2.2.1化学平衡状态及化学平衡常数-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT人教版201_第1页
2.2.1化学平衡状态及化学平衡常数-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT人教版201_第2页
2.2.1化学平衡状态及化学平衡常数-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT人教版201_第3页
2.2.1化学平衡状态及化学平衡常数-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT人教版201_第4页
2.2.1化学平衡状态及化学平衡常数-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT人教版201_第5页
已阅读5页，还剩13页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、 第二章 第二节（第1课时） 化学平衡状态及化学平衡常数一、化学平衡状态定义：一定条件下的可逆反应里，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变。我们把这种状态称为化学平衡状态。一、化学平衡状态特征一、化学平衡状态如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？（1）v(正)=v(逆)0同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)不同物质，方向相反，速率之比=系数之比（2）各种“量”不变 各物质的质量、物质的量或浓度不变。 各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数等）不变。 温度、压强（化学方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。一、化学平衡状态

2、如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？“变量不变”时，达到平衡状态；若物理量恒为“不变量”，则不能作为平衡标志。1.下列方法可以证明 H2(g)+I2(g) 2HI(g),已达平衡状态的是_ A.单位时间内生成 n molH2的同时，生成2n molHI B.一个HH键断裂的同时有两个 HI键断裂 C.H2的百分含量与I2的百分含量相等 D.H2 I2 HI的反应速率之比为1:1:2 E.c(H2):c(I2):c(HI)= 2:2:1 F.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 G.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 I.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 练一练A B F I二、化

3、学平衡常数在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？下面以反应H2(g)+ I2 (g) 2 HI(g) 为例进行分析。表2-1 456，反应体系中H2(g)+ I2 (g) 2 HI(g) 各物质浓度分析上述数据可知，该反应在457.6达到平衡时，是一个常数，与反应起始浓度大小，平衡建立方向无关。对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在一定温度下的平衡体系：cp(C) c q(D)K= cm (A) c n(B)化学平衡常数K在温度不变时，K为一常数，它用于定量地评价一个可逆反应在达平衡时限度，K值越大，化学反应的限度就越大。一般来说，当K105时，该反应就进行的基本完全了对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)一定温度下任一时刻 cp(C) c q(D)Q= cm (A) c n(B)浓度商Q相对大小平衡移动方向Q KQ = KQ 105 时 ，该反应进行得就基本完全了。判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。当Q=K时，反应处于平衡状态

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论