氨 铵盐 课件 高中化学新鲁科版必修第一册（2022-2023学年）

1、第三节 氮的循环第3章 物质的性质与转化第2课时2.掌握氨气的实验室制法。 1.认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性。 3.认识铵盐的受热分解、与碱的反应。学习目标一、氨 1、物理性质颜色气味状态密度溶解度常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气无色刺激性气体0.771 gL-1极易溶于水2、化学性质（1）氨与水的反应 喷泉实验实验现象：烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色结论：NH3极易溶于水，NH3与水反应生成了碱性物质NH3 + H2O NH3H2O NH4 + OH-能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。思考：使实验成功的关键是什么？有大量白烟生成。NH3 + HCl NH4Cl

2、 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH3 + H+ = NH4+ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂（2）氨与氯化氢的反应 氨与酸的反应 还原性：NH3 -3装置类型： 固体 + 固体加热型 收集方法： 向下排空气法干燥方法： 通过盛有碱石灰的干燥管 验满： 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝说明已集满。同O2用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口有白烟产生。棉花团的作用：防止外界气流的搅动。3、氨的实验室制备 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O3、氨的实验室制备 氨的用途制氮肥铵盐

3、 制硝酸 纯碱有机合成工业原料 制冷剂思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？实验123实验现象结论加热不久试管上有白色固体附着NH4Cl受热易分解，冷却后又结合成NH4Cl生成使澄清的石灰水变浑浊的气体受热易分解产生大量气体，能闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝产生了NH3二、铵盐由NH4+与酸根阴离子构成的化合物铵盐都是晶体，易溶于水。 不稳定性，受热易分解。 NH4Cl NH3+ HClNH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4NO3 N2O+ 2H2O 与碱反应生成氨气NH4+ + OH- = NH3H2ONH4+ + OH- NH3+ H2

4、O 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.检验NH4+离子的方法： 取试样加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明试样中含有NH4+。氮肥化肥铵态氮肥：硝态氮肥：有机态氮肥：尿素硝酸盐NH4Cl （NH4）2SO4 NH4HCO3催化氧化 氨气 铵盐物理性质化学性质制备与碱反应喷泉实验与水与酸受热分解1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与实验事实不相符的是( )A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉A2. 关于氨水的叙述中错误的是( ) A氨水的主要成分是NH3H2O B氨水可使酚酞指示剂变红 C氨水中含三种分子和两种离子 D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 C3.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水