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文档简介

1、判断达平衡状态的标志1可逆反响：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进展，到达平衡状态的标志的是 ()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部【练习】不变不变不变增大不变减小 (1)对于反响前后气体分子总数不等的可逆反响：可从化学反响速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相

2、对分子质量、压强、密度等来判断。(2)对于反响前后气体分子总数相等的可逆反响：【小结】2n体积不变3一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反响：2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反响到达化学平衡状态的是 ()A混合气体的密度不再变化B反响容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X=21减小不变减小4在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当以下物理量不再变化时，能够说明该反响已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度D气体的总物质的量左右两边气体

3、的计量数相等增大不变增大5在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立以下化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡状态的是 ()A容器的体积不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键v逆(CO)v正(H2O)左右两边气体的计量数不相等极端假设法解化学平衡状态题的应用X(g) Y(g)2Z(g)0 0.2 0.4 0.2 0.4 02一定条件下，对于可逆反响X(g)3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，那么以下判断正确的()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL11332相等X(g)3Y

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