安徽省合肥市第十四中学2023年高一化学联考试题含解析

1、安徽省合肥市第十四中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 3 molL-1 NH4Cl溶液C75 mL 0.5 molL-1的FeCl3溶液 D150 mL 2 molL-1的KCl溶液参考答案：B略2. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 BCu(OH)2 悬浊液C石蕊试液 DNa2CO3

2、溶液参考答案：B略3. 根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A溶液B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D略4. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（ ） A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g参考答案：C略5. 标准状况下，112 mL某气体的质量是017 g，该气体可能是 （ ）AO2 BN2 CH2S DCO2参考答案：C略6. 同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化

3、硫和二氧化碳气体的叙述正确的是 A. 体积比为11 B. 体积比为1116 C. 密度比为1116 D. 分子个数之比为1611参考答案：B略7. 某元素的最外层有2个电子，该元素： A一定是金属元素B最高化合价一定为+2价 C一定是A族元素或是He D无法确定属于哪类元素参考答案：D8. 反应 A+B C（H0）分两步进行： A+BX （H0）； XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）参考答案：D略9. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确( )AX是第IA 元素，Z是第A B

4、.元素X、Z形成的化合物是共价化合物CY一定是金属元素 DZ的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：A略10. 下列电子式正确的是AH2O2 BCCl4 CMgCl2 DNaOH 参考答案：C11. 硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出CSO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生 D产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀参考答案：A12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为 AX+4 BX

5、+8 CX+18 DX+32 参考答案：A13. 现有三种粒子的结构示意图： （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似参考答案：D略14. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能下列物质属于合金的是（）A水银B不锈钢C陶瓷D玻璃参考答案：B【考点】合金的概念及其重要应用【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：A水银是纯净物，不属于合金，故A错误； B不锈钢是铁合金，故B正确；C陶瓷是混

6、合物，不含有金属单质，故C错误；D玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误故选B15. 下列实验操作能达到实验目的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 今年暑假里杭二中化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34

7、 3.48 3.51 上述实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。参考答案：第一组为氢氧化钠 ； 第二和第三组为一水合氢氧化钠 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性K

8、MnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解

9、产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。参考答案： 【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸发浓缩；B 【问题2】 （1）有白色沉淀产生 002（2）检验产生的气体中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空气。18. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B

10、、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 19. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正