吉林省四平市双辽兴隆镇兴隆中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

1、吉林省四平市双辽兴隆镇兴隆中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将50 ml 0。5 molL NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为A.01 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL参考答案：A2. 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A22.4（m+n） B22.46.021023（m+n）C Dm+n参考答案：A【考点】阿伏加德罗常

2、数【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数据此计算判断【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为=mol所以molNA=m+n解得：NA=22.4（m+n）mol1故选：A3. 25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18

3、(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5518 kJ/mol参考答案：B略4. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：DA项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中

4、，错误；B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选D。5. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 molL1，SO42的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K+的物质的量浓度为A、0.1 molL1 B、0.15 molL1 C、0.2 molL1 D、0.25 molL1 参考答案：C略6. 下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以导电参考

5、答案：B略7. 下列有关反应X+2Y=X2+2Y的叙述中正确的是（）AX被氧化，Y 是氧化剂BY被还原，X是氧化剂CX是还原剂，Y被氧化DY被还原，X2+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】X+2YX2+2Y中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答【解答】解：AY的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；BY的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；CX的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；DY的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故

6、D错误；故选A8. 以下各组物质中，不用任何试剂，就可以相互鉴别的是 A新制碘水 NaCl NaBr BHCl AgNO3 Na2CO3 四种溶液 CNaCl NaBr Nal三种溶液 DHCl NaBr NaNO3三种溶液参考答案：B9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素参考答案：C考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属

7、交界处的元素可以用来做半导体材料解答：解：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料

8、10. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）A. 非金属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：MSAl，即XZ，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HClSiH4，即MN，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（ ）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相

9、同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀参考答案：D略12. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3A. B. C. 全部 D. 参考答案：CAl(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，正确；Al2O3为两性氧化物，既与酸反应又能与

10、碱反应，正确；Al与酸反应生成Al3+，与碱反应生成AlO2-，离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，正确；HCO3-为酸式弱酸根离子，既与酸反应又与碱反应，离子方程式分别为：HCO3-+H +=CO2+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，正确，故四种物质均符合题意，答案选C。正确答案为C。点睛：既与酸反应又与碱反应的物质有两性氧化物、两性氢氧化物、Al、弱酸对应的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根离子的铵盐如(NH4)2SO3 、（NH4)2CO3。13. 关于化学键的下列叙述中正

11、确的是（ ）A、离子化合物中可能含有共价键 B、共价化合物中可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中只含非极性共价键参考答案：A略14. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应D从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应参考答案：D略15. 下列说法正确的是（ ）A. 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B. 若R的

12、含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A试题分析：A500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度之比为1：1，故A正确；B含氧酸的酸性必须是最高价氧化物的水化物的酸性，故B错误；C1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02

13、NA，故C错误；D含NA个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误；答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。(2)干燥管C内盛放的药品是_和_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述

14、实验操作步骤和现象_。参考答案：答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)CaCl2CaOn(3) (4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2解析：考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01018. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾