2023年最新的高锰酸钾制氧气实验报告13篇

1、第 PAGE70 页 共 NUMPAGES70 页2023年最新的高锰酸钾制氧气实验报告13篇1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。 3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。 二、实验原理 1.高锰酸钾标定原理 标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为： 2MnO+16H+=2Mn2+5CO2+8H2O 含量测定原理 H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为： 2

2、MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。 三、实验仪器及药品 仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉 药品：L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品 四、实验步骤 高猛酸钾标定步骤 1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。 2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。 3. 称量 用电子称准

3、确称取 Na2C2O4基准物。 4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85。 5. 滴定 将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。 H2O2溶液含量的测定 1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。 2. 润洗 将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。 3. 装液 将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；

4、用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。 4. 用KMnO4标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色，30s不褪色即为反应终点。最后，平行测定2次，根据KMnO4标准溶液用量，计算H2O2未经稀释的样品中H2O2的质量浓度。 五、实验记录 1.标定数据 （Na2C2O4溶液为20ml） 2.测定数据（H2O2溶液体积为20ml、2mol/LH2SO4溶液体积为20ml） 六、数据处理 解：三次滴定KMnO4溶液平均体积为。 样品中H2O2的质量浓度=2/5c(KMnO4)*V(KMnO4)*M(H2O

5、2)/1000/ =2/5*34/1000/ =*10_3g/L 七、实验疑难 问题：1.标定KMnO4溶液时，为什么要把Na2C2O4溶液加热到70-85，并且要在这个范围内？ 2.标定KMnO4溶液时，为什么刚滴定时速度很慢，后来就变快呢？ 回答：1. Na2C2O4溶液加热至70-85再进行滴定。不能使温度超过90，否则Na2C2O4分解，导致标定结果偏高。 与C2O4-的反应开始时速度很慢，当有Mn2+生成之后，反应速度逐渐加快。因此，开始滴定时，因该等第一滴KMnO4溶液褪色后，再滴第二滴。此后，因反应生成的Mn2+有自动催化作用而加快了反应速度，随之可加快滴定速度。但不能过快，否则

6、加入的KMnO4溶液会因来不及与C2O42-反应，就在热的酸性溶液中分解，导致标定结果偏低。 八、实验误差分析与注意事项 1.市售的KMnO4试剂常含有少量的MnO4及其它杂质，使用的蒸馏水中也含有少量如尘埃、有机物等还原性物质。这些物质都能使KMnO4还原，因此KMnO4标准滴定溶液只能用间接法配制。 2.仪器的洗涤和润洗要按要求去做。 3.滴定时要注意滴定的速度，逐滴滴定；滴定时，不能呈线性；接近滴定终点时更要注意，必要时用用半滴技术以确保饰演的准确性。 4.用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCl溶液来控制溶液酸度。 5.标定好的用KMnO4溶液在放置一段时间后，若发现有沉

7、淀析出，应重新过滤并标定。 九、实验结论 1.定义： 氧化还原滴定法是指以氧化还原反应作为滴定反应测定物质含量的滴定分析方法。 2.应用：使用氧化剂或还原剂标准溶液，直接或间接测定氧化性或还原性物质及一些非氧化性还原性物质。 3.教训：要注意细节、准确操作。 高锰酸钾制氧气实验报告(2) 分光光度法测高锰酸钾浓度实验报告 一、 实验目的 二、实验原理 三、预习思考题 1.给出分光光度法测量KMnO4浓度的原理简介。 2. 在吸光度的测量中，为了减小误差，应控制吸光度在什么范围内？ 四、数据记录 五、数据处理（作图） 高锰酸钾制氧气实验报告(3) 加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气 文字表达式：

8、 符号表达式： 仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽等。 收集方法：排水集气法（原因：氧气不易溶于水，不与水反应），也可用向上排空气法（原因：氧气的密度比空气略大，不与空气反应）。 实验步骤及注意事项： 检查装置的气密性。用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气（依据：用手紧握试管，试管内的气体受热膨胀，气体的体积增大，气压变大，如果不漏气，水中的导管口会有气泡冒出）。 装药品。先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来。在试管口放一团棉花（目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管），用带有导管的塞子塞紧瓶口，伸进试管内的

9、导管不宜太长，稍伸出胶塞即可（目的：有利于气体的导出）。 固定仪器。把试管口略向下倾斜（目的：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管）固定在铁架台上，铁夹应夹在距试管口约1/3处。 加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 收集。当气泡连续且比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里（原因：开始时水槽中导管末端有少量不连续的气泡冒出是受热膨胀的空气）。把集气瓶正放在桌子上（原因：相同条件下氧气的密度略大于空气的密度）。 验满。排水集气法：集气瓶口处有较大气泡冒出，则说明氧气收集满；向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口附近，若复燃，则说明氧

10、气收集满。 （检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，则说明是氧气。） 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（目的：防止试管内气体冷却后压强减小，水槽中的水倒吸进热的试管中，使试管炸裂）。 高锰酸钾制氧气实验报告(4) 实验C 组装实验室制取氧气的装置 一、实验用品：大试管、带导管的单孔橡皮塞、烧杯、铁架台、酒精灯、集气瓶、水槽、玻璃片、木质垫。 二、实验内容 序号 实验步骤 现象及结论 1 检查实验用品是否齐全 2 连装置、查气密性：左手拿试管靠近管口的一端，右手取带导管的橡皮塞，有转动的操作；先将导管口浸水面以下，然后手握试管中下部 气密性好的现象是： 3 装置的固定：放稳铁架台，将酒精灯

11、置于铁架台下，调整铁夹位置，使试管底部与酒精灯高度合适，还要注意试管口处橡皮塞里的导管与水槽内集气瓶的高度相稳合。 铁夹夹在距离试管口 处，试管口 倾斜。 4 加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 5 收集。当气泡连续且比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。把集气瓶正放在桌子上 为什么气泡连续时收集？ 6 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（目的：防止试管内气体冷却后压强减小，水槽中的水倒吸进热的试管中，使试管炸裂）。 写出反应的化学方程式: 高锰酸钾制氧气实验报告(5) 高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告 一、实验目的 1.了解高锰酸

12、钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。 3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。 二、实验原理 1.高锰酸钾标定原理 标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为： 2MnO+16H+=2Mn2+5CO2+8H2O 2.H2O2含量测定原理 H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为： 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMn

13、O4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。 三、实验仪器及药品 仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉 药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品 四、实验步骤 高猛酸钾标定步骤 1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。 2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。 3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。 4. 溶解 将称量好的基准

14、物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85。 5. 滴定 将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。 H2O2溶液含量的测定 1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。 2. 润洗 将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。 3. 装液 将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml

15、，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。 4. 用KMnO4标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色，30s不褪色即为反应终点。最后，平行测定2次，根据KMnO4标准溶液用量，计算H2O2未经稀释的样品中H2O2的质量浓度。 五、实验记录 1.标定数据 （Na2C2O4溶液为20ml） 滴定前(ml) 滴定后(ml) KMnO4体积（ml） 第一次 数据不足 数据不足 数据不足 第二次 数据不足 数据不足 数据不足 第三次 数据不足 数据不足 数据不足 2.测定数据（H2O2溶液体积为20ml、2mol/LH2SO4溶液体积为20ml） 滴定前(ml) 滴定

16、后(ml) KMnO4体积（ml） 第一次 0 0.1100 0.1100 第二次 0.1100 0.2080 0.0980 第三次 0.2080 0.3080 0.1000 六、数据处理 解：三次滴定KMnO4溶液平均体积为0.1027ml。 样品中H2O2的质量浓度=2/5c(KMnO4)*V(KMnO4)*M(H2O2)/1000/0.025 =2/5*0.02*0.1027*34/1000/0.025 =1.117*10_3g/L 七、实验疑难 问题：1.标定KMnO4溶液时，为什么要把Na2C2O4溶液加热到70-85，并且要在这个范围内？ 2.标定KMnO4溶液时，为什么刚滴定时速

17、度很慢，后来就变快呢？ 回答：1. Na2C2O4溶液加热至70-85再进行滴定。不能使温度超过90，否则Na2C2O4分解，导致标定结果偏高。 2.Mno4-与C2O4-的反应开始时速度很慢，当有Mn2+生成之后，反应速度逐渐加快。因此，开始滴定时，因该等第一滴KMnO4溶液褪色后，再滴第二滴。此后，因反应生成的Mn2+有自动催化作用而加快了反应速度，随之可加快滴定速度。但不能过快，否则加入的KMnO4溶液会因来不及与C2O42-反应，就在热的酸性溶液中分解，导致标定结果偏低。 八、实验误差分析与注意事项 1.市售的KMnO4试剂常含有少量的MnO4及其它杂质，使用的蒸馏水中也含有少量如尘埃

18、、有机物等还原性物质。这些物质都能使KMnO4还原，因此KMnO4标准滴定溶液只能用间接法配制。 2.仪器的洗涤和润洗要按要求去做。 3.滴定时要注意滴定的速度，逐滴滴定；滴定时，不能呈线性；接近滴定终点时更要注意，必要时用用半滴技术以确保饰演的准确性。 4.用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCl溶液来控制溶液酸度。 5.标定好的用KMnO4溶液在放置一段时间后，若发现有沉淀析出，应重新过滤并标定。 九、实验结论 1.定义： 氧化还原滴定法是指以氧化还原反应作为滴定反应测定物质含量的滴定分析方法。 2.应用：使用氧化剂或还原剂标准溶液，直接或间接测定氧化性或还原性物质及一些非氧

19、化性还原性物质。 3.教训：要注意细节、准确操作。 高锰酸钾制氧气实验报告(6) 课题 实验室用高锰酸钾制取氧气 授课教师: 张 娟 授课班级：九年级班 课型：公开课 教材分析 ：制取氧气是第二章第三节的内容，是义务教育阶段化学课程标准最重要的内容之一。 这堂课学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有了一定的知识基础，这就为我们学习制取氧气作准备。学习了制氧方法也可以为以后学习制取二氧化碳奠定知识基础。 学情分析：学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有了一定的知识基础，在这基础上学习氧气的制取，学生的操作和对实验的理解效果会好很多。 教学目标: 1、掌握实验室

20、制氧气的药品、反应原理、收集方法、检验、仪器装置及操作注意事项。 2、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 3、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法。 4、通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。 教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点：用高锰酸钾制取氧气的实验操作 教学方法：为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念，本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论及当堂练习相结合的教学方法。在教学过程中，充分利用实验教学来激发学生的求知欲。 教学准备： 1、实验仪器：试管架、

21、试管、铁架台、水槽、带导管的胶塞、集气瓶、药匙、酒精灯。 2、学生准备：做好课前预习。 教学过程： 创设情境 引入新课 我们在前面已经学习过氧气有着非常广泛的用途，自然界中绿色植物通过光合作用可以释放出氧气，那么，在实验室里我怎样制取和收集少量的、纯净的氧气呢？ 一、复习提问： 1、实验室制取氧气的药品： 2、用高锰酸钾制取氧气的文字表达式： 学生在笔记本上写出表达式 3、用高锰酸钾制取氧气所用的仪器： 指导学生参照课本上的装置图找出所需的仪器 4、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤： （1）查：检查装置的气密性 如何检查装置气密性？如果先用手紧握试管，再将导管放入水中，能否正确查出装置的气密性？

22、分组讨论得出不能这么做的原因 （2）装：装高锰酸钾药品和棉花 检查学生是否把试管横放先装药品，并加以指正 提醒学生在试管口放团棉花 注意：为什么要在管口放团棉花？ （3）定：固定试管 提示学生注意装仪器顺序，铁夹夹试管的位置 注意：试管口为什么要稍为向下倾斜？ 小结固定仪器的方法：由左至右，由下至上将一集气瓶装满水倒放在水槽中，导管先不放在集气瓶内（为什么） （4）点：点燃酒精灯 注意：试管的加热方法？ 先预热，再集中在药品部位加热 点燃酒精灯，上下移动，均匀受热，再集中在药品部位加热 （5）收：收集气体 注意：用排水法收集氧气，不能气泡产生就立即收集，为 什么？提示试管中除了高锰酸钾外，还有

23、其他物质（空气）。什么时候收集？出现什么现象证明收集满了？ （6）移 将导管移出水面 （7）熄 熄灭酒精灯 注意：如果先熄灭酒精灯后将导管移出水面，会出现什么后果呢，为什么？ 总结制取氧气操作步骤： 查、装、定、点、收、离、熄 二、学生演示实验 三、学生总结实验过程中出现的问题 四、检验氧气的方法：用带火星的木条检查收集的气体是否为氧气 五、验满的方法：把带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃的说明氧气已收集满。 板书设计 实验室用高锰酸钾制取氧气 1、文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2、所需的仪器： 3、制取氧气的步骤：查（茶）、装（庄）、定、点、收、离（利）、熄（息） 课后反思

24、： 在本节课中，比较注重学生动口讲、动笔记、动脑想，但还是没有很好的调动了学生的积极性、主动性，激发学生对化学的兴趣。不足之处是没能将学生出现的错误及时纠正，因为怕耽误时间讲课，另外，课堂也有点前松后紧，后来有点忙。 高锰酸钾制氧气实验报告(7) 高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告 一、实验目的 1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。 3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。 二、实验原理 1.高锰酸钾标定原理 标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与K

25、MnO4反应，其反应式为： 2MnO+16H+=2Mn2+5CO2+8H2O 2.H2O2含量测定原理 H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为： 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。 三、实验仪器及药品 仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉 药品：0.020mol/L KMnO4标准溶

26、液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品 四、实验步骤 高猛酸钾标定步骤 1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。 2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。 3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。 4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85。 5. 滴定 将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物

27、的质量，计算KMnO4溶液的浓度。 H2O2溶液含量的测定 1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。 2. 润洗 将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。 3. 装液 将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。 4. 用KMnO4标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色，30s不褪色即为反应终点。最后，平行测定2次，根据KMnO4标准溶液用量，计算H2O2未经稀释的样品中H2O2的质量浓度。 五、实验记录 1.标定数据

28、 （Na2C2O4溶液为20ml） 滴定前(ml) 滴定后(ml) KMnO4体积（ml） 第一次 数据不足 数据不足 数据不足 第二次 数据不足 数据不足 数据不足 第三次 数据不足 数据不足 数据不足 2.测定数据（H2O2溶液体积为20ml、2mol/LH2SO4溶液体积为20ml） 滴定前(ml) 滴定后(ml) KMnO4体积（ml） 第一次 0 0.1100 0.1100 第二次 0.1100 0.2080 0.0980 第三次 0.2080 0.3080 0.1000 六、数据处理 解：三次滴定KMnO4溶液平均体积为0.1027ml。 样品中H2O2的质量浓度=2/5c(KMn

29、O4)*V(KMnO4)*M(H2O2)/1000/0.025 =2/5*0.02*0.1027*34/1000/0.025 =1.117*10_3g/L 七、实验疑难 问题：1.标定KMnO4溶液时，为什么要把Na2C2O4溶液加热到70-85，并且要在这个范围内？ 2.标定KMnO4溶液时，为什么刚滴定时速度很慢，后来就变快呢？ 回答：1. Na2C2O4溶液加热至70-85再进行滴定。不能使温度超过90，否则Na2C2O4分解，导致标定结果偏高。 2.Mno4-与C2O4-的反应开始时速度很慢，当有Mn2+生成之后，反应速度逐渐加快。因此，开始滴定时，因该等第一滴KMnO4溶液褪色后，再

30、滴第二滴。此后，因反应生成的Mn2+有自动催化作用而加快了反应速度，随之可加快滴定速度。但不能过快，否则加入的KMnO4溶液会因来不及与C2O42-反应，就在热的酸性溶液中分解，导致标定结果偏低。 八、实验误差分析与注意事项 1.市售的KMnO4试剂常含有少量的MnO4及其它杂质，使用的蒸馏水中也含有少量如尘埃、有机物等还原性物质。这些物质都能使KMnO4还原，因此KMnO4标准滴定溶液只能用间接法配制。 2.仪器的洗涤和润洗要按要求去做。 3.滴定时要注意滴定的速度，逐滴滴定；滴定时，不能呈线性；接近滴定终点时更要注意，必要时用用半滴技术以确保饰演的准确性。 4.用KMnO4溶液滴定H2O2

31、时，不能用HNO3或HCl溶液来控制溶液酸度。 5.标定好的用KMnO4溶液在放置一段时间后，若发现有沉淀析出，应重新过滤并标定。 九、实验结论 1.定义： 氧化还原滴定法是指以氧化还原反应作为滴定反应测定物质含量的滴定分析方法。 2.应用：使用氧化剂或还原剂标准溶液，直接或间接测定氧化性或还原性物质及一些非氧化性还原性物质。 3.教训：要注意细节、准确操作。 Welcome To Download ! 欢迎您的下载，资料仅供参考！ 高锰酸钾制氧气实验报告(8) 高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告 一、实验目的 1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2.掌握以Na2C2O4为基准物的

32、标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。 3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。 二、实验原理 1.高锰酸钾标定原理 标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为： 2MnO+16H+=2Mn2+5CO2+8H2O 2.H2O2含量测定原理 H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为： 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加

33、快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。 三、实验仪器及药品 仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉 药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品 四、实验步骤 高猛酸钾标定步骤 1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。 2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。 3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。 4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2

34、mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85。 5. 滴定 将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。 H2O2溶液含量的测定 1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。 2. 润洗 将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。 3. 装液 将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml

35、。 4. 用KMnO4标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色，30s不褪色即为反应终点。最后，平行测定2次，根据KMnO4标准溶液用量，计算H2O2未经稀释的样品中H2O2的质量浓度。 五、实验记录 1.标定数据 （Na2C2O4溶液为20ml） 项 目 次 数 滴定前(ml) 滴定后(ml) KMnO4体积（ml） 第一次 数据不足 数据不足 数据不足 第二次 数据不足 数据不足 数据不足 第三次 数据不足 数据不足 数据不足 2.测定数据（H2O2溶液体积为20ml、2mol/LH2SO4溶液体积为20ml） 滴定前(ml) 滴定后(ml) KMnO4体积（ml） 第一次 0 0.

36、1100 0.1100 第二次 0.1100 0.2080 0.0980 第三次 0.2080 0.3080 0.1000 六、数据处理 解：三次滴定KMnO4溶液平均体积为0.1027ml。 样品中H2O2的质量浓度=2/5c(KMnO4)*V(KMnO4)*M(H2O2)/1000/0.025 =2/5*0.02*0.1027*34/1000/0.025 =1.117*10_3g/L 七、实验疑难 问题：1.标定KMnO4溶液时，为什么要把Na2C2O4溶液加热到70-85，并且要在这个范围内？ 2.标定KMnO4溶液时，为什么刚滴定时速度很慢，后来就变快呢？ 回答：1. Na2C2O4溶

37、液加热至70-85再进行滴定。不能使温度超过90，否则Na2C2O4分解，导致标定结果偏高。 2.Mno4-与C2O4-的反应开始时速度很慢，当有Mn2+生成之后，反应速度逐渐加快。因此，开始滴定时，因该等第一滴KMnO4溶液褪色后，再滴第二滴。此后，因反应生成的Mn2+有自动催化作用而加快了反应速度，随之可加快滴定速度。但不能过快，否则加入的KMnO4溶液会因来不及与C2O42-反应，就在热的酸性溶液中分解，导致标定结果偏低。 八、实验误差分析与注意事项 1.市售的KMnO4试剂常含有少量的MnO4及其它杂质，使用的蒸馏水中也含有少量如尘埃、有机物等还原性物质。这些物质都能使KMnO4还原，

38、因此KMnO4标准滴定溶液只能用间接法配制。 2.仪器的洗涤和润洗要按要求去做。 3.滴定时要注意滴定的速度，逐滴滴定；滴定时，不能呈线性；接近滴定终点时更要注意，必要时用用半滴技术以确保饰演的准确性。 4.用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCl溶液来控制溶液酸度。 5.标定好的用KMnO4溶液在放置一段时间后，若发现有沉淀析出，应重新过滤并标定。 九、实验结论 1.定义： 氧化还原滴定法是指以氧化还原反应作为滴定反应测定物质含量的滴定分析方法。 2.应用：使用氧化剂或还原剂标准溶液，直接或间接测定氧化性或还原性物质及一些非氧化性还原性物质。 3.教训：要注意细节、准确操作。

39、高锰酸钾制氧气实验报告(9) 高锰酸钾 高锰酸钾，也叫灰锰氧、PP粉，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解：2KMnO4（s）hvK2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g），故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。 化学性质 化学式：KMnO4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原

40、因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（K2MnO4）。 高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。 维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量

41、。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2、不饱和烃。5 编辑本段作用与用途 实验室 1.用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。 （1）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4=KMnO2+O2 K2MnO4 的高温分解可能是： 2K2MnO4=2K2O+2MnO2+O2 注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口堵一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管，引发危险并造成试剂浪费。 （2）高锰酸钾与双氧水反应制氧： 2KMnO4

42、+3H2O2= 2MnO2+2KOH + 3O2+ 2H2O 2.与浓盐酸反应制取氯气。 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式： 2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O 3.还能与草酸反应，生成二氧化碳。 高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O 4.特殊反应 （1）二价锰离子在酸性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。 2KMnO4+3MnSO4+2H2 O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4 （2）三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高

43、锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。 Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O = 2MnO(OH)2+K2Cr2O7+3H2SO4 该反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应： 5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4与醇或酸可氧化。5 医药 1.消毒 用法与用量：外用。创面，腔道冲洗应用0.1%水溶液；洗胃用0.1%0.2%水溶液；嗽口应用0.5%溶液；冲洗阴道或坐浴用0.125%溶，0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.1%溶液用于水果等消毒 ，浸

44、泡5分钟。消炎：高锰酸钾为强氧化剂，遇不饱和烃即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强。临床上常用浓度为1：20231：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制溶液要用凉开水，用热水会失效。62.洗胃 在野外误服植物中毒时，要尽快洗胃，减少毒性物质吸收，简单的方法就是用1：10001：4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可。如果溶液呈紫色、深紫色时，其浓度

45、已达1：1001：200，这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂，绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒，所以要注意安全使用。6 净水 高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在野外取水时，1升水中加三四粒高锰酸钾，30分钟即可饮用。6 路标 做标记：雪地迷路时，可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上，溶解后产生的紫色可以给救援者引路。不过，颜色通常只能保存两小时左右。6 编辑本段使用注意事项 危险性概述 健康危害：吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性。口服腐蚀口腔和消化道，出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量

46、大者，口腔粘膜呈棕黑色、肿胀糜烂，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭。 燃爆危险：该品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。4 急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，就医。 吸入：迅速脱离 现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。4 消防措施 危险特性：强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险

47、。 有害燃烧产物：氧化钾、氧化锰。 灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。4 泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。 小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。 大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。4 操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防

48、止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32，相对湿度不超过80%。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。4 高锰酸钾制氧气实验报告(10) 高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告 一、实验目的 1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2.掌握以NqGO为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理 及滴定条件。 3.掌握用高锰酸钾法测定H2Q含量的原理和方法。 二、 实验原理 1.高锰酸钾标定原理 标定高锰酸钾的基准物有很多，常

49、用的是 NaGO。在HSO介 质中NaGO与KMnC反应，其反应式为： 2MnO_+5C 2O4I + 16H=2Mn+5COf +8HO 2.H2Q含量测定原理 H 20的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2Q2很容易被 KMn4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为： 2Mn0+5HQ+6H+=2Mn+50f +8H0 开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMn4溶液时溶液不容易褪 色，待生成m6+之后，由于Mn+的催化，加快了反应速度，故能一 直顺利地滴定到终点，根据 KMnQ标准溶液的用量计算样品中 HQ 的含量。 三、 实验仪器及药品 仪器：铁架台、酸式滴定管、 250ml 锥形瓶、移液管

50、、电热炉 药品：0.020mol/L KMn04标准溶液、2mol/L H 2SO溶液、NaCQ 固体、市售HQ样品 四、实验步骤 ()製備0.02 M過鎰酸钾存茂 垢泊0.3 s KMM)巒，収100 niL咨量瓶 配製成100 U1L溶液。 註：配製所得溶応顏包桎毛、需確走固 1 體芫全溶解以避免溶液之濃度不均 高猛酸钾标定步骤 (-)過疑酸钾溶液濃度標定一McBride法 將NazCjQi在1107209 F乾燥小時 並置於乾燥器中冷卻備弔。 以分析天平精稱汩0.1、0.15 g Na2C2O4方1 丄PiuL錐形瓶中*並記錄重駁十0.1 3 叩約 100 111L 1 M 解之 將Na

51、C.Oj容液吨熱到80-90 C 在攪拌 狀態下以KMnOq筒走。 KMnCMoqj必須緩慢加入，等粉紅色消失 後再加入下一滴。溫度若低於60t則須 重新加熱，當粉紅色維持15 20秒不消 失*即滴定終點 記錄KMnO伽）滴定初體積（Vi）及終體 積（Vf）至 0.01 mL o 註：若KMnO4（岫滴濺於錐形瓶壁上1應 立即用水將之洗入溶液中。 以 100 inL 之 1 M HSO4（aq），依步驟 5 作 次空白滴定。 以滴定體積扣除空白滴定體積計算 KMnCaq）之標定濃度。 1.洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净 2.润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO溶液润洗2-3次 3.称量 用

52、电子称准确称取0.15-0.20g Na 2GQ基准物 4.溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml 使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO溶液，并加热 至 70-85 C 5.滴定 将加热好的溶液立即用待标定的 KMnO溶液滴定，滴 定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。平行 测定2次，根据滴定所消耗 KMnO容液的体积和基准物的质 量，计算KMn4溶液的浓度。 H2O溶液含量的测定 以分析天平精稱約02 g之未知試樣於 250 niL錐形瓶中*記錄重至04 mg。 存排氣繼中濃鹽酸（12 M）至 錐形瓶中，1/ 100 niL燒杯倒蓋住瓶口， 並在

53、通風櫥中加熱至近沸騰（卜町沸騰 致溶液瀏灑，直到完全溶解。 靜置2令今鐘後加 10 H1L Z-R試劑和 100 111L 蒸餾H 0.02 M KM11O4 溶液 滴定之T直到粉紅色持續15-20秒達滴 宇穆點a記錄滴定聽慣伞0.01 ihL - 另取5 niL濃鹽酸置於250 mL錐形瓶 13中作爲空白試驗組*並N .T熱相同的 時間後依上述步驟進厅空白試驗滴定。 1.洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净 2.润洗将酸式滴定管用标准KMnQ容液润洗2-3次 3.装液将标准KMnO溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面 一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢 样品（质量分数约为30%

54、 20ml，置于250ml锥形瓶中，加 水 20-30ml 和 HSO溶液 20ml。 4.用KMnO标准溶液滴定装液好的 H2O样品至溶液呈粉红色， 30s不褪色即为反应终点。最后，平行测定 2次，根据KMnO 标准溶液用量，计算H2O未经稀释的样品中H2O的质量浓度。 五、实验记录 1.标定数据 （NaC2Q溶液为20ml） 项 、:、目 次、 数、 滴定前（ml） 滴定后（ml） KMn4体积（ml） 第一次 数据不足 数据不足 数据不足 第二次 数据不足 数据不足 数据不足 第三次 数据不足 数据不足 数据不足 2.测定数据(H2Q溶液体积为 20ml、2mol/LH2SO溶液体积为

55、20ml) 滴定前(ml) 滴定后(ml) KMnC体积(ml) 第一次 0 0.1100 0.1100 第二次 0.1100 0.2080 0.0980 第三次 0.2080 0.3080 0.1000 六、 数据处理 解：三次滴定KMnO溶液平均体积为0.1027ml。 样品中 HO 的质量浓度=2/5c(KMnO)*V(KMnQ)*M(H2Q)/1000/0.025 =2/5*0.02*0.1027*34/1000/0.025 3 = 1.117*10_g/L 七、 实验疑难 问题：1.标定KMnO溶液时，为什么要把 NaC2Q溶液加热到 70-85 C,并且要在这个范围内？ 2.标定K

56、MnO溶液时，为什么刚滴定时速度很慢，后来就变快 呢？ 回答：1. NazGO溶液加热至70-85 C再进行滴定。不能使温度 超过90C，否则NaC2Q分解，导致标定结果偏高。 2.MnQ-与GQ-的反应开始时速度很慢，当有m6+生成之后，反应 速度逐渐加快。因此，开始滴定时，因该等第一滴 KMnO4 溶液褪色 后，再滴第二滴。此后，因反应生成的 皿斤有自动催化作用而加快 了反应速度， 随之可加快滴定速度。 但不能过快， 否则加入的 KMnO4 溶液会因来不及与GO2-反应，就在热的酸性溶液中分解，导致标定 结果偏低。 八、 实验误差分析与注意事项 1.市售的KMnO式剂常含有少量的MnO及其

57、它杂质，使用的蒸馏 水中也含有少量如尘埃、有机物等还原性物质。这些物质都能使 KMn（还原，因此KMn銅准滴定溶液只能用间接法配制。 2.仪器的洗涤和润洗要按要求去做。 3.滴定时要注意滴定的速度，逐滴滴定；滴定时，不能呈线性； 接近滴定终点时更要注意， 必要时用用半滴技术以确保饰演的准确 性。 4.用KMnO容液滴定H2Q时，不能用HNO或HCl溶液来控制溶液 酸度。 5.标定好的用 KMnO4 溶液在放置一段时间后，若发现有沉淀析 出，应重新过滤并标定。 九、 实验结论 1.定义： 氧化还原滴定法是指以氧化还原反应作为滴定反应 测定物质含量的滴定分析方法。 2.应用 ：使用氧化剂或还原剂标

58、准溶液，直接或间接测定氧化 性或还原性物质及一些非氧化性还原性物质。 3.教训：要注意细节、准确操作 高锰酸钾制氧气实验报告(11) 实验室用高锰酸钾制取氧气 一、背景分析 （一）教学内容 义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级上册第37-38页 （二）教材分析 本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】和【实验2-7】及学习另一类主要的化学反应分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取氧气并实验氧气的性质。 （三）学情分析 学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯

59、净的氧气。这是学生第一次学习气体制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。 二、教学目标 1知识与技能 了解实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 2过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力，分析能力，实验操作能力； 3情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验增强学生的探究欲； 三、教具 大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡胶塞、药匙、棉花、高锰酸钾等 四、课时安排：

60、1课时 五、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 复习提问实验室制取氧气的原理 学生回答并写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式，讲出高锰酸钾的颜色、状态等物理性质，以及反应条件。 再现实验室制取氧气的反应原理 查 示范连接装置、 检查装置气密性 巡视学生实验情况 提问如何检查装置气密性 提问在检查装置气密性时，如果先用手紧握试管，再将导管放入水中，能否正确查出装置的气密性，为什么？ 提问为什么导管稍伸出胶塞即可？ 讲出有关实验室用高锰酸钾制取氧气的仪器名称，并在练习本上写。 动手连接仪器（导管的连接，胶塞的连接） 动手检查装置气密性 小结写出检查装置气密性的方法，并读一次。 分组讨论得出不能这