编制理科试题不要忽略了科学性

1、编制理科试题不要忽略了科学性编制理科试题不要忽略了科学性作为中学老师总会搜集、使用大量习题资料，包括实体书本和网上资料，但是笔者发现，不管是书本资料，还是网上的资料，都有一些缺乏科学性的试题。假如不加判断就使用，难免以讹传讹，贻害学生。比方，BaH2是中学试题中经常出现的一种强碱，常温下它的溶解度很小，但是一些理、化试题却经常把它误当成溶解度比拟大的物质从而造成试题不严谨，现特从网上找几个流传很广的题目说明。为了便于说明问题，下面先列出BaH28H2的局部温度下的溶解度数据并换算出对应的饱和溶液的溶质的质量分数1：例12：向40g过量的BaH2溶液中，参加25%的Na2S4溶液28.4g，反响

2、完全后，过滤沉淀；再滴加30L20%的稀H2S4密本文由论文联盟.Ll.搜集整理度为1.147g/3恰好使滤液呈中性，求原BaH2溶液的溶质质量分数。原题所附的答案：30%。分析：查上面的溶解度及质量分数表可知，常温下，饱和BaH2溶液的质量分数只在2%-3%，即使在80，所配制的BaH2溶液的质量分数也只能到达27.34%，而这道题中的BaH2溶液的质量分数却高达30%，这显然有悖常理。例2：以下图所示，R2=R3=6，电源电压U=12V并保持不变，烧杯内盛有9.8%的稀H2S410g，闭合开关S，再逐渐滴加质量分数为10%的BaH217.1g，待反响完全后，求：1电流表示数如何变化？2电路

3、消耗的总功率是多少？分析：这是一道理、化综合试题，查BaH2溶解度及质量分数表可以估计出，质量分数是10%的BaH2溶液，只有在60以上的温度下才可以配得。例33：如以下图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球不与其他物质反响，且密度为1.6g/3，假设小心地向杯中参加适量的30%的稀硫酸没有溢出杯外静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比A.上浮，压力不变B.上浮，压力增大.下沉，压力增大D.下沉，压力不变分析：悬浮的小球密度是1.6g/3，那么BaH2溶液的密度也应该是1.6g/3，这个密度对应的溶液浓度应该很大，粗略做如下估算：假设向100g水中参加BaH

4、2质量为x，形成BaH2溶液，再假设参加BaH2后水溶液的体积没有增加，即溶液体积是100L，那么，按照密度公式可得如下算式：100g+x/100L=1.6g/3可得：x=60g所以，其溶质的质量分数60g/100g+60g=37.5%实际上，由于参加BaH2后水溶液的体积必然增加，所以实际的质量分数将超过37.5%。查上述BaH2溶解度及溶质质量分数表可知，在80以下，是不可能配出这种溶液的。例44：以下离子方程式书写正确的选项是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2=AgH+NH4+B.NaHS溶液呈碱性：HS+H3+?H2S+H2.4l/L的KAlS42溶液与7l/L的BaH2溶液等体积混合：4Al3+7S42+7Ba2+14H=2AlH3+2Al2+7BaS4+4H2D.食醋去除热水瓶胆水垢：2H+a3=a2+H2+2分析：鉴于BaH2的溶解度小，在常温下是不可能得到7l/L的BaH2溶液的。综上所述，编题者常常忽略了BaH2溶解度很小的事实，所以题中屡屡出如今常温下不可能做成