【原创】2020届全国II卷高考化学模拟卷(十二)

1、坚持就是胜利！2020届全国II卷高考化学模拟卷(十二)可能用到的相对原子质量：H-1li-7Be9B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ba-1371-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8用N表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A0.4molNH与0.6mo

2、lO在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N32A和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15Nr1L0.1mol/LNHA1(SO)溶液中阳离子总数小于0.2N442A5.6g铁在足量的O中燃烧，转移的电子数为0.3N2A9.以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%10.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案A除去KNO中少

3、量NaCl3将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B证明CHCOOH与HC1O的酸性3强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1molL1NaClO、PHC配制1L1.6%的CuSO溶液4（溶液密度近似为1gmL1）将25g6SO45巴0溶解在975g水中D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其液，并水浴加热11.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充2电，充电时NaS还原为NaS。下列说法错误的是242b率三斂6辽A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B放电时，a极的电极反应式为：4S2-6e-=S42-充电时

4、，阳极的电极反应式为：3I-2e-=I-3M是阴离子交换膜12短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ体积关系如下图。下列说法正确的是2XR溶液的浓度为0.03molLi2工业上通常采用电解法冶炼Q的单质最简单气态氢化物的稳定性：YZRRZ通入BaCl、Ba(NO)溶液中，均无明显现象223213室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系

5、如图所示。已知：K(HClO)=3X10_8,HCO:K=4.3X10.7,23a1K=5.6X10_ii。下列说法正确的是a2A.m定等于20高考化学复习材料Bb、d点对应的溶液显中性c.C点溶液中c(Na+)=2c(ClO_)+2c但CIO)向c点溶液中通入少量CO:2ClO_+HO+CO=2HClO+CO2-2223二、非选择题:共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。一）必考题:共43分26.对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:KHORC（亦冠器1(Mr=137)主要反应物和产物的物理性质见下表:藩解

6、性熔点（七）沸点（兀）密度(启cm-1)对硝基甲睪不潛于水褂于乙酹洋51.4237.712B6对甲基施脸微溶于水易涪于乙醇苯43-452(3()“2021046对叩基妊腫盐:酸盐易涪于本不祷于乙醇r賦Z43-245不落于水，溝于乙醉5.5KO.10.74实验步骤如下:向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80C左右,同时搅拌回流、使其充分反应；调节pH=78，再逐滴加入30mL苯充分混合；抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M;向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置;坚持就是胜利！高考化学复习材料坚

7、持就是胜利！抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题：（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是（填仪器名称），实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的（填标号）。a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台（2）步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH=78的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是。（3）步骤中液体M是分液时的层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是。（4）步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有。（5）步骤中，以下洗涤剂中最合适的是傾标号）。a.乙醇b.蒸馏水C.HC1溶液d.NaOH溶液（6）本实验的产率是%。（计算结果保留一位小数）27锰酸锂（LiM

8、nO）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分24为MnO，含少量FeO、FeO、AlO、22323S?等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO?制备锰酸锂，生产流程：已知：软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是0滤液1中所含金属阳离子有(填离子符号)。在实际生产中，LiCO与MnO按物质的量之比1:4混合均匀加热制取32LiMnO，反应过程：2

9、4升温到515C时，LiCO开始分解产生CO和碱性氧化物A,写出A的名称232，此时比预计LiCO的分解温度(723C)低得多，可能原因是23；升温到566C时，MnO开始分解产生另一种气体X,X恰好与中产生的CO22物质的量相等，同时得到固体B,固体B是。升温到720C时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式。(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)的实验方案如下：边搅拌边向滤3液1中加入，再加入NaOH溶液调节pH范围为，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的

10、CO过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)。23工业上，将LiCO粗品制备成高纯LiCO的部分工艺：2323a.将LiCO溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透23过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NHHCO溶液并共43热，过滤、烘干得高纯LiCOo23a中，阳极的电极反应式是，宜选用(“阳”或“阴”)离子交换膜。时，生成Li2CO3反应的化学方程式是28为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO的捕获与资源化处理2方案，利用CH捕获CO并转化为CO和H混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。422H=+206.4kJ/mol已知：CH(

11、g)十HO(g)=CO(g)+3H(g)422CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)H=-41.2kJ/molTC时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH和1molCO，并测得该研究成果实验数142据如下：请回答下列问题：时间/s0102030405060CO/mol10.70.60.540.50.50.5H/mol00.60.80.92111该研究成果的热化学方程式CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)AH二42230s时CH的转化率为,2040s,v(H)=42TC时，该反应的化学平衡常数为1.5,则TT(填“”“二”或“V”。)221TC时反应达到平衡的标志为。1A.容器

12、内气体密度不变B.体系压强恒定C.CO和巴的体积分数相等且保持不变D.2v(CO)=v(CH)逆4正(5)上述反应达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH和1molCO,42此刻平衡的移动方向为(填“不移动”“正向”或“逆向)，重新达到平衡后，竺的总转化率比原平衡傾“大”“小”或“相等”)二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.2019年诺贝尔化学奖授予约翰古德伊纳夫、斯坦利惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：(1)LiCoO、LiFePO常用作锂离子电池的正极材料。24基态C

13、o原子核外电子排布式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。Co(NO)2-的配体中N原子的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离34能由小到大的顺序为傾元素符号),1mol该配离子中含。键数目为N。ALiFePO属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸4钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。叩被广乏用作玻璃的组分，其熔点巴0(填高于或者低于)，判断理_。LiO具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm,N为阿伏2A加德罗常数的值，则L

14、i2O的密度为gcm3(列出计算式)。36美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下:已知；RlCHOK2CHCHO*R.CHCHCHOOH出其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%;E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1:3反应生成I。试回答下列问题:TOC o 1-5 h zA的分子式为：。写出下列物质的结构简式：D：；G:。反应一中属于取代反应的有。反应的化学方程式为；反应的化学方程式为E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有种，写出符合上述条件且核磁共振氢

15、谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：。答案及解析【答案】A【解析】冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；答案选A。【答案】B【解析】依据4NH+5O=4NO+6HO，0.4molNH与O.6molO在催化剂的作用下2232加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4N，故A错误；

16、C和石墨是碳元素的同素异形体，混A601.8g合物的构成微粒中都只含有C原子，1.8gC的物质的量为=0.15mol，所以12g/mol其中含有的碳原子数目为0.15N，B正确；1L0.1mol/LNHAl(SO)溶液中含有溶质的TOC o 1-5 h zA442物质的量nNHAl(SO)=0.1mol/LX1L=0.1mol，该盐是强酸弱碱盐，阳离子部分发42生水解作用，离子方程式为：NH+HO匸二NHHO+H+;Ah+3HO=42322Al(OH)+3H+，可见NH+水解消耗数与水解产生的H+数目相等，而Ab+个水解会产34生3个H+,因此溶液中阳离子总数大于0.2N,C错误；Fe在氧气中

17、燃烧产生FeO,A343molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol，则其反应转移的电子数目为8X0.1mol二08mol,故转移的电子数目小于0.3N,D错误；故合理选项是33AB。9.【答案】B【解析】A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；C.乙烯和乙醇各1mol时，耗氧量为3mol，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；答案为B。【答案】C【解析】A.二者溶解度受温度影响不同，

18、冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；B.HClO具有漂白性，不能用pH试纸测pH,故B错误；在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO5HO溶解42在975g水中，质量分别为16%，但溶液体积是J000=1000mL=1L,故C正确；1g?mL1向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；故选C。【答案】D【解析】TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电2能，电能又能转化为化学能，充电时NaS还原为NaS,放电和充电互为逆过程，

19、所42以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e-=I-,据此回答。3A.TiO光电极能使电池在太阳光照下充电,所以充电时,太阳能转化为电能,电能又2能转化为化学能，A正确；B.充电时NaS还原为NaS,放电和充电互为逆过程，所以42a是负极，a极的电极反应式为：4S2-6e-=S2-,B正确；C.在充电时，阳极I-失电子发生4氧化反应，极反应为3I-2e-=I-,C正确；D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由3通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；答案选D。12.【答案】B【解析】由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电

20、子个数是内层电子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na或Mg或A);由X可以与R形成HR化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ气22体，所以Z为O元素。A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2HS+SO=3S1+2HO;当通入336mL卩0.015molSO时，溶液恰好为中性，即2222恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中n(H2S)=0.03mol，那么浓度即为0.3mol/L,A错误；B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质者0是采用电冶金的方式，B正确；C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化

21、物的稳定性为HO2HSCH，即ZRY,C错误；D.SO通入BaCl溶液中无现象，但是通入2422Ba(NO)溶液中会出现白色沉淀，D错误。答案选B。3213.【答案】C【解析】分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，ac段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水的电离，在cd段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NaCl和NaClO。据此进行判断。A.NaOH溶液的pH=13,贝Uc(NaOH)=0.1molL_i，新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20,A项错误；B.由题给信息可知，a点时还未加入NaOH,此时

22、溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl和NaClO,溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，cd段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入，水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；C.ac点发生反应为Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,22c(CL)二c(HClO)+c(ClO_)，由物料守恒知，c(Na+)=c(Cl_)+c但ClO)+c(ClO_)，故c(Na+)=2c(ClO_)+2c(HClO),C项正确；D.由电离常数知，电离质子能力：HCO23HClOHCO-,故HO+ClO-+CO二HCO-+HClO,D项错误；答案选C。22326.

23、【答案】球形冷凝管ad使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺上【解析】首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=78,沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层,向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐,生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺,对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体,所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出,抽滤得到固体,洗涤、干燥得到产品。（1）该反应中反应物沸点较低，加

24、热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台,所以选ad；（2）根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；（3）根据分析步骤中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐,从而实现与对硝基甲苯的分离；（5）洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaC1和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馏水，所以选b；(6)原料中有13.7g对硝基甲苯，即器斗=0.1mol,所以理论上生成的对甲基苯

25、胺137g/mol应为0.1mol，实际得到产品6.1g，所以产率为6.1gO.lmolx107g/molx100%=57.0%。27-【答案】提高含硫烟气中SO2的吸收率Mn2+、Al3+、Fe2+对LiCO分解有催化作用MnO23234.7WpH7.72Cl-2e-=Cf阳氧化锂MnO22LiO+4MnO；：；辽4LiMnO足量HO22324222LiOH+NHHCOLiCO+2HO+NHf432323【解析】软锰矿浆(主要成分为MnO,含少量FeO、FeO、AlO、SiO)制备锰酸223232锂，软锰矿浆通入含二氧化硫的烟气，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，FeO、FeO、23AlO,者0能溶

26、于酸，得到相应的离子，同时SO将得到的Fe3+还原为Fe2+,MnO与2322SO发生氧化还原反应，得到Mn2+,SiO不溶于酸，滤渣1为SiO，滤液1含A13+、222Mn2+、Fe2+，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与M血+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7WpH12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到Al(OH)，滤液2中加入3氢氧化钠溶液过滤得到Mn(OH)，一定条件下得到MnO,LiCO与MnO按物质的量22232之比为1:4混合均匀加热制取LiMnO，据此分析作答。24含硫烟气

27、在通入软锰矿浆前需要先冷却，是由于降低温度可提高含硫烟气中SO的吸收率；2SO溶于水得到HSO,HSO具有酸性，可溶解金属氧化物FeO、FeO、2232323AlO,使它们转化为相应的金属阳离子，同时SO具有还原性，会将得到的Fe3+还原232为Fe2+,SO与MnO发生氧化还原反应，得到Mn2+,而SiO是酸性氧化物，不溶于222酸，所以滤渣1为SiO，滤液1含Ab+、Mn2+、Fe2+;2升温到515C时，LiCO开始分解产生CO和LiO,故分解得到的碱性氧化2322物A的名称是氧化锂；此时比预计LiCO的分解温度(723C)低得多，说明MnO对232LiCO的分解有催化剂的作用；23升温

28、到566C时，MnO开始分解产生另一种气体X,根据元素在室温下的存在2状态可知X为O,X恰好与中产生的CO物质的量相等，同时得到固体B,1mol22LiCO分解产生1molCO气体,4molMnO分解产生1molO,则根据元素守恒可知TOC o 1-5 h z23222此过程发生的化学反应方程式4MnO2MnO+Of,B为MnO;223223升温到720C时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。该发生的化学反应方程式为：2LiO+4MnO4LiMnO;22324由于滤液1含Ab+、Mn2+、Fe2+,由于Mn2+、Fe2+形成沉淀的pH比较接近，所以由“滤液1”

29、得到“滤液2”同时回收Al(OH)的实验方案如下：边搅拌边向滤液13中加入足量HO,可以将Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入NaOH溶液调节pH,使Ab+转22化Al(OH)3沉淀，而Mn2+仍然以离子形式存在于溶液，由于Fe3+完全沉淀的pH=3.7,A13+完全沉淀的pH=4.7，而Mn2+开始形成Mn(OH)2沉淀的pH=7.7，所以调整溶液pH范围为4.7WpH12，溶液显碱性，Al(OH)与碱反应转化为NaAlO,而32Fe(OH)不溶解，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO,NaAlO与CO及水222反应产生Al(OH)沉淀，经过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH);33根据题给信

30、息可知：a中是LiC1溶液，阳极上溶液中的Cl-失去电子，发生氧化反应，电极反应式是2Cl-2e-=Clf,溶液中阴离子不断放电使阳离子浓度增大,为维持溶液电中性,宜选2用阳离子交换膜;b中LiOH与NHHCO反应生成LiCO，反应的化学方程式为：3232LiOH+NHHCOLiCO+2HO+NHf。3232328.【答案】+247.6KJ/mol23%0.005mol/(Ls)BC正向小解析】已知：CH(g)十HO(g)二CO(g)+3H(g)H=+206.4kJ/mol4221CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=-41.2kJ/mol利用盖斯定律，将-，可得出热化学方程

31、式CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)422H=+247.6kJ/mol；1mol0.8mol2Lx20s利用表中数据，建立如下三段式：CH(g)4+co2(g)垐*?2CO(g)+2H(g)2起始(mol)2100转化(mol)0.460.460.920.9230s末(mol)1.540.540.920.92狹时，卑的转化率为02mmo1wo%=23%，20似的v(H2)=0.005mol/(Ls);利用平衡时的数据，可求出T时的化学平衡常数为0.52X0.52=1T;221反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，则容器内气体密度始终不变，则密度不变时，不一定达平衡状态，A不合

32、题意；气体的分子数随反应进行而发生改变，则压强随反应进行而改变，压强不变时达平衡状态，B符合题意；平衡时，CO和H2的体积分数保持不变，反应达平衡状态，C符合题意；2v(CO)=v(CH)，速率方向相逆4正反，但数值之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡，D不合题意；故答案为BC;平衡时加入2molCH和1molCO，浓度商为Q二05X05=丄1，所以平衡正向421.75x0.75213移动；加入2molCH和ImolCO，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，CO的总422转化率比原平衡小。35.答案】1s22s22p63s23p63d74s2M3sp2Co、O、N16(POn3n)(n+2)-高于Li+半径小于Na+，电荷相同情况下，离子半径越小，晶格能越大，1所以叩晶格能大于Na2O,其熔点高于Na2O8x7+4x16N(0.4665xlO一7A解析】CO的原子序数是27，基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；P的原子序数是15，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M;该能层能量最高的轨道是P，电子云在空间有3个伸展方向。Co(NO)2-的