氧化还原反应PPT课件 (2)课件

1、关于氧化还原反应PPT课件 (2)第一张，PPT共六十六页，创作于2022年6月氧气与磷、硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。这三个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。木碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。2CuO+C=2Cu+CO2在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木碳是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。例如，焦碳可以把铁从它的氧化物矿石

2、里还原出来。2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2第二张，PPT共六十六页，创作于2022年6月、认识氧化还原反应请列举两个氧化反应和两个还原反应C+O2=CO2 2Mg+O2=2MgOCuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2(氧化反应）(还原反应）第三张，PPT共六十六页，创作于2022年6月CuO + H2 = Cu + H2O ，还原反应得到氧，氧化反应失去氧第四张，PPT共六十六页，创作于2022年6月氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。分类的标准：

3、得氧或失氧（一）从得失氧原子的角度认识氧化还原反应第五张，PPT共六十六页，创作于2022年6月 换一个角度观察，对于以下四个反应，你还能发现其它的共同特征吗？C+O2=CO2 2Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2第六张，PPT共六十六页，创作于2022年6月C+O2=CO2CO+CuO=Cu+CO20 0 +4 -20 0 +2 -2+2 +2 0 +4还原反应，化合价降低氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2=2MgO氧化反应，化合价升高H2 + CuO = H2O + Cu还

4、原反应，化合价降低+200+1氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。H2 + CuO = H2O + Cu第七张，PPT共六十六页，创作于2022年6月（二）.从化合价升降的角度认识氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。判断的标准：有无化合价的变化。氧化还原反应的特征：有化合价的变化。 氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应第八张，PPT共六十六页，创作于2022年6月判断以下反应是否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1

5、-1是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应第九张，PPT共六十六页，创作于2022年6月2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2+7+6+40-22H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应不是是第十张，PPT共六十六页，创作于2022年6月化合价降低,还原反应2Na + Cl2 = 2NaCl00-1+1化合价升高,氧化反应化合价降低,还原反应H2 + Cl2 = 2HC

6、l00-1+1化合价升高,氧化反应是是第十一张，PPT共六十六页，创作于2022年6月练有所得！ 只要是氧化还原反应，就一定有元素化合价发生变化，这是氧化还原反应的重要特征！ 只要反应前后有元素化合价发生变化，则该反应就一定是氧化还原反应。这是判断氧化还原反应的依据。 氧化还原反应中，化合价有升必有降。 氧化还原反应中不一定有氧原子的得失。第十二张，PPT共六十六页，创作于2022年6月 在氧化还原反应中元素化合价为什么会有升降？第十三张，PPT共六十六页，创作于2022年6月 氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。 还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na + C

7、l2 = 2NaCl点燃第十四张，PPT共六十六页，创作于2022年6月 在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0+1价，发生氧化反应；同时使Cl从0-1价，发生还原反应。 化学反应的本质是原子之间的重新组合H2 + Cl2 = 2HCl光照HH ClCl第十五张，PPT共六十六页，创作于2022年6月电子失去 (或偏离)的反应叫氧化反应；电子得到 (或偏向)的反应叫还原反应；凡是有电子转移(得失或偏移)的反应就 叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 （三）从电子得失的角度分析认识氧化还原反应某元素得到电子（或电子对偏向) 化合

8、价降低 还原反应（本质） （特征）第十六张，PPT共六十六页，创作于2022年6月小结:氧化还原反应从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是部分氧化还原反应的表观现象。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。第十七张，PPT共六十六页，创作于2022年6月 我们已从三个不同的角度认识了氧化还原反应！ 我们发现：氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，但

9、一定有化合价的变化。 我们还发现：氧化还原反应的本质是有电子的得失或电子对的偏移，这是氧化还原反应的本质!第十八张，PPT共六十六页，创作于2022年6月二 、 氧化还原反应中的电子转移情况表示方法2CuO + C = 2Cu + CO2 化合价降低，得22e-+200+4高温化合价升高，失4e-这种表示电子转移情况的方法叫双线桥法!第十九张，PPT共六十六页，创作于2022年6月 氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法举例： CuO+ H2 Cu+ H2O 练习一 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH

10、2O 2KClO3 2KCl3O2 PCl3Cl2=PCl5 2FeCl3Fe=3FeCl2加热失2e得2e 催化剂第二十张，PPT共六十六页，创作于2022年6月 练习一 答案 MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2KClO3 2KCl3O2 PCl3Cl2= PCl5 2FeCl3Fe=3FeCl2 催化剂失2e得2e失e得e失62e得26e失2e得2e失2e得2e第二十一张，PPT共六十六页，创作于2022年6月方法总结1. 标出变化了的元素的化合价;2. 两根线桥；3. 箭头总是从反应物指向生成物;4. 箭头起止于同种元素;5. 必须

11、标明电子转移的数目并指明“得”“失”；第二十二张，PPT共六十六页，创作于2022年6月练一练用双线桥法标出以下反应的电子转移情况情况:1.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合价升高，失2e-化合价降低，得2e-2. 2H2 + O2 = 2H2O点燃0 0 +1 -2化合价升高，失4e-化合价降低，得22e-第二十三张，PPT共六十六页，创作于2022年6月3.H2O + C = H2 + CO4.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2+1 0 0 +2 化合价降低，得2e-化合价升高，失2e-+2 +1 +2 0化合价升高，失2e-化合价降低，得2e-5.

12、4NH3+6NO=5N2+6H2O-3 +2 0 化合价升高，失43e-化合价降低，得62e-第二十四张，PPT共六十六页，创作于2022年6月练有所悟 化合价升高对应着失去电子，化合价升高的总价数等于失电子的总数。 化合价降低对应着得到电子，化合价降低的总价数等于得电子的总数。 化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数；失电子总数目必然等于得电子总数目第二十五张，PPT共六十六页，创作于2022年6月单线桥法书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素;3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” 失”。+20+404e-表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一

13、种更简单的方法！2CuO + C = 2Cu + CO2 高温第二十六张，PPT共六十六页，创作于2022年6月第二十七张，PPT共六十六页，创作于2022年6月用单线桥表示下列氧化还原反应H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu +H2OZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1 0 0 +2 2e-+1 0 0 +1 2e-0 +1 +2 02e-0 -1 +1e- 4NH3+6NO=5N2+6H2O-3 +2 0 12e-2KClO3=2KCl+3O2+5 -2 -1 0 12e-第二十八张，PPT共六十六页，创作

14、于2022年6月反应分类再思考！根据反应物及生成物的类别和种数分类：四种基本类型的反应根据是否有离子参与分类：离子反应与非离子反应根据是否有化合价的变化分类：氧化还原反应与非氧化还原反应这三种分类之间又有何种关系呢？第二十九张，PPT共六十六页，创作于2022年6月三.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 化合反应： 2CO+O2=2CO2 (氧化还原反应) CaO+H2O=Ca(OH)2(非氧化还原反应) 分解反应： 2KC lO3 = 2KCl+ 3O2 (氧化还原反应) CaCO3 = CaO+ CO2 (非氧化还原反应)置换反应： Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2 (氧化还原

15、反应)复分解反应： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl (非氧化还原反应)结论：置换反应、部分化合反应、部分分解反应是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应. 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。第三十张，PPT共六十六页，创作于2022年6月氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应交叉分类图一第三十一张，PPT共六十六页，创作于2022年6月化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图二第三十二张，PPT共六十六页，创作于2022年6月1.氧化剂：得电子（化合价降低）的反应物 还原

16、剂：失电子（化合价升高）的反应物2.氧化产物：含有化合价升高的元素的生成物 还原产物：含有化合价降低的元素的生成物3.氧化性：物质得电子的能力（得电子越容易，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（失电子越容易，还原性就越强）. 4.被氧化：元素失去电子的过程（化合价升高的元素被氧化） 被还原：元素得到电子的过程（化合价降低的元素被还原）. 5.氧化反应：失去电子的反应或化合价升高的反应 还原反应：得到电子的反应或化合价降低的反应四、 与氧化还原反应相关的五对概念第三十三张，PPT共六十六页，创作于2022年6月还原剂氧化剂得到电子（具有氧化性）失去电子（具有还原性）所含元素的化合价升高所含

17、元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物本身被还原，发生还原反应，得到还原产物电子的给予体电子的接受体e-第三十四张，PPT共六十六页，创作于2022年6月第三十五张，PPT共六十六页，创作于2022年6月第三十六张，PPT共六十六页，创作于2022年6月第三十七张，PPT共六十六页，创作于2022年6月总结：“八字真言”还升失氧、氧降得还第三十八张，PPT共六十六页，创作于2022年6月练习指明下列反应中的氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素；氧化产物和还原产物，并指明电子的转移方向和数目。1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2化合价升高，失32e-

18、，被氧化化合价降低，得23e-，被还原2.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO 氧化产物：CO2还原产物：Fe氧化剂：Cl2 还原剂：SO2 氧化产物：H2SO4还原产物：HCl第三十九张，PPT共六十六页，创作于2022年6月3. MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原氧化剂:MnO2 还原剂: HCl 氧化产物: Cl2 还原产物:MnCl2 4. Cl2 2NaOH= NaCl NaClOH2O 化合价升高，失e-，被氧化化合价降

19、低，得e-，被还原氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 氧化产物： NaClO还原产物：NaCl5. 2FeBr23 Cl2=2FeCl32Br2化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得6e-，被还原氧化剂:Cl2 还原剂:FeBr2 氧化产物:FeCl3、Br2还原产物:FeCl3化合价升高，失4e-，被氧化第四十张，PPT共六十六页，创作于2022年6月5. 2FeBr23 Cl2=2FeCl32Br22e-氧化剂:Cl2 还原剂:FeBr2 铁元素、溴元素被氧化 氯元素被还原 氧化产物:FeCl3、Br2 还原产物:FeCl34e-6.3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+

20、2 NO+ 4H2O 0+2+2 +5化合价降低，得到23e-, 被还原化合价升高，失去32e-, 被氧化氧化剂：HNO3 还原剂：Cu氧化产物：Cu(NO3) 还原产物：NO第四十一张，PPT共六十六页，创作于2022年6月五常见氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、 HNO3、KMnO4、MnO2 2、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：FeCl

21、2(3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 第四十二张，PPT共六十六页，创作于2022年6月六.氧化性、还原性强弱的判断氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）特别提示： 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。第四十三张，PPT共六十六页，创作于2022年6月六.氧化性、还原性强弱的判断1.根据元素的化合价 物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原

22、性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。 需要注意的是：元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na+。同理元素的化合价处于最低价态时，具有还原性，但不一定具有强还原性，如F-。第四十四张，PPT共六十六页，创作于2022年6月例1在Fe2、Fe3、Mg2+、S、 I、H中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。研析：可以用化合价来判断氧化性或还原性，Fe3、Mg2+、H处在最高价态，只有氧化性；I处在最低价只有还原性；Fe2、S处在中间价，既有氧化性，又有还原性。答案：Fe3、Mg2+、H； I；Fe2、S 。第四十五张，PPT共

23、六十六页，创作于2022年6月六.氧化性、还原性强弱的判断2.根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。即： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 (较强氧化性) (较强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)得ne-失ne-第四十六张，PPT共六十六页，创作于2022年6月 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的

24、氧化性就越弱。 氧化剂是一个氧化还原反应所有物质中氧化性最强的物质，同理，还原剂是一个反应所有物质中还原性最强的物质的。第四十七张，PPT共六十六页，创作于2022年6月例2：根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I研析：（1）先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；（2）再利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3HI，HIFeCl2

25、,FeCl2NO，即得答案为A选项。第四十八张，PPT共六十六页，创作于2022年6月六.氧化性、还原性强弱的判断3.根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+还原性逐渐增强氧化性逐渐增强第四十九张，PPT共六十六页，创作于2022年6月七.氧化还原反应的应用金属冶炼燃料燃烧重要物质的合成化学电池第五十张，PPT共六十六页，创作于2022年6月第五十

26、一张，PPT共六十六页，创作于2022年6月第五十二张，PPT共六十六页，创作于2022年6月第五十三张，PPT共六十六页，创作于2022年6月1.守恒规律（四大守恒规律）（1）氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。氧化还原反应基本规律第五十四张，PPT共六十六页，创作于2022年6月例1某强氧化剂XO(OH)2+被亚

27、硫酸钠(Na2SO4)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为 。 分析： 亚硫酸钠作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-，每个SO32-应失去2个电子，60个SO32-就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2+离子来说，正好应得120个电子，因此设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子， 24n=602，得n=5。由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价，所以当每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素得最终价态为0价。点评：类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题，应抓住但是电子相等得守恒律。第五十五张，PPT共六十六页，创作于2022年6月例2.在反应式aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X为 A.NO B.N2 C.NO2 D.NH4Cl第五十六张，PPT共六十六页，创作于2022年6月例3.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的分子数之比为8：1。在加热分解过程中，该金属元素（ ） A.化合价升高 B.化合价降低 C.化合价不变 D