2过量) (3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2ICl2=2ClI2、Br22I=I22Br试题分析：通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；乙通过比较单质的氧化性来判断非金属性。解析：根据以上分析，(1). 完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸

11、性大于硅酸；装置中选用的物质：A中放石灰石，B中盛放饱和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）装置B中盛饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl气体；C中硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO-；（3）乙同学通过比较单质的氧化性来判断非金属性，实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，B处参与反应的气体有氯气和A处生成的溴蒸气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质的离子方程式是2ICl2=2ClI2，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质的离子方程式是Br22I=I22Br三、综合题

12、（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不