2022-2023学年人教版必修第一册 第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 课件（33张）（浙江专用）

1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用概念认知自主学习一、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律1请填写出图中序号所示内容：_，_，_，_，_，_，_，_。2分界线附近的元素既表现出_元素的性质，又表现出_元素的性质。增强AlSi非金属金属增强增强增强金属非金属二、元素化合价与其在周期表中的位置关系1价电子：(1)定义：与元素的化合价有关的电子。(2)具体内容：主族元素的价电子就是_，有些元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。2化合价规律(稀有气体除外)：最外层电子三、元素周期表与周期律的应用1根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_(或_)。2应用于元素“_”

2、的相互推断。3预测新元素为新元素的发现，以及预测它们的_提供线索。4寻找新物质强弱大小位置结构性质原子结构和性质【概念理解】1判断下列说法是否正确：(1)最外层电子数相同的元素性质一定相似。( )提示：H、Na最外层都为1个电子，一个是非金属元素，一个是金属元素，性质差异很大。(2)Al的金属性大于Mg。( )提示：根据Mg、Al在元素周期表中的位置，Al的金属性小于Mg。(3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )提示：描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期第A族)。(4)在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料。( )提示：在金属与非金属分界线附近

3、寻找半导体材料，催化剂材料应在过渡元素中寻找。【教材挖掘】2教材P105中描述：“周期表中位置靠近的元素性质相近”，有人提出Li的金属性与Mg更接近，你怎么认为？提示：同一周期从左到右金属性减弱，所以金属性NaMg；而同一主族从上到下，金属性增强，所以LiQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD单质T与NaOH溶液不反应 【思维建模】解答有关元素推断题的思维流程如下：【解析】选D。短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非

4、金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：AlSiP，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径有PN，即AlSiPN，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。R(N)T(Al)Q(Si)W(S)【深化思考】(1)T与Q、W的金属性哪个更强？(关键能力归纳与论证)提示：由元素周期表片段可知，金属性TQW。(2)W右边紧邻如有空格，应为什么元素？其离子半径与W2的半径哪个大？(关键能力分析与推测)提示：由元素周期表可知，S右边紧邻元素为Cl，离子半径S2Cl。 【规律方法】陌生元

5、素的性质的推断(1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。(2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。(3)比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助“三角”规律进行推断。若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不参与排列)。如原子半径：CAB；金属性：CAB；非金属性：BAC。【学以致用】(2021金华高一检测)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱CY的最高正化合价为7价DX单质

6、的熔点比Z的低【解析】选D。由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。非金属性最强的是F，A项错误；HF比H2S更稳定，B项错误；元素F无正化合价，C项错误；因常温常压下He为气体，S为固体，D项正确。 【拔高题组】1Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期第A族DSe、Br位于同一主族【解析】选C。由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：SeBr，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的

7、下一周期，故还原性：Se2S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期第A族，C正确。2.1868年，门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律元素周期规律。这个规律的发现是继原子分子论之后，近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)已知，某元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式是什么？最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？写出其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式。(证据推理与模型认知)提示：原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，是第3周期A族的Cl，所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7，最

8、高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的化学方程式是HClO4NaOH=NaClO4H2O。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式是什么？写出最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式。(宏观辨识与微观探析)提示：第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，其对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3OH= 2H2O。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别是什么？(证据推理与模型认知)提示：质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。元素周期表元素周期