新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 海水晒盐 教案（教学设计）

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐”1.知识与技能（1）知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，并进一步知道如何选择试剂。（2）知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。（3）在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。3.情感、态度与价值观体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。用重结晶法提纯粗盐。实验中杂质离子的检验及除杂质方法。【教学准备】多媒体、PPT课件。海水晒

2、盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙），如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢？这是本节课探究的主要内容。推进新课活动1 复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。（1）t2时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）将t2时乙的某不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。（3）将t2时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1，甲溶液析出晶体的质量（填“”、“=”或“”）乙溶液析出晶体的质量。2.通过氯化钠的溶解

3、度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？（氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。）活动2 探究除去粗盐中可溶性杂质的方法【讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么，如何将粗盐进行分离和提

4、纯，才能使之更好地应用到生产、生活中去呢？【板书】三、粗盐的提纯【讲解】通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，只除去粗盐中的不溶性固体杂质，还不能得到纯净的食盐，实验室里还要借助于洗涤把蒸发后的食盐表面的可溶性杂质除去。工业上精制食盐和实验室里提纯粗盐并不完全相同，其中重要的就是必须用化学方法除去里面的可溶性杂质；那么，如何才能除去其中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质呢？【阅读】阅读课本第41页“多识一点”，在个人思考的基础上进行分组讨论、交流表达。【设问】上述除杂过程中发生了哪些反应？【展示投影】边展示，边分析、讲解，示范选择试剂的思路和方法。【投影】逐步分析讲解。食盐

5、中可溶性杂质的除去方法、步骤及反应原理：【交流】交流、小结食盐精制过程中的反应，完成下面的化学方程式的书写。活动3 了解食盐的应用【板书】食盐的用途【讲解】简单介绍食盐在化学工业上的应用。【投影】1.作为调味品和食品添加剂（是人体进行正常新陈代谢的的必需品）。2.作为工业原料，是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料，广泛用于制造化肥、塑料、合成橡胶、染料等。【典例剖析】例 海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程。第一步：除去粗盐中

6、的不溶性杂质。已知室温下（20）NaCl的溶解度是36g，现称取3.6g粗盐加入烧杯中，然后量取 毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是 ，这一步中玻璃棒作用是 。第二步：除去粗盐中的可溶性杂质。（1）向滤液中加入过量的 、 、 等试剂。（2）过滤，向滤液中加入适量的 ，将滤液的pH调节为7。若使用pH试纸，测试方法为 。（3）蒸发结晶得到精盐。除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有： ； ； ； ； ； 。【解析】第一步：20时NaCl的溶解度是36g，即100g水最多溶解36g的氯化钠，因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的体积是10mL

7、；要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出。第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量Na2CO3（去除钡离子、钙离子）。（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为了与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，同时调节滤液的pH；测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。（3）除杂时加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，且不能引入新的杂质；

8、据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；然后依据加入试剂的顺序书写反应的方程式。氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【答案】第一步：10 过滤 引流 第二步：（1）氢氧化钠（NaOH） 氯化钡（BaCl2） 碳酸钠（Na2CO3）（2）稀盐酸；取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准

9、比色卡比较，读出相应数值（3）MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaClNa2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaClCaCl=+Na2CO3 2NaCl+CaCO3BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3NaOH+HCl NaCl+H2O2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2（书写时顺序可颠倒）【教师】通过这一节课的学习你肯定有一些收获，也会有一些感悟，下面我们还是相互交流一下感悟，七嘴八舌的来谈一谈吧！【小结】1粗盐提纯（1）除去不溶性杂质：溶解、过滤、蒸发（2）除去可溶性杂质先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量

10、的BaCl2，再加稍过量的NaOH除去MgCl2，用过滤法除掉所有沉淀，加适量稀盐酸将溶液的pH调为7，最后加热蒸发得到纯净的食盐。2.食盐的应用（1）作为调味品和食品添加剂。（2）作为工业原料。第2课时 粗盐的提纯1.对给出的混合物，能指出杂质的成分，然后能根据杂质的性质特点正确地选择除杂试剂，与此同时发现除去可溶性杂质常用的方法是沉淀法、气体法等。2.在由浅入深的一系列的混合物的分离与提纯的问题的解决过程中逐步认识到为了把杂质完全除去，所加试剂一般要过量，而为了得到纯净的主产品，过量的试剂必须要在后续的过程中除去，而如果需要加入两种或两种以上的试剂除杂时，还要正确安排试剂的加入顺序；另外面

11、对不同的实验方案，能进行初步的分析和评价，进而能选出其中较优的方案。3.在观察老师的实验方案的流程图的板书后，能发现流程图的优点，而经老师点拨后，能明白流程图的要义，并试着模仿用流程图表达自己的实验方案。一、当堂反馈1我们每天生活在不断变化的物质世界里下列变化属于化学变化的是（）A海水晒盐B食物腐败C汽油挥发D石油分馏2海水晒盐是（）A利用日晒，使海水分解B利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发3我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中（）A溶剂的质量不变B氯化

12、钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变D氯化钠的溶液质量保持不变4用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中，（1）加入少量氯化钠后，溶液的质量 （2）若向其中加入少量的水，则溶质的质量 ，溶液的质量 （3）若温度不变蒸发掉少量的水，则溶质的质量 ，溶液的质量 5含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B对于溶液A和B来说，一定处于饱和状态的是 ；两者相比，较浓的溶液是 6同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上（1）将饱和溶液变成不饱和溶液的

13、方法： ； （2）将不饱和溶液变成饱和溶液的方法： ； ； 二、课后练习7海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）ABCD8室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）A硝酸钾B氯化钠C硝酸铵D氢氧化钠9从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）A经过第步操作，海水中的成分基本不变B蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有发生D析出食盐晶体后的母液是氯化

14、钠的不饱和溶液10海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题：（1）海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用 法。（2）海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的是 池，是 池，图中的“母液”是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。11为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。实验一：KNO3在20水中达到饱和时溶解的质量水的质量（g）1050100KNO3的质量（g）3.215.831.6结论：当 相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量

15、越多。实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量温度（）204060KNO3的质量（g）6.312.822.0结论：当水的质量相同时， 。讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。121L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如表所示：海水密度（gmL1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）根据表中数据可知普通

16、海水的密度小于 g/mL（2）在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？ 原因是： 13下列对“20时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是（）A20时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B20时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D20时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾14与固体溶解度无关的因素是（）A溶质和溶剂的量B溶液的温度C溶质的性质D溶剂的性质15 20时50g水中最多可溶解5g A物质，40时100g水中最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比（）AABBBACABD无法比较16甲、乙两种固体物质

17、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将40时甲的一定量饱和溶液降温至20，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液17一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A所得溶液是饱和溶液B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加D溶质的溶解度变大18（3分）小华在饮用碳酸饮料时发现有大量气泡溢出他联系学过的知识从不同角度加以解释从物理变化的角度解释为 从化学变化的角度解释为 （化学方程式表示）19（3分）下列条件下

18、的Ca（OH）2溶液，取等质量时，吸收CO2最多的是（）A10的不饱和溶液B10的饱和溶液C30的不饱和溶液D30的饱和溶液20（3分）生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B喝了汽水以后，常常会打嗝C打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D烧开水时，沸腾前水中有气泡产生21（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）A甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大Bt2时，10g水中加10g 甲，充分搅拌可得20g甲溶液C其它条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1时甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等22（3分

19、）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲Bt2时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙D若要将组成在N点的甲溶液转发为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法23已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 温度 溶解度/g物质1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度

20、变化趋势更大的是 ；T时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 之间（从上表温度中选取最近的两个数值）（2）80时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是 ；将所得溶液冷却到10时，溶液的质量是 g24t1时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。请填空：（1）从t1到t2的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。（2）图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。（3）若a中混有少量的b，

21、可采用 结晶的方法提纯a。25如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t2时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 ；（2）M点的含义是 ；（3）t1时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 。（4）将t2时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。26将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出何时可停止加热（）A滤液开始沸腾B水分完全蒸干C出现大量固体D出现少量固体27下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）A捣碎研细B搅拌溶解C引流浊液D搅拌防溅28实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固

22、体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（）A操作分别是溶解、加热蒸发、过滤B操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来29海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解过滤蒸发，下列说法错误的是（）A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热30某兴趣小组通过下列实验提纯NaCl。请根据图的实验过程回答下列问题：（1）操作、

23、依次为图中的 （填字母序号）。（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是 （填字母序号）。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热D溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为 （填字母序号）。A量筒B天平C烧杯D漏斗E蒸发皿F玻璃棒G酒精灯。31粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是（）A放置酒精灯B固定铁圈位置C点燃酒精灯D将蒸发皿放置在铁圈上32从混有少量NaCl的KNO3中分离NaCl有如下的操作：过滤降温在高温下加适量的水溶解用少量水洗涤蒸干顺序正确

24、的是（）ABCD33为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是（）A实验操作步骤也可以是B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质34某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：（1）操作中玻璃棒搅拌的作用是 。（2）操作中的错误是： 。（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为 （填操作序号），以及称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到蒸发皿内 时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。35海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提