2022-2023学年鲁科版选择性必修1 第3章 第4节　第1课时　离子反应发生的条件 作业

1、第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表考查点基础巩固能力提升离子反应发生的条件38离子大量共存26离子方程式正误判断15离子方程式的书写47,9基础题组1.(2021江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A.钠与水反应:Na+H2ONa+OH-+H2B.小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na+2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2+H2解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生N

2、aCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,D错误。2.(2021黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是(D)A.Na+、MnO4-、NO3-、SO42-B.Al3+、HCO3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、NO3-、ClO-D.Mg2+、SO42-、H+、Cl-解析

3、:无色透明溶液中不能含有MnO4-,因为MnO4-使溶液显紫红色,故A不符合题意;Al3+、HCO3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、NO3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、SO42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。3.(2021北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是(D)选项试剂a试剂bACuSO4溶液Ba(OH)2溶液BNH4HCO3溶液Ca(OH)2溶液CH2SO4溶液Ba

4、(OH)2溶液DCH3COOH溶液NH3H2O溶液解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、SO42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。Ca(OH)2溶液与NH4HCO3溶液发生离子反应为Ca2+2OH-+NH4+HCO3-CaCO3+H2O+NH3H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,当两者恰好反应时,溶液中自由移动的离

5、子浓度很小,灯泡很暗;当NH4HCO3溶液过量时,其电离产生的NH4+、HCO3-导电,使灯泡逐渐又变亮,B不符合题意。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液发生离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当H2SO4溶液过量时,其电离产生的H+、SO42-导电,使灯泡逐渐又变亮,C不符合题意。CH3COOH溶液与氨水发生离子反应为CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡

6、更明亮,灯光不可能出现亮灭(或暗)亮的变化,D符合题意。4.(2021江西上高阶段练习)现有下列十种物质:CaCO3固体铜液态醋酸CO2H2SO4Ba(OH)2固体NaHCO3固体稀硝酸熔融的NaClNaHSO4固体(1)上述状态下可导电的是(填序号,下同);属于强电解质的是,属于非电解质的是。(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应:H+OH-H2O,请写出它们反应的化学方程式: 。(3)与在水溶液中反应的离子方程式为 。(4)和少量在水溶液中反应的离子方程式为 。解析:(1)CaCO3固体中离子不能自由移动,故不能导电,在熔融状态下能完全电离,故为强电解质;铜能导电,但铜是单

7、质,故既不是电解质也不是非电解质;液态醋酸中无自由移动的离子,故不能导电,但在水溶液中能部分电离,故为弱电解质;CO2中无自由移动的离子,故不能导电,在水溶液中导电和其本身无关,在熔融状态下不能导电,故为非电解质;H2SO4中无自由移动的离子,故不能导电,但在水溶液中能完全电离,故为强电解质;Ba(OH)2固体中无自由移动的离子,故不能导电,但在水溶液中和熔融状态下能完全电离,故为强电解质;NaHCO3固体中无自由移动的离子,故不能导电,但在水溶液中能完全电离,故为强电解质;稀硝酸中有自由移动的离子,故能导电,但由于是混合物,既不是电解质也不是非电解质;熔融的NaCl中有自由移动的离子,故能导

8、电,在水溶液中和熔融状态下能完全电离,故为强电解质;NaHSO4固体中离子不能自由移动,故不能导电,但在水溶液中和熔融状态下能完全电离,故为强电解质。故可导电的是;属于强电解质的是;属于非电解质的是。(2)离子方程式H+OH-H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水,故Ba(OH)2和HNO3的反应符合题意,化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O。(3)NaHCO3和NaHSO4反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应,其反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O。(4)Ba(OH)2与少量的NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水

9、,反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。答案:(1)(2)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O(3)HCO3-+H+CO2+H2O(4)Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O能力题组5.(2021吉林长春阶段练习)下列离子方程式不正确的是(D)A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-B.泡沫灭火器的灭火原理:Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2C.用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+2

10、H2O2Cu+O2+4H+解析:FeBr2溶液中通入过量的Cl2可氧化Fe2+和Br-,反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,故A正确;泡沫灭火器的灭火原理为铝离子与碳酸氢根离子发生水解互促反应,离子方程式为Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,故B正确;向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,发生的反应为氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢,离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故C正确;用铜电极电解硫酸铜溶液,阳极放电的是铜,不会生成氧气,相当于电解精炼铜,故D错误。6.(2021河北邢台阶段练习)制备(NH4)2Fe(SO

11、4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是(C)A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaClO溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-D.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-解析:通入过量Cl2,Cl2具有强的氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,故A错误;加入过量NaClO溶液,在酸性条件下,ClO-能将Fe2+氧化成Fe3+,过量的ClO

12、-与Fe3+发生水解互促反应,Fe2+不存在,故B错误;加入过量NaClO溶液,过量ClO-水解使溶液显碱性,存在Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-,故C正确;加入过量NaOH溶液,则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁,NH4+与OH-反应生成一水合氨,则Fe2+、NH4+不存在,故D错误。7.(2021山东济南阶段练习)回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺,同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如图(部分产物已略去)。铅膏(含PbO2、PbSO4)PbSO4PbCO3H2SiF6、PbSiF6 混合溶液已知:PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。下列说法正

13、确的是(C)A.物质a表现氧化性B.PbSO4易溶于水C.过程发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+Pb2+H2O+CO2D.过程、过程、过程中均有气体生成解析:过程中PbO2转化为PbSO4,Pb元素的化合价降低,所以物质a表现还原性,故A错误;铅膏中含有硫酸铅,所以硫酸铅不溶于水,故B错误;PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质,所以H2SiF6为强酸,完全电离,和PbCO3反应的是H+,反应生成的PbSiF6溶于水,完全电离,所以离子方程式为PbCO3+2H+Pb2+H2O+CO2,故C正确;过程中发生了沉淀的转化PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42

14、-(aq),PbSO4转化成了更难溶的PbCO3,没有气体生成,故D错误。8.(2021河北石家庄阶段练习)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Fe(OH)2B.Fe3+2SO42-+2Ba2+3OH-2BaSO4+Fe(OH)3C.2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)3D.3NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O解析:NH4Fe(SO4)2溶液中不存在Fe2+,A错误;当NH4+、Fe3+为1

15、mol时, SO42-应为2 mol,此时参加反应的Ba2+应为2 mol,反应的离子方程式为NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O,B错误;当NH4Fe(SO4)2为2 mol时,加入3 mol Ba(OH)2,此时SO42-剩余1 mol,NH4+未参与反应,所以离子方程式为2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)3,C正确;当NH4Fe(SO4)2为3 mol时,加入3 mol Ba(OH)2,NH4+与OH-的反应在Fe3+反应结束后发生,但由于OH-不足量,所以NH4+不参与反应,Fe3+、SO42-都

16、过量,正确的离子方程式为2Fe3+ 3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)3,D错误。9.(2021福建泉州期中)写出符合下列要求的离子方程式。(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液,反应的离子方程式为 。(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为 。(3)向1 L 1 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2 L等浓度的Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为 。(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染,催化反硝化法中H2能将NO3-还原为N2,一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式

17、为 。(5)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为 。(6)Fe的一种含氧酸根离子FeO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式为 。解析:(1)NaHSO4溶液中含有大量的H+,与NaHSO3溶液反应生成SO2气体,对应离子方程式为H+HSO3-SO2+H2O。(2)NaHSO4溶液中H+与SO42-物质的量之比为11,分别与OH-、Ba2+反应生成H2O、BaSO4,根据H+、SO42-确定反应的系数,得离子方程式为H+SO42-+OH-+Ba

18、2+H2O+BaSO4。(3)向1 L 1 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中滴加 2 L等浓度的Ba(OH)2溶液,恰好反应生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、NH3H2O,反应的离子方程式为NH4+4OH-+Al3+2SO42-+2Ba2+2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3。(4)催化反硝化法中H2能将NO3-还原为N2,根据得失电子守恒,初步配平方程式为5H2+2NO3-N2,根据溶液碱性明显增强,在方程式右边添加2个OH-配平电荷守恒,根据元素守恒确定方程式右边还需添加4个H2O,得完整离子方程式为2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O。(5)H2SO3和I2反应生成硫酸和氢碘酸,反应的离子方程式为H2SO3+ I2+H2O4H+SO42-+2I-。(6)FeO42