物质的量浓度溶液的配制

1、物质的量浓度溶液的配制1一、实验名称配制100ml 1mol/L NaCl溶液二、实验目的1、熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液2、熟悉容量瓶的使用三、实验原理 n配制n溶质2四、实验用品仪器 NaCl 固体、蒸馏水3附1、仪器的选择1、称量仪器的选择 要求 由所用药品状态及所配溶液浓度的精精度称量仪器，即固体 托盘天平；液体 量筒或滴定管或移液管。 举例 用NaCl固体配0.1 mol/L NaCl溶液 托盘天平； 用浓HCl配0.1mol/L HCl 量筒，配0.10mol/L HCl 滴定管或移液管2、容量瓶的选择 要求 要由所配溶液的体积容量瓶，即V配制V容量瓶。 举例 配100ml1m

2、ol/L溶液100ml容量瓶。 配220ml1mol/L溶液250ml容量瓶4附2、容量瓶的规格5附3、容量瓶的使用6五、实验步骤1计算2称量3溶解4移液5定容6装瓶选择计算称量溶解冷却移液洗涤移液振荡定容摇匀装瓶7五、实验步骤1、计算具体方法选择仪器计算NaCl固体托盘天平1mol/L NaCl托盘 天平100ml100ml容量瓶 mNaCl nMCVM10.158.55.85(g)注意事项计算时，溶液的体积应该等于所选用的容量瓶的体积计算出的数据应该与所使用的称量仪器的准确度一致8五、实验步骤2、称量具体方法固体称量 托盘天平准备工作：选取规格放平调零称量工作：称量烧杯加5.85g砝码或游

3、码 加NaCl至天平平衡结束工作：取码回盒拨码回零放盘一侧液体量取 量筒或滴定管或移液管注意事项所选用的托盘天平的量程mNaClNaCl不能直接放在托盘上进行称量只能用镊子夹取砝码或拨动游码9五、实验步骤3、溶解具体方法 取40ml 在烧杯 搅拌加 蒸馏水 中溶解 速溶解注意事项 V溶解（2 / 5） V配制 溶解应充分10五、实验步骤4、转移11五、实验步骤5、定容12五、实验步骤6、装瓶具体方法 选取试剂瓶 转移溶液 贴好标签注意事项 容量瓶不能存放试剂 所选试剂瓶应该与试剂性质相吻合13六、实验步骤总结14练习1. 问题 配制NaCl溶液时，为什么要洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶

4、？为什么在移液后轻轻振荡容量瓶？ 答案 因烧杯和能量棒上附有NaCl，故要洗涤之并将洗涤液转移入容量瓶在。 因刚移液后，容量瓶中的溶液混合不均匀，会造成溶液的实际体积偏小，故要轻轻振荡容量瓶，以使溶液混合均匀。15练习2 问题 请分析下列情况下的溶液浓度的误差：1、配NaCl溶液：称量NaCl固体时，指针右偏。2、用10mol/LH2SO4 配制100ml1mol/LH2SO4 ：量取 10mol/LH2SO4 的体积俯视；定容时俯视。3、转移溶液后未振荡即开始定容。 答案1、偏小2、偏小、偏大3、偏大16练习3 问题 用KCl固体配制100ml、0.4mol/LKCl溶液时的操作如下：准确称量2.98gKCl固体放入烧杯中，加约30ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解；将溶液由烧杯倒入100ml容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线下12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低点恰好与刻度线相切；把容量瓶盖紧，再振