吉林省九台区加工河中学心xx学校2023学年九年级化学第一学期期中联考模拟试题含解析

1、2023学年九年级上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是A50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL,是因为分子体积变小了B墙内开花,墙外能闻到花香,是因为

2、分子是不断运动的C氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,是因为分子在化学变化中可以再分D氧气和臭氧（O3）的化学性质不同,是因为构成它们的分子不同2如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是A反应前是混合物，反应后是纯净物B该反应中，参加反应的两种分子个数比为5:1C该反应既是氧化反应，又是化合反应D反应前后，分子的种类与数目都发生了改变3有关溶液的叙述正确的是（ ）A某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克B，克/100水是指，100克水可以溶解36克氯化钠C一定温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是定值D溶质的

3、质量分数越大，溶液中的溶质质量越大4下列对于分子、原子、离子的理解中，错误的是（ ）A分子、原子、离子都是构成物质的微粒B化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合C将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大D原子的质量主要集中在原子核上5 “加碘盐”中的“碘”是指A分子B原子C单质D元素6金秋送爽，走在都粱大道上，可闻到怡人的桂花香味，这一现象说明A分子是由原子构成的B分子分裂成原子C分子在不断地运动D分子之间有间隔7若把江河湖泊水中溶解的气体收集起来，分析的结果是：氧气所占的体积大于21，氮气所占的体积小于78，对此应得出的结论正确的是A只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中B溶解在

4、天然水中氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的百分含量相同C天然水中溶解的氧气极少，所以在湖泊中养鱼要采取增氧措施D在相同条件下，氧气比氮气在水中溶解的多一些8某血红蛋白的相对分子质量为11200，其中铁元素的质量分数为2%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为( )A4 B40 C2 D39湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献。“富硒猕猴桃”中的“硒”是指A硒原子B硒元素C硒单质D硒分子10将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( )A味精 B蔗糖 C花生油 D食盐11下列制作美食过程中的操作发生了化学变化的是A葡萄酿酒B辣椒剁碎C苹果榨汁D萝卜晒干1

5、2下列物质中,存在游离态氧元素的是A蒸馏水中B氯酸钾加热后的生成物中C硫燃烧后的产物中D双氧水中二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水及其在生产生活中的重要作用。（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是_；图2为蒸馏装置，该装置内发生的变化属于_（填“物理变化”或“化学变化”）；我们可以用_来区分软水和硬水，生活中用_方法使硬水转化成软水。（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式：_，A、B两管中产生的气体的质量比是_。（3）将图3中水的变化情况与图2中水的变化情况进行比较，请从微观的角度来解释二者的本质区别：_。14人教

6、版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？实验步骤实验现象分别量取5过氧化氢溶液放出A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得

7、固体质量仍为分别量取5过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象（实验结论）（1）A中产生的气体是_。（2）实验、证明：氧化铁的_和_在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：_。（实验评价）（4）设计实验的目的是_。（5）若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是_。（6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。图是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。实验测得相关数据整理如图所示。根据实验数据可以得出的结论

8、是_。（实验拓展）（7）查阅资料得知：、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_。A只能作氧化氢溶液分解的催化剂B同一个化学反应可以有多种催化剂C催化剂只能加快化学反应的速率D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物（8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。因素_；实验方法：_。15学习化学离不开实验。根据下图所示,回答有关问题：（1）在装置A试管内放入一种紫黑色固体制取氧气，写出该反应的符号表达式_。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的符号表达式是_，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，优先选择的发生与收集装置

9、的组合是_（填序号），收集完毕，用玻璃片的_（选填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。（3）实验室制取二氧化碳气体，反应的符号表达式为_。选用发生装置C的优点是_，下列气体制取也能选用装置C进行并具备该优点的实验的是_（填序号）A 胡萝卜块催化分解双氧水制氧气B 加热高锰酸钾固体制氧气C 二氧化锰催化分解双氧水制氧气D 锌粉与稀硫酸制氢气如果用E装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在_（选填“a”或“b”）处。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的符号表达式为_。16实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称：A_，B_。（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装

10、置，且该装置便于随时添加液体药品可选择图中的_（填标号）。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是_，写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_，用H图所示装置收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端导入。（4）若制取氨气，收集装置只能用G，不能用F和H，由此可知氨气应具有的物理性质是_，_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后

11、，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加热稀硫酸的质量/E35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数_？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属_？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少_？18青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。（要求书写必要的步骤）（1）计算CO(NH2)2 的相对分子质量（2）CO

12、(NH2)2 中碳元素和氮元素质量比为多少？ （3）30g尿素中含氮元素多少克? （4）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? （5）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10%14%20%3%四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）锶元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳

13、生成碳酸盐，具有强碱性和腐蚀性。（1）写出氢氧化锶的一条物理性质_；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种能和氢氧化锶发生复分解反应的盐，该盐的化学式是_。溶溶不溶溶不溶不溶溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶（3）根据以上溶解性表判断，和溶液_（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式：若不能反应，从微观角度写出理由：_.（4）氢氧化锶能与许多酸发生化学反应，请你写出氢氧化锶与盐酸反应的化学反应方程式_，从微观角度分析，在该反应中，实际参加反应的粒子是_（写符号）。（5）氢氧化锶应当如何保存？_保存，理由是_。已知碳酸锶的化学性质

14、与碳酸钠相似，请用两种不冋类别的试剂检验久置的氢氧化锶固体是否变质：操作步骤现象化学方程式结论_该氢氧化锶已经变质_从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验过程：_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、50 mL酒精与50 mL水混合后总体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误；B、墙内开花，墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢

15、，是因为氢分子、氯分子分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；D、O2和臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。故选A。【答案点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。2、D【答案解析】A、由微观示意图可知反应前是由两种物质组成的混合物，反应后也是由两种物质组成的混合物，错误；B、由微观示意图可知参加反应的两种分子个数比为2:1，错误；C、由微观示意图可知该反

16、应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；但是无法判断是否有氧气参与，故无法判断是否是氧化反应，错误；D、由微观示意图可知，反应前后分子的种类和数目都发生了变化，正确。故选D。3、C【答案解析】溶解度是在一定温度下，100g水中溶解溶质，达到饱和状态时溶解的溶质的质量。【题目详解】A、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故A不正确；B、，克/100水是指，100克水可以溶解氯化钠，达到饱和时，溶解的氯化钠的质量为36克，故B不正确；C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故C正确；D. 溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故D不正确。故选C。【答

17、案点睛】4、C【答案解析】A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，此选项正确；B. 化学反应过程的实质是分子破裂为原子，原子再重新组合为新的分子，此选项正确； C. 将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子间隔变大，此选项错误；D. 原子由原子核与电子构成，原子核由质子与中子构成，一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，一个电子的质量约等于一个质子质量的，电子的质量可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，此选项正确。故选C。5、D【答案解析】这里的“碘”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选D。6、C【答案解析】分子是不断运动的，桂花中含有香味的分子不断运动，向四周扩散，所以人们能闻到

18、香味。故选D。7、D【答案解析】A、空气中除了含有氧气和氮气外，还含有其他气体，其中二氧化碳气体也能溶于水，选项错误；B、空气中氧气体积分数为21%，氮气体积分数为78%，天然水中含有的氧气很少，故不相等，选项错误；C、天然水中溶解的氧气能够满足鱼的生存，故不需要在湖泊中养鱼要采取增氧措施，选项错误；D、氮气和氧气溶解性不同，在相同条件下，氧气比氮气在水中溶解的多一些，选项正确。故本题选D。8、A【答案解析】设平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为x，则56x=112002%，解答x=4，故选A。9、B【答案解析】物质由元素组成，物质中含有元素，“富硒猕猴桃”中的“硒”是指元素，故选B。10、C【

19、答案解析】A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误。故选C。点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。11、A【答案解析】有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。【题目详解】A、葡萄酿酒的过程中产生了新的物质酒精，该变化属于化学变化，选项A符合题意；B、辣椒剁碎是形状大小的改变，没有新物质产生，该变化

20、属于物理变化，选项B不符合题意；C、苹果榨汁过程中没有新物质的生成，属于物理变化，选项C不符合题意；D、萝卜晒干是水分蒸发，形状发生改变，没有新物质生成，选项D不符合题意。故选：A。12、B【答案解析】A、水属于化合物，只存在化合态氧元素，故错误；B、氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，有氧气存在，所以存在游离态氧元素，故正确；C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于化合物，氧元素是以化合态形式存在，故错误；D、双氧水中存在水和过氧化氢，只有化合态的氧元素，故错误。故选B。【答案点睛】元素的游离态、化合态和元素存在于单质或化合物中有关，因此要先判断出元素存在于单质或化合物中，然后可以判断出元素的存在形式。

21、二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、吸附作用 物理变化 肥皂水 煮沸 2H2O2H2+O2 8：1 图3中水分子拆分为原子，原子重新组成新分子，而图2中水分子未发生变化 【答案解析】水电解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，正极和负极是气体的体积比为1:2。【题目详解】（1）由于活性炭有吸附性，在净水装置中活性炭的作用是吸附。图2为蒸馏装置，该装置内没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，可以用肥皂水来区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中用煮沸方法使硬水转化成软水。（2）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为，则A、B两管中产生的气体的分比为

22、氧气、氢气，质量比是。 （3）将图3中水的变化情况与图2中水的变化情况进行比较，二者的本质区别为：图3中水分子拆分为原子，原子重新组成新分子，而图2中水分子未发生变化。【答案点睛】化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合。14、氧气 化学性质、 质量 过氧化氢水氧气 对比二氧化锰与氧化铁的催化效果 在其他条件相同情况下，二氧化锰催化效果更好 在其他条件相同情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快 B 略 略 【答案解析】（1）过氧化氢分解产生水和氧气，故A中产生的气体是氧气；（2）实验、证明氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）氧化铁催化过氧

23、化氢分解的文字表达式为过氧化氢水氧气；（4）由实验操作可知，设计实验的目的是对比二氧化锰与氧化铁的催化效果；（5）若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是在其他条件相同情况下，二氧化锰催化效果更好；（6）根据实验数据可以得出的结论是在其他条件相同情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快；（7）A、二氧化锰也可以做其他反应的催化剂，不具有唯一性，选项错误；B、由实验可知，同一个化学反应可以有多种催化剂，选项正确；C、催化剂能改变化学反应的速率，可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，选项错误；D、用作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，比如高锰酸钾受热分解为锰酸钾

24、、二氧化锰和氧气，固体剩余物中有二氧化锰，可以催化过氧化氢分解，选项错误。故本题选B。（8）过氧化氢的浓度也能影响反应的速率；实验时取用质量相同，浓度不同的过氧化氢溶液，加入质量相同的同种催化剂，比较两者的反应速率。15、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 H2O2H2O+O2 BF 磨砂面 CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2 控制反应的发生和停止 A b CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 【答案解析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水。【题目详解】

25、（1）在装置A试管内放入一种紫黑色固体制取氧气，则为高锰酸钾制取氧气，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式是H2O2H2O+O2，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，氧气要比较纯净，用排水法收集，优先选择的发生与收集装置的组合是BF，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口。（3）实验室制取二氧化碳气体，反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2。选装置C有

26、多孔隔板，故用发生装置C的优点是控制反应的发生和停止。A、胡萝卜块催化分解双氧水制氧气，反应在常温下进行，且为固体和液体制取气体，故A正确；B、加热高锰酸钾固体制氧气，反应在加热条件下进行，不能选用装置C，故B不正确；C、二氧化锰催化分解双氧水制氧气，二氧化锰是粉末状，用此装置不能控制反应的发生和停止，故C不正确；D、锌粉与稀硫酸制氢气，不具备装置C优点，故D不正确。故选A。如果用E装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，收集从a管进，空气从b管排出，故验满时将燃着的木条放在b处，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的符号表达式为CO2+Ca(OH)2C

27、aCO3+H2O。16、试管 长颈漏斗 ABCDF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 酒精灯 2H2O22H2O+O2 a 氨气的密度比空气的密度小 易溶于水 【答案解析】（1）仪器A是试管，仪器B是长颈漏斗。（2）实验室中制取二氧化碳属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气的密度大，所以应该选择ABCDF装置来制取二氧化碳气体；制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）高锰酸钾制取氧气属于固固加热型装置，故需要添加酒精灯。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的

28、方程式为：2H2O22H2O+O2。氧气的密度比水的密度小，故选短管a通入。（4）收集装置只能用G，不能用F和H，是由于氨气的密度比空气的密度小，易溶于水。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、52.5% Mg 16.6% 【答案解析】（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，所以铜的质量为4.2g。故铜的质量分数为：100%=52.5%。（2）设该金属的相对分子质量为X，该金属为M。以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35g14%=4

29、.9g。 解得x=24，根据相对原子质量表，则该金属为Mg。（3）设：生成MgSO4的质量为Y，H2的质量为Z。第二次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g2=70g，则纯硫酸的质量是70g14%=9.8g。 解得y=12g，z=0.2g溶液的质量是70g+8g-5.6g-0.2g=72.2g。溶质MgSO4的质量分数= 100%=16.6%。18、（1）60（2）3:7（3）14g（4）87.5g（5）875g【答案解析】（1）根据相对原子质量=各元素原子的相对原子质量该元素原子的个数之和，尿素的相对原子质量=。故答案为：60。（2）CO(NH2)2 中碳元素和氮元素质量比=（碳元素原子的相对原子质量碳原子个数）：（氮元素的相对原子质量氮原子个数）=（121）：（142）=3：7。故答案为：3：7。（3）30g尿素中氮元素的质量为：30g100% =30g100% =14g。故答案为：14g。