2018年广西壮族自治区南宁市高级中学高三化学期末试卷含解析

1、2018年广西壮族自治区南宁市高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构两个结论都正确的是 A、直线形；三角锥形 BV形；三角锥形ks5uC直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略2. 室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的

2、顺序为 A. NaA NaC NaD B. NaC NaA NaDC. NaD NaA NaC D. NaC NaD NaA参考答案：B3. 将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略4. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的

3、是 A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，则该溶液pH一定为14a B等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）参考答案：C略5. 下列实验能达到预期目的的是A. 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和

4、溶液来制备Fe(OH)3胶体B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D. 向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱参考答案：BA实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故A错误；B、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故B正确；C、二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别，应用盐酸鉴别，故C错误；D、MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同，所以不能根据MgC

5、l2、AlCl3溶液与氨气来比较Mg、Al的非金属性强弱，故D错误。故选B。点睛：本题考查物质的鉴别，解题关键：把握发生的反应及反应中的不同现象，注意利用不同现象鉴别物质，易错点C，用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别。6. 某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3，其中n(A)为bmol。下列叙述，错误的是 A溶液中c(H+) = B物质的量浓度c(HA) =molL1 Ct时，HA的溶解度S = DHA的质量分数w(HA) =参考答案：C略7. 下列化学用语的表述正确的是（ ）A.

6、由Na和Cl形成离子键的过程：B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C. 中子数为20的氯原子：D. 乙烯的分子式：CH2=CH2参考答案：A【详解】ANaCl为离子化合物，Na和Cl形成离子键，即，故A正确；B、NH4Cl是由NH4和Cl形成离子键，NH4中N和H形成共价键，即氯化铵的电子式为，NH5的结构与NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4和H组成的，NH5的结构简式为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为1720=37，即该核素为Cl，故C错误；D、CH2=CH2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为C2H4，故D错误；答案选A。8.

7、 R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 （ ） A1 B2 C3 D4参考答案：B略9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAC. 0.l mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生NH键的数目为6 NA个参考答案：B【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2

8、个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2NA，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生NH键的数目小于6 NA个，故D错误；故选B。10. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3（胶体

9、）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度：T1T2T3C由图可知上述反应H 0D由图可知图中a T2T3，故B正确；C温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即H 0，故C错误；DpH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知ac，

10、故D正确；答案为C。11. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）A、Cr2O3 B、MnO2 C、MgO D、V2O5参考答案：C略12. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ） Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I均为0.4 mol参考答案：D略13. 下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子

11、数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023CVL amolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023参考答案：C略14. 下列说法中不正确的是( ) 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 共价化合物中不存在离子键 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 非金属元素之间不可能形成离子键 离子键是指阴阳离子间的静电吸引力

12、水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键ABCD参考答案：C【知识点】物质的组成与性质 E1 E3【答案解析】C 解析：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识

13、的掌握。15. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B 、C 、D ； （2）连接好装置后应首先 ，其方法是 ； （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操

14、作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ； （4）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是； （5）从实验中测得了下列数据空E管的质量aE管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）反应前F管及内盛物的总质量d反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)= ；计算式2：Ar(W)= 。参考答案：（1）锌粒 水 浓硫酸（2）检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H

15、2的纯度（4）氢气 在G管出口处点燃（5） 常用HCl与Zn反应制取H2，但制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，H2可以用浓硫酸干燥。气密性的检验关键是形成封闭的气体体系，然后调节气体体系的温度，引起压强的变化，进而观察到现象，所以要将G弯管浸没在水中。H2是可燃性气体，加热或点燃可燃性气体以前必须检验气体的纯度，则加热反应管E前，必须用H2排净装置中的空气。H2是尾气，可以用点燃的方法处理。根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解。设W的相对

16、原子质量为Ar(W)3H2+WO3W + 3H2O m Ar(W) 54 48 c-a e-d b-c则Ar(W)=或者Ar(W)=三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在