化学必修二第二章知识点提纲

1、第 PAGE5 页 共 NUMPAGES5 页化学必修二第二章知识点提纲化学必修二第二章知识点提纲化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同;两个电极接触(导线连接或直接接触两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响电极反响式：

2、较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：根据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，

3、质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。(6)原电池电极反响的书写方法：原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式;把总反响根据电子得失情况，分成氧化反响、复原反响;氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。(7)原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比拟金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。3、化学电根本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消

4、耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐那么仅有钾、钠、铵可溶。碳酸盐的溶解性规律：正盐假设易溶，那么其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠正盐假设难溶，那么其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。常见化学物质的用处如下1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;木炭制黑火