备战2019高考化学冲刺押题(高考预测)系列专项07化学反应速率和化学平衡

1、备战2019高考化学冲刺押题(高考预测)系列专项07化学 反应速率和化学平衡【一】选择题(此题包括16个小题，每题3分，共48分)1、以下说法正确的选项是 ()A AHk 0、A S 0的反应在温度低时不能自发进行日 NHHCqs)=NH3(g) + H2O(g) + CO(g) A H= + 185.57kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为烙变和嫡变都与反应的自发性有关，因此烙变或嫡变均可以单独作为反应 自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：AHV 0、AS 0,那么AG 0,任何温度下反应都能自发进行

2、，A错误，B正确；用始变和嫡变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误、答案：B2、(2018 青岛质检)反应2SO+Q _2SO经一段时间后，SO的浓度增加了 0.4mol/L , 在这段时间内用 Q表示的反应速率为 0.04mol/(L s),那么这段时间为()A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s解析：因为SO的浓度增加了 0.4mol/L ,所以Q的浓度减少了 0.2mol/L ,因为在这 段时间内用。表示的反应速率为 0.04mol/(L s),所以反应所需时间为 5s.答案：

3、C3、(2018 杭州*II拟)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + WA Hk 0,以下表达正确的选项是 ()A、平而薮K值越大，X的转化率越大B、达到平衡时，反应速率v正(X) =2v逆(Z)C、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数DK达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动解析：平衡常数 K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确、达平衡时2v正(X)=v逆(Z) , B项错误、达平衡后降低温度， 正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应

4、速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误、增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误、答案：A4、： X(g) +Y(g)3Z(g, X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如以下各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如以下各图虚线所示，那么相应 的图示正确的选项是()A、C;催化剂不能改变化学平衡,解析：催化剂能够增大化学反应速率，可以排除 可以排除C、D.答案：B5、(2018 烟台模拟)在一密闭容器中加入 A、B C三种气体，保持一定温度，在 t1t4时刻测得各物质的浓度如下表、据此判断以下结论正确的选项是()测定时刻/st1t 2t 3t4c(A)/(mol/

5、L)6r 321 2c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)1P 2.533A在t 3时刻反应已经停止R A的转化率比B的转化率低G在容器中发生的反应为：2A+ B -2C-口 在1213内A的平均反应速率为：1/( t3 t2)mol/(L - s)解析：从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A+ BC 13时刻达到了平衡而不是反应终止，A、C错误；达到平衡时，A转化了 2/3而B转化了 2/5, B错误、答案：D6、(2018 天津模拟)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与Q结合生成HbO,因此具有输氧 能力、CO吸入肺中发生反耳：.CO

6、 HbO Q+HbCO,37c时，该反应白平衡常数K=220.HbCO的浓度达到HbO浓度的0.02倍，会使人智力受损、据此，以下结论错误的 选项是A CO与HbO反应的平衡常数c(O2) - c(HbCO)K= c(CO) c(HbQ)R人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的 Q越少G当吸入的CO与Q浓度之比大于或等于 0.02时，人的智力才会受损口把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动c(O2) - c(HbCO)解析：由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K= c(CO) c(HbO2)；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的Q越少，把病人放入

7、高压氧仓中，那么平衡向左移动，释放出 CO故可解毒，A、日D均正确、C项，由平衡常c(O2)c(CO) 0.02数表达式可知，人智力受损时：220= c(CO)X 0.02 ,即c(O2) = 220 ,故C项错误、答案：C7、(2018 滨州模拟)将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g) + H2O(g)CQg) +H(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳T而加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，以下表 达正确的选项是A、一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B、反应物的转化率都提高C、平衡向正反应方向移动，达到

8、新的平衡时二氧化碳的体积分数增大Dk平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol解析：再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误、加0.6 mol1 mol入水蒸气前，()(CO2) = 2 mol = 0.3 ,加入水蒸气后()(CQ) 2 mol + 2 mol = 0.253KC1(忸压)才(Ar) Awl GKCKs)/gCHjCOOH-H-tOLCOO 回味痕伸知EH)CD解析：A项，力口入CHCOONa使CHCOOH勺电离平衡逆向移动，c(L)减小，pH增大; B项，加入KCl,对平衡没有影响，c(Fe)不变；C项，加入Ar气，在恒温、恒

9、压 下，体积增大，平衡左移， H2转化率减小，D项，所给反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，反应物转化率增大，正确、答案：D10、： H(g)+l2(g)2H鼾 A H0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI0.2mol ,相同温度下分别达到平衡、欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中 HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度日 甲中加入 0.1molHe ,乙不变C甲降低温度，乙不变D 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI 2解析：0.2molHI相当于H2、I2各0.1mol ,所以甲、乙两容器中在题述情况下达到的平衡是等效的、A项

10、，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1molHe对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1molH2, 乙增加0.1molI 2,平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能确定、 答案：C11、2SO(g) +Q(g)2SO(麻是制备硫酸的重要反应、以下表达正确的选项是A、催化剂V2Q不改变该反应的逆反应速率B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间H在tl、t2时刻，SO(g)的浓度分别是 C1、C2,那么时间间隔 t1t2内，SO(g)生C2 Ci成的平均速率为 v= t7二二解析：A项，

11、催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，那么反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长， 故C项错误、 答案：D12、又Y、Z三种气体，取 X和Y按1 ： 1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+ 2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的 总物质的量之比为 3： 2,那么Y的转化率最接近于()A 33%B 40%C 50%D 65%解析：由题意可取X+ 2Y2ZX和丫各1mol,设X的转化量为 amol起始：ImollmolO转化：am012a

12、m012amol平衡：(1 a)mol(1 2a)mol2 amol到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2,即(1 a)mol十 (1 2a)mol : 2amol = 3 : 2,解得 a= 1/3.那么 Y 的转化率=2amol/1mol =2/3 , 最接近65%.答案：D13、某温度下，反应H2(g) + 12(g)2咄公士的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器 中达到平衡、以下说法中正确的选项是()A、体积不变，升温，正反应速率减小B、温度、压强均不变，充入 HI气体，开始时正反应速率增大C、温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深H体积、温度不变，充

13、入氮气后，正反应速率将增大解析：升高温度，正反应、逆反应速率都增大；该反应属于反应前后气体体积不变的反应，压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为12(g)的存在，颜色加深；温度、压强均不变，充入 HI气体，开始时正反应速率不变、答案：C14、(2018 徐州模拟)在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g) + nB(g) pC(g) *qD(g), 经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了 amol/L , B的平均反应速率Vb= a/15mol/(L - min) , C增加了 2a/3mol/L ,这时，假设增加系统压强，发现 A 与C的百分含量不变，那么m： n ：

14、 p ： q为()A 3 ： 1 ： 2C 1 ： 3 ： 2解析：因为2a/15mol/(L答案：A：2R 1 ： 3 ： 2 ： 2：1D 1 ： 1 ： 1 ： 15min 内 Vb= a/15mol/(L min) min),即n ： p=1 ： 2,符合这一关系的只有2a/3mol/L ,所以 vc = A.15、(2018 蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应, 质的量随反应时间变化的曲线如右图、以下表达中正确的选项是X气体、丫气体的物A、B、C、反应的化学方程式为 5Y X3时，Y的浓度是X浓度的1.5倍t2时，正、逆反应速率相等t3时，逆反应速率大于正反应速率鲍 的8

15、 版解析：反应开始时 Y为10mol, X为2mol,达到平衡时 Y减少 了 7mol, X增多了 3mol,因此反应方程式是 7Y13X, A不正确； t1时，Y为6molUX贲4mol,其物质的量比为3 ： 2,即Y的浓度是X浓度的1.5倍,B正确、从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D不正确、答案：B16、(2018 靖江*II拟)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两实验(N2Q2NOAH0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)

16、在活塞上都加2kg的祛码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是甲乙A、(a)甲乙，(b)甲乙B、(a)甲乙，(b)甲=乙C (a)甲乙，(b)甲乙D、(a)甲乙，(b)甲乙解析：将两容器置于沸水中加热时，甲容器中平衡正向移动，使容器中气体的物质的量增大，所以容器的体积甲乙；在活塞上都加2kg的祛码时，甲容器中平衡逆向移动，使容器中气体的物质的量减小，所以容器的体积甲乙、答案：D【二】非选择题(此题包括6个小题，共52分)17、(8分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示:锌的质量/g锌的形状温度/ C完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄

17、片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t 2F2粉末15t 3G2薄片(含少量杂质Cu)35 t4(1) 11 =s,画出以时间对温度的曲线图 (纵轴表示时间，横轴表示温度 )、(2)利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是t1 t4(填或V” ),原因是 t2 t3(填或V ),原因是(4)单位时间内消耗锌的质量 mB、由、mF从大到小的顺序为、解析：解答该题要认真分析表中数据、由 A B、C总结规律，推出t1=50s,根据 A B C、D四组实验的数据可画出温度一时间图、通过对图象的分析总结温度对 反应速率的影响，找出规律、D G组实验相比较，G中可形成铜一锌原电池

18、，加快反应速率；E、F组实验相比较，F中锌的表面积大，速率快；B E、F组相比较，粉末状的Zn反应速率最快，薄片状的Zn反应速率最慢，故单位时间内消耗锌的质 量为 mimE mB.答案：(1)50如下图：(2)温度每升高10 C,反应速率加快到原来的2倍G组中可形成Cu-Zn原电池，反应速率加快F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快mB18、(9分)在100c时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入 1L恒容抽空的密闭容器中, 隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(N2Q)/mol/L0.100Ci0.050C3C4c(NO2)/mol/L0

19、.0000.060C20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为 ;从表中数据分析：C1 C2； C3 C4(填或)、(2)在下图中画出并标明此反应中N2。和NO的浓度随时间变化的曲线、(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/(L s)、(4)达平衡后以下条件的改变可使NO气体浓度增大的是、A、增大容器的容积 B、再充入一定量的 N2O4C、分离出一定量的 NOD 再充入一定量的 He(5)假设起始日充入NO气体0.080mol ,那么达到平衡时NO气体的转化率为c(3)0.001(4)B(5)25%19、(9分)在一个温度恒定的密闭容器中，

20、SO和Q发生反应、1molSO和足量Q完全反应，放出的热量为 Q请按要求回答以下问题、恒压条件下(1)假设开始时放入1molSQ和0.5molO2,达平衡后，生成 0.9molSO3,这时SO的转 化率为、(2)假设开始时放入4molSQ和2molQ,达平衡后，生成 SO的物质的量为 , 反应放出的热量为、恒容条件下(3)假设开始时放入1molSQ和0.5molO2,达平衡后，生成amolSQ,那么a 0.9(填或)、(4)假设令x、y和z分别代表初始加入 SO、Q和SO的物质的量，要使达平衡时，反(NO2) 解析：(1)该反应的化学方程式为MQ(g)2NOW；其平衡常数表达式为七&NO)；由

21、表中数据可求得 Ci = 0.070mol/L , C2= 0.100mol/L , C1VC2,反应至60s时已达到 化学平衡状态，因此C3=C4.0.120 mol/L(3)由表中信息得从反应开始至达到化学平衡时NQ的反应速率为60s =0.002mol/(L- s) , v(N2O4) = v(NO2)/2 =0.001mol/(L s)、(4)增大容器的容积不管平衡如何移动，反应物和生成物的浓度均减小，A错误、平衡后再充入一定量的NQ,平衡正向移动，NO的浓度增大，B正确、分离出一定量的NO,虽然平衡正向移动，但NO气体的浓度减小，C错误、在容器容积不变的情况下再充入稀有气体He,反应

22、物和生成物的浓度均不变，化学平衡不移动，NO气体的浓度不变，D错误、C2(NO2)0.120 2(5)在题设条件下反应 N2Q(g)2NO(g)的平衡常数 K=丽O)=而40 = 0.36 ,现充入NO气体0.080mol ,相当于0.040molN2Q,设达平衡时转化了 xmol/L的NQ,C2(NO2)(2x)2那么有K= c(N2O4) =(0.040 x) = 0.36 ,解得x = 0.030 ,即达到平衡时混合气体中有0.060molNO2和 0.010molN2Q,即 NO的转化率为 25%.C2(NQ)答案：(1) K= c(N2Q) =应混合物中三种气体的物质的量分别与 (3

23、)中平衡时完全相同， 那么x、v、z必须满 足的一般条件是 、(用两个代数式表式，其中一个 只含x、y,另一个含 x、z)、解析：(1)2SO2+Q2SQ起始(mol)10.50转化(mol)0.90.450.9平衡(mol)0.10.050.9SO转化率为90%.(2)恒温恒压下，只要转化为相同物质后的起始投入量成比例，两者就成等效平衡，SO转化率相同，生成 SO为4molX90%= 3.6mol ,放出热量为 3.6 Q(3)恒容条件下，由于该反应是气体体积减小的反应，所以相对于恒压条件，相当于气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，SO转化率降低，那么生成SO小于0.9mo

24、l.(4)2SO2+ Q2SO：:10.50起始xyz变化z0.5 zz平衡 x+ zy+ 0.5 z0那么 x+z=1, y+0.5z=0.5,即 x = 2y, x+z=1.答案：(1)90%(2)3.6mol3.6 Q3) ”、V” 或“=”连接)、1516阶段保持容器内温度不变，假设A的物质的量共变化了 0.01mol ,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式： (4)在相同条件下，假设起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC,要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为、解析：(1)利用公式求解，0.6 mol/L 0.3 mol/

25、Lv(C) =15 min= 0.02mol/(L - min)、 t 2t 3过程是增加了一种反应物的浓度；t3t4是加入了催化剂；t4t5平衡没有移动，只能是减小了压强，由此推断反应前后气体的体积不变，根据速率之比等于化学方程式中各物质的计算数之比得反应方程式2A+B 3C,又可推知，Ac(B) =0.1mol/L ,B的起始浓度 c(B) = 0.5mol/L，那么 n(B)=c(B) V= 0.5mol/L 2L c3(C)0.6 3= 1mol, Ki = c2(A). c(B)= 0.8 2x 0.4 = 0.84 ; 1516过程中升高温度时，正反应速率和逆反应速率都增大、所以，

26、K、K、K、(、K5之间的关系为 K=K=K=K4VK,前四个过程温度不变平衡常数也不变，升温平衡右移，故而平衡常数变大、(3)书写热化学方程式时要注意化学计量数必须与A H相对应，如果化学计量数加倍，A H也要加倍、(4)此时的平衡和11时刻的平衡是同一个平衡，11时刻假设是全转化为反应物，那么A、B、C的物质的量分别是 2.4mol、1.2mol、0mol现作同样转化2A+ B3C开始(mol) abc相当于(mol) a+3cb +30那么 a+3c=2.4, b+3= 1.2.答案：(1)0.02mol/(L- min)(2)减小压强 1.0mol0、84K=K=K=KvK(3)2A(

27、g) +B(g)3c(g) A H= + 200akJ/mola+2c/3 =2.4 , b+c/3 = 1.221、(8分)(2017 全国卷n )某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示、(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是 ;(3)列式计算该反应在 03min时间内产物Z的平均反应速率： ;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率”等于;(5)如果该反应是放热反应、改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)那么曲线1、

28、2、3所对应的实验条件改变分别是：n/mol1， 2， 3.解析：(2)由表中数据可知 X、Y、Z是以1 ： 2 ： 2的比例进行反应的，且 9min以后各 物质的物质的量不发生变化也均不为零，那么该反应是可逆反应，反应方程式为： X+ 2Y2Z. 一A c 0.5 mol/2 Lv(Z) = -3-min= 0.083mol/(L min)、反应量1.00 mol 0.55 mol (X) = UliT X 100好 100mo X 100唳 45%. 对比曲线1和表中数据可知：曲线 1达到平衡所用时间短(2min),且生成的Z较 少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆向移动，故曲线1改变的条件是升高了温度、对比曲线2和表中数据可知：曲线2达到平衡所用时间短(1min),但生 成Z的量不变，即加快了反应速率但平衡没有移动，故曲线2改变的条件是加入了催化剂、对比曲线3和表中数据可知：曲线3达到平衡所用时间短(7min),且平衡时生 成Z的量增多(0.95mol),即加快了反应速率且平衡向正向移动，故曲线 3改变的条 件是增大压强、 答案：(1)0S10tSi/mir0.50 mol(2)X + 2Y2Z(3) 2 L x 3 min = 0