2023年广东省汕头市东仙初级中学高一化学模拟试题含解析

1、2023年广东省汕头市东仙初级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2参考答案：B略2. 食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B. 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属

2、于离子化合物C. 盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D. NaCl熔化时破坏共价键参考答案：C分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B. AlCl3属于共价化合物，；C. HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D. NaCl为离子化合物，不存在共价键。详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B. AlCl3属于共价化合物，故B错误；C. HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确；D. NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故本题选C。3. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B氧化铝熔点高可用作耐火

3、材料C晶体硅可用于制造光导纤维D氯水和臭氧可用于自来水消毒参考答案：C【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【分析】A硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；B氧化铝熔点高；C晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；D氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性【解答】A硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；B氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确；C光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；D氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯

4、酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；故选C4. 与100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、60ml 3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略5. 下列化工生产原理正确的是( )可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A B C D参考答案：C略6. 一种钒-多卤化物电池结构

5、示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列说法正确的是A. VCl2存储在正极储液罐内B. 放电时H+从正极区移至负极区C. 充电时电池的负极与电源的正极相连D. 充电时阳极反应为Br-2Cl-2e-=BrCl2-参考答案：DA、VCl2在反应中化合价升高，存储在负正极储液罐内，故A错误；B、放电时作为原电池，H+从负极区移至正极区，故B错误；C、充电时电池的负极与电源的负极相连，故C错误；D、充电时阳极失电子发生氧化反应，反应为Br-2Cl-2e-=BrCl2-，故D正确；故选D。7. 下列各装置中，不能构成

6、原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）参考答案：D8. 已知1号18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数：cd B. 氢化物的稳定性：H2YHZC. 离子的还原性：Y2Z D. 原子半径：X W参考答案：C分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此判断。详解：根据以上分析可知Y为O，Z为F，W为Al，X为Na，则A离子的电子层结构

7、相同，则c+2=d+1，则质子数dc，A错误；B非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性YZ，则氢化物的稳定性H2YHZ，B错误；C元素的非金属性越强，其阴离子的含有性越弱，非金属性YZ，则离子的还原性：Y2Z，C正确；DW是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径WX，D错误；答案选C。9. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 将a g铜

8、丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a gA. B. C. D. 参考答案：B分析：乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；植物油属于高级脂肪酸甘油酯；根据煤的气化和液化的本质分析判断；淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故错误；植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO2，故错误；煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故错误；淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产

9、物都是葡萄糖，故正确；在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故正确；正确的有，故选B。10. 放射性同位素16667Ho的原子核内的种子数与核外电子数之差是A32 B67 C99 D166参考答案：A略11. 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）高考资源网高考资源网参考答案：B略12. 钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金.笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的

10、是A、钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔参考答案：C13. 比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 体积 分子数 原子总数 质子总数 电子总数，其中相同的是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同；未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算已知物质的量气体的体积。【详解】氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳的质

11、量、分子数、原子数、质子数和电子数相同，但未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算和比较已知物质的量气体的体积。故选C。【点睛】本题是有关物质的量的计算题，了解质子数与原子序数的关系和明确计算气体体积的条件是解本题的关键。14. 缺铁主要会引起 A. 侏儒症 B. 骨质疏松症 C. 甲亢 D. 贫血参考答案：D15. 下列关于胶体的说法，正确的是A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D. Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH

12、）3 胶体带电参考答案：B【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散

13、质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶粒带电，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：(1)请写出氯气与水反应的化学方程式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判

14、断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_；_。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：_。参考答案：(1)Cl2H2O=HClHClO(2)氯水显浅黄绿色(3)HCl中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2

15、的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置

16、溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因