新教材人教版高中化学选择性必修一 1.1.1 反应热与焓变 教学课件

1、 课时1 反应热与焓变第一节 反应热【复习与思考】1.化学反应过程中，除有物质的变化以外还有_的变化。这种变化常以_、_、_等形式表现出来。热能能量电能光能2.当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应（1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）活泼金属跟水或酸反应（4）大多数化合反应 （5）物质的缓慢氧化 1、常见的放热反应：（1）大多数分解反应 （2）Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 + 10H2O C+CO2=2CO H2+CuO=Cu+H2O C+ H2O=CO+H2等。（3）电离、水解等2、常见的吸热反应：1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

2、（ ） B风力发电机C偏二甲肼燃烧 D太阳能集热器【答案】A【解析】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意； A离子电池【课堂练习】 2下列反应属于吸热反应的是（ ）A木炭在氧气中的燃烧反应B生石灰与水的反应C氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】A.木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；B.生石灰与水反应产生Ca(OH)2，该反应是放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；D.氢氧化钡晶

3、体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，D符合题意；【课堂练习】 主要原因：化学反应中能量变化 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于： 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。一、反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量。反应热：恒压下，用“焓变”表示反应热。焓变：1.符号：2.单位：3.计算： kJ/mol 或 kJ mol1通过此图大家还能发现反应热H有什么规律？一、反应热与焓变物质能量的角度化学键能量的角度放热反应吸热反应Q吸收Q放出Q吸收Q放出【对比记忆】 3下列有关化学能与热能的说法不正确的是（ ）A酸碱中和反应是放热反应B某反应的反应

4、物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CHClH+Cl的过程需要吸收能量D铝热反应2Al + Fe2O3【答案】B【课堂练习】 H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2 183kJ/molH反应物键能总和-生成物键能总和E（反应物的总键能） E（生成物的总键能）E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）HH计算反应热的三种方法 4.下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/mo

5、lC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应 D【课堂练习】 此反应为吸热反应，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时释放的能量。键能大的反应物更稳定。总键能： 石墨 金刚石C(石墨 s ) C(金刚石 s ) H =+1.9 kJ/mol 二、反应热的应用 1.判断物质的键能反应类型： . 吸热反应 1、常见的吸热反应和放热反应2、反应热和焓变的概念和意义3.反应热的表示方法，学会从微观和宏观角度去分析，能认清物质能量高低、键能、物质稳定性三者的关系。4.学会从结构上计算反应热。化学键能:常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能

6、量 （单位为KJ.mol-1） 注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。注：物质的化学键能越大，则能量越小。【课堂总结】 1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生【巩固练习 】2.在反应H2 + Cl22HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ）A.吸热反应 B.放热反应C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD【巩固练习 】每mol反应产生的热变化（按照反应式中的数字反应叫做1mol反应）【巩固练习 】4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1m