初中学化学酸碱盐课件

1、课时6 酸碱盐 复 习 重 点 一. 酸、碱、盐的组成、分类 二. 酸、碱、盐的化学性质 酸、碱、盐的 组成、分类 2.酸碱盐的组成 酸碱盐组成分类例氢离子+酸根离子金属离子+氢氧根离子金属离子+酸根离子HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3NaCl BaSO4 Na2CO3CuSO4注意：1. NH3H2O 属于碱 2. NaHSO4 NaHCO3 Cu2 (OH)2 CO3 属于盐 NH4Cl请指出下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是氧化物？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 CuO H2S

2、O4 NaOH CuSO4 Fe2 O3 Ba(OH)2 CO2 酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3 盐碱酸 酸、碱、盐的 化 学 性 质 盐碱酸酸酸的通性硫酸 H2SO4几种常见的酸盐酸 HCl 酸的定义 在水溶液中解离时,生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物例题盐碱酸碱碱的通性碱的定义 在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物氢氧化钠氢氧化钙几种常见的碱例题盐碱酸盐几种常见的盐盐的性质金属活动顺序表盐的定义由金属离子和酸根离子构成的化合物 复分解反

3、应例题几种离子的检验由以下的反应,归纳盐有哪些化学性质?Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2HCl+AgNO3= AgCl+HNO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl盐碱酸盐的性质化学性质注意举例盐+金属1盐+金属21比2活泼,盐要可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2盐+酸新盐+新酸生成物应有水,气体或沉淀HCl+AgNO3= AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2盐+碱新盐+新碱反应物可溶,生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH

4、)2=2NaOH+CaCO3 盐+盐新盐+新盐反应物可溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl例题CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+CB复分解反应条件：反应物:能溶于水或酸生成物中有沉淀或有气体或有水生成?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgN

5、O3=2Ag+ Cu(NO3)2 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应） 讨论一：判断下列反应能否发生?为什么？能反应的将方程式写完整A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaCl CO2+Ca(O

6、H)2 SO3+ NaOH 金属+酸： H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na） 金属+盐溶液： 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（盐可溶，除K、Ca、Na） 置换反应类型条件小 结 ：K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱1、CO32- 的检验:用_和_；2、SO42- 的检验:用_和_；3、Cl- 的检验:用_和_。离子的检验:HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红 单

7、质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系盐活泼金属非金属氧化物金 属 盐 小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图，图中短线“”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求。 CO2NaOHFeHClCuSO4CuO HClNaOHFeCuSO4试试身手练 一 练动动脑2、鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液(如果每次只能选用一种试剂，你能选用哪些试剂来鉴别它们呢？) 可供选择的试剂有：锌粒 无色酚酞 紫色石蕊溶液 二氧化碳 碳酸钠溶液 氧化铜粉末或锈铁钉 PH试纸 氢氧化钠溶液 硫酸

8、铜溶液。 练 一 练动动脑3、你能用哪些方法制取MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO练 一 练动动脑4、(2008年常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 （ )A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH5、（2009漳州）下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（ ）A烧碱固体 B浓盐酸 C浓硫酸 D生

9、铁3、（2009北京模拟）医生建议：胃酸过多的人，应少食苹果。据此推测苹果汁的pH （ ）A大于7 B等于7 C小于7 D无法判断练 一 练动动脑8、（2008南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。 提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗? 进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色 得出结论1紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 练 一 练动动脑 质疑

10、并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色? 用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。查阅资料： 得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。PH7910111214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色练 一 练动动脑 取干燥的花和喷上水的花，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花不变色，花变成了_ 色。在干燥的花上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花中 ；花中

11、 。拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。 练 一 练动动脑9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. H+、 Ag+、Cl、 NO3 B. Na+、H+、 NO3、OHC. H+、 Na+、Cl、 CO32- D. H+、 Na+、Cl、 NO3 练 一 练动动脑10、(07泰州)用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ） ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） BNaCl溶液中混有Na2SO4 (BaCl2溶液) CKCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）

12、DCO中混有CO2 (NaOH溶液)A11、(08宿迁)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )A .SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C .Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+C12、如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河流中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质中的两种。某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的PH7，试回答：（1）乙厂排放的废水中，含有的两种物 是： 。（2）请你从环保的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议： 。甲乙ACuSO4、 FeCl3两厂联合建立废水处理厂将废水混合、沉淀、经处理达标后排放练 一 练动动脑13、今年我市中考实验操作考试有两个考题：药品的取用：所用药品有锌粒、碳酸钠固体、稀盐酸、稀硫酸给物质加热：所用药品有氧化铜粉末、稀硫酸。（1）若实验中未说明药品的取用量，则按最少量取用，固体_,液体为_.（2）实验结束后的废液应倒入中_,过一会儿老师发现该容器中出现了许多红色固体物质，其原因是_.14、（08自贡）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大