2023年湖北省黄冈市黄梅县第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2023年湖北省黄冈市黄梅县第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为AACDB BCABD CABCD DBDCA参考答案：A略2. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。A.离子半径：Na+ Mg2+

2、Al3+ F- B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱： Al(OH)3H4SiO4H2CO3H3PO4 D.原子半径:KNaMg参考答案：A略3. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B. 金属单质在反应中失电子被还原C. 非金属单质在反应中只能得电子 D. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化参考答案：DA项，在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，错误；B项，金属单质在反应中失电子被氧化，错误；C项，非金属单质在反应中既能失电

3、子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，错误；D项，在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，正确；答案选D。4. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2参考答案：D略5. 下列叙述正确的是氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 氧化铁常用作红色油漆和涂料 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A. B. C. D. 参考答案：D氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；氧化

4、铁可以作红色涂料和涂料，故正确；硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。6. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与标志名称对应正确的是： A 酒精剧毒品 B烧碱剧毒品C白磷放射性物品 D浓硫酸腐蚀品参考答案：D略7. 下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 原子核内有8个中子的氧原子：18OD. S2的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HCl

5、O，其结构式为HOCl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+816，可表示为16O，故C错误；D、S2是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。8. 下列属于电解质的是A、硫酸溶液 B、铜 C、NaCl D、CO2参考答案：C略9. 把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D

6、C；B、C相连时B极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是（ ）A. ABCD B. ACDB C. CABD D. BDCA参考答案：A略10. 下列电子式中，正确的是（ ） A. B. C. D. 参考答案：C略11. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D参考答案：C略12. 把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是 A全部是FeS BFe和FeSCFeS和S DFeS和铁的氧化物参考答案：A13. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶

7、液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：B略14. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ks5u （ ）A含有大量Al3的溶液：Na+、NH4、SO42、ClB碱性溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl参考答案：A15. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A. BaCl2NaOHNaCO3过滤稀盐酸蒸

8、发结晶B. Ba(OH)2NaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶C. NaCO3NaOHBaCl2过滤稀盐酸蒸发结晶D. BaCl2NaCO3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶参考答案：C【详解】A. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去C

9、a2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH 溶液，除去Mg2+，

10、过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 12分）（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。写出Cl2与水反应的离子方程式 。通入Cl2后，从集气

11、瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。（2）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；写出反应D的化学方程式 。（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ； A酒精B四氯化碳C醋酸 D硝酸银溶液可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KIKIO3 + 6HCl = 6K

12、Cl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。ks5u参考答案：（12分）每空2分 Cl2 + H2O H+ Cl + HClOks5u 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；答HClO漂白性等合理即得分 尾气吸收装置1分 C 1分 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华 ks5u B 1分 溶液变蓝色 1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2） 18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与