新教材人教版高中化学选择性必修一 3.3.1 盐类的水解 教学课件

1、 课时1 盐类的水解课时2 盐类水解的影响因素第三节 盐类的水解酸溶液显酸性碱溶液显碱性 盐溶液是否显中性？实验探究探究实验：测定溶液的酸碱性药品：CH3COONa 溶液 Na2CO3 溶液NH4Cl 溶液Al2(SO4)3 溶液NaCl 溶液K2SO4 溶液仪器：PH试纸、比色卡玻璃棒、玻璃片碱性酸性中性实验结果统计分析及推理1. CH3COONa是什么类型的电解质?2. 它在水中以什么形式存在？3. 其水溶液中存在哪些离子？4. 这些离子能相互反应吗？若反应，结果怎么样？CH3COONa溶液显碱性的原因探究CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH探讨与交流 （以CH3

2、COONa溶液为例）C(H+) C(OH-)碱性CH3COONa 溶液 H2O H+ + OH-CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHNH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2O H2O OH- + H+ 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例） 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) 水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。 如： NaHSO3 、NaH2PO4b. 水解电离，则溶液显碱性，促进水的电离。 如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS 3. 盐类水解方程式的书写1、强酸强碱盐的水溶液都显中性吗？2、某盐溶液呈中性，该盐一定没有水解吗？ 3、盐类的水解反应都是可逆反应吗

3、？不一定 NaHSO4不一定 CH3COONH4溶液显中性不一定 某些双水解反应不可逆思考与讨论6.下列水解的离子方程式正确的( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+D【课堂练习】 7.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2SD【课堂练习】 4、水解平衡的影响因素（1）内因：盐(弱离子)本身的性质越弱越水解弱酸强碱盐: 弱碱强酸盐: 形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子 越易水解，溶

4、液的碱性越强。 形成盐的碱 碱性越弱,其金属阳离子 越易水解，溶液的酸性越强。8.比较同浓度的下列溶液的碱性： Na2CO3与Na2SiO3 Na2CO3与NaClO 小于小于【课堂练习】 升高温度能促进盐类水解（水解吸热）越稀越水解，越热越水解 温度： 浓度：溶液越稀，水解程度越大，但酸碱性越弱。（2）外因：4、水解平衡的影响因素盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。4、水解平衡的影响因素CH3COONa溶液改变下列条件练习1 向 10 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入 0.1 mol/L盐酸。当滴至混合溶液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积 ()A10 mL B10 mLC10 mLD 5 mLC随堂演练练习2 pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得混合液呈（ ）A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定B随堂演练练习3 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是（ ） D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C