工程化学基础2版-浙江使用说明教学大纲

1、教学大纲第一章绪论了解化学学科的地位和作用，明确工程化学基础（第二版）的编写特色、教学目的和教学要求。掌握系统和环境、状态和相、物质的量、化学计量数、反应进度等概念；明确化学反应中的质量守恒和能量变化。第二章物质的化学组成和状态物质世界在组成、结构、性质以及状态上是续变化的整体，任何形式的分类只是便于说明问题和进行研究。无机物与有机物、整比化合物与非整比化合物、简单化合物与高分子化合物、固体与液体、晶体与非晶体等等，他们之间没有明显的界限。通过相关知识的学习，既要学会相对地看问题，又要学会系统地看问题。知识点教学：1物质的化学组成掌握一些复杂化合物的定义、组成及基本概念。如：不符合正常化合价的

2、化合物、原子簇、分子簇、高分子化合物、配位化合物、生物大分子和基。2物质的状态掌握气体、液体、固体、等离子体这四种典型的物质状态的宏观性质，在此基础上进一步学习稀溶液的依数性、非晶体、液晶、表面活性剂的性质和应用，理解表面能的重要作用。通过对书中所列无机物和有机高分子化合物三态等知识的学习，明确物质状态的多样性和物质结构的复杂性。通过对液体、固体废弃物、气溶胶、大气污染等知识点的学习，确立保护环境、珍惜资源的生活理念和生活方式。第三章物质的结构和材料的性质原子和原子结合态单元是稳定存在的介观层次单元粒子，它们决定了物质和材料的性质和功能。他们来的各种现象与其结构，特别是电子运动有关，而电子运动

3、又与光子等能量子有关。通过对金属材料、高分子材料、陶瓷材料和复合材料的结构与性能的学习、明确世上没有万能的材料，也没有无用的材料，只有科学地选材、扬长避短，才能做到物尽其力。知识点教学：1核外电子运动状态电子运动特性、原子轨道和电子云、量子数，明确宏观物体运动、介观粒子运动与微观粒子运动的区别。2元素周期律、金属材料多电子原子的电子排布，元素周期律与原子核外电子排布之间的关系，金属材料，能级跃迁和原子光谱分析。3化学键、分子间力和高分子材料化学键理论（分子轨道理论、杂化轨道理论），分子间力与物质的理化性质，高分子的结构及高分子材料，分子能级跃迁和分子光谱。4晶体缺陷、陶瓷和复合材料晶体缺陷和能

4、带理论，陶瓷结构和性能，复合材料，XRD、TEM 与 SEM。第四章化学反应与能源能量是物质的存在形式，是推动物质运动的动力。在化学反应中，无论是动能还是势能都会改变，总能量也会改变。热力学上的可行及平衡反应与动力学上的反应速率是有区别的。通过学习使学生初步掌握热力学和动力学的基本原理，有效地化学反应的方向和限度，合理地开发和利用能源；通过适当改变反应条件，有效地控制反应速率。知识点教学：1热力学能量的守恒与转化，热效应和焓变，函数变，化学反应的方向和限度，化学平衡移动原理U， Hm ， Sm ，Sm ，Gm，平衡常数K2动力学化学反应速率，影响化学反应速率的，催化剂3氧化还原反应和化学电源氧

5、化还原反应的能量变化，原电池，化学电源，能源的开发第五章水溶液中的化学反应和水体保护水是重要的物质迁移与反应的介质，也是重要的能量载体。水溶液中的化学反应，对材料的、保护，对生命的健康都具有十分重要的意义。本章将在2.3 节和第三、四章的基础上，进一步与水溶液密切相关的酸碱反应、沉淀反应、配位反应，以及这些反应在水体保护中的一些应用；同时简单介绍蒸馏、萃取等技术的原理及非水溶液中的化学反应，以适应科学技术的不断发展。知识点教学：1酸碱反应酸碱理论，解离常数，同离子效应和缓冲溶液，的测定2沉淀反应溶度积，溶度积和溶解度关系，分步沉淀、共沉淀，沉淀的转化3配位反应配合物的解离反应，配位平衡的转化，配合沉淀竞争，配位反应的应用4水质与水体保护水资源概况，水体质量，水体污染，水体污染的控制和治理5相平衡与非水溶液气-液平衡与蒸馏，液-液平衡与萃取6胶体概念，性质，聚沉，应用7非水溶液中的化学反应简述第六章化学反应和材料的保护材料的选择、使用和保护涉及到工、农业生产以及日常生活的方方面面。本章通过对金属材料的腐蚀与防腐蚀，高分子材料的老化与防老化等问题的讨论，深刻地揭示了的普遍性与特殊性的关系，既对立又的运动是事物运动的基础。通过学习，增强学生认识，化解的能力。知识点教学：1第一节，揭示金属材料的腐蚀类型、影响腐蚀速率的性地设计出减缓金属材料腐