全国卷电化学和NA考题汇编

1、8、 全国卷电化学考题汇编1、（2019全国1-12）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成nh3电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2、（2018全国1-13）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO5墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

2、EDTA-Fez+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fez+11pyIDTAFt1CO)*怔旌WLr处越吒忙II,CO：、M圈沖*该装置工作时，下列叙述错误的是阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性3、（2017全国1-11）支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩

3、表面腐蚀电流接近于零通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4x（2016全国1-11）三室式电渗析法处理含NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均24为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和S02可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被4阻挡不能进入中间隔室。通电后中间隔室的SO2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大4该法在处理含NaSO废水时可以得到NaOH和HSO产品2424负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mo

4、l的O生成5、（2015年全国1-11）.微生物电池是指在微生物的2作用下将化学能转化为电能的装置其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2018全国2-12我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na_CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C,下列说法错误的是jA.Tn.b-.JZZ!百牛6、A放电时，ClO4-向负极移动B充电时释放

5、CO2,放电时吸收CO27、C放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CD充电时，正极反应为：Na+e-=Na2017全国2-用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为HSO-HCO混合溶液。下列叙述错误的是24224A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al3+3e-=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动2016全国2-11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg_2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag+e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应

6、Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T9、（2014年全国2卷12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A.a为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=LiMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移10.（2013诠国理综）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动1

7、1x（2011全国卷11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2,下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为NOs、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12、（2010全国1卷10）.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为:TiO/STiOIS（激

8、发态）TOC o 1-5 h z22TiOISTiO/S+e-22I-+2e3I-32TiO/S+3I2TiOIS+I-223下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少13、（08年全国I13）电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A010mol/LAgB.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+ 14、（08年全国II10）右图

9、是直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色15、（2010浙江卷9）.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D

10、.充电时，阴极发生的电极反应式为Lis+Fe-2e-=2Li+FeS16右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O+2HO+4e-=4OH-22C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化17、（2010全国卷，12）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

11、D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)二、非选择题18、（2014年全国1-27）（15分）次磷酸（h3po2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。h3po2中，P元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为（填化学式）。NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）

12、2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式。（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：分析产品室可得到h3po2的原因。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是19、(2013年全国1-27)(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCoO2)、导电剂

13、乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-LXC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。调pH过调pH池水相(Li2SO4溶液拆解放电处理酸浸过滤萃取滤液*A1(OH)3固体广滤渣遊滤液NaOH溶液H2SO4.H2O2有机相f再生冋用L滤液NHHCCh溶液CoCO固体机相f豊卜國心恣液春益极过碱浸P*-滤回答下列问题：TOC o 1-5 h zLiCoO2中，Co元素的化合价为。写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，

14、但缺点是写出“沉钻”过程中发生反应的化学方程式。充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)。全国卷阿伏加德罗常数考题汇编1、2018全国1-10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为01NA22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA10molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为10NA2、2016全国1-8

15、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4mo%反应生成的NH3分子数为2NAC1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3、2015全国1-8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10Na2L05mol/L亚硫酸溶液中含有的H+种数为2NA过氧化钠与水反应时，生成01mol氧气转移的电子数为02NaD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4、2019全国2-8已知NA是阿伏加德

16、罗常数的值，下列说法错误的是（）3g3He含有的中子数为1NA1L0.1molL-1磷酸钠溶液含有的PO3数目为0.1NA4A1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA5、2018全国2-11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NA100mL1molL-iFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0叫标准状况下，112L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2Va密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2Va6、2017全国2-8阿伏加德罗常数的值为NA。下

17、列说法正确的是（）1L0.1mol1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为01NA2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为01NA标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA01mol和01mol.于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA7、2015全国2-10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）60g丙醇中存在的共价键总数为10NA1L0.1molL-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核互235U发生裂变反应：235U+1n90Sr+1

18、36U+101n净产生的中子（5）数为10N92920385400A8、2013全国2-9.N0为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A10L10mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为05叫C25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为01N0D1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9叫课后训练9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A铅蓄电池放电时，正极增重32g，则通过电路中的电子数为NaB常温下，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-数为02NAC常温下，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目

19、为01NaD.标准状况下，448LNO与32gO2混合，充分反应后，生成的气体分子数为2Na10、Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）标准状况下，18gH2O中所含的电子数为8NA25口时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为01NaN2与H2反应生成17gNH3转移的电子数为3NA密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）标准状况下，224LHjO含有电子数为10Na78gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数目为NA10molL-1碳酸钠溶液中，含Na+数为NAD.1L1molL-1盐

20、酸中，含HCl分子数目为NA12、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=602214076x1O23mol-1）,并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（）A.1L1mol/LNaCl溶液中含NaCl分子数为NAB常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含氢原子数目是6NAC.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA常温常压下，2g羟基（一18OD）中所含的中子数为NA13、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：（）A常温常压下，32gSO2气体中含有0.5NA个SO2B.1L01mol/L盐酸中含有HCl分子01NAC.78g过氧化钠与足量水反

21、应转移的电子数为02NaD.2L05mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA14、设NA为阿加伽德罗常数的值。下落叙述正确的是（）A标准状况下，11.2LCJ2溶于水生成Cl-的数目为05NAB常温常压下，34g羟基（_OH）所含的电子数目为18NA等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA25时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出来的OH-数目为10-8NA15、氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4（沸点-111.9口）与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2，设

22、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）常温當压下，1.R莒阳比所含质子的数目为“兀标准状况下，4.48LNH.和的混合气体所含分子总数为0+2A耳个N比分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为lmolL-1当牛成1mol吳汕时，转移电子数冃为67Va16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A铅蓄电池放电时，正极质量增加128g时，电路中转移的电子数约为0.4NAB.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol，当转移的电子数为3NA时，反应放出的热量少于46.2kJC常温常压下，17g甲基（_14CH3）所含的中子数9NAD1mol/LNa2CO3溶

23、液中含Na+数为NA17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.25口，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为01耳C将1molCl2通入到足量的水中，则N（HC1O）+N（C1-）+N（C1O-）=2Na（N表示粒子数）D.50时，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为01Na18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）标准状况下，22.4LCHCL中含有的分子数为NA1L0.1mo卜L-1的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA-C白磷结构如右图所

24、示，124g白磷中所包含的PP共价键有0.6NAD.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气19、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A如右图，白磷的结构，31g白磷(P4)含有的共价键数为6NA87gMnO2与足量浓盐酸加热充分反应，转移电子数为小于2NA1L1mol/L稀盐酸中，含有HCl分子数为NAD1104gMg与184mol/L、005L浓硫酸充分反应，转移电子数为092NATOC o 1-5 h z20、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，01molCl2溶于水，转移的电子数目为01NaB常温常压下，20gT2O含有的中子总数为10NaC1L0lmol/L的HI溶液中，H+数小于01NAD14g乙烯和丙烯混合气体中的C-H数为2NA21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移