2012高三化学二轮复习作业手册 专题限时集训（八A） 新课标

1、PAGE PAGE - 8 -用心 爱心 专心专题限时集训(八)A专题八化学反应速率和化学平衡(时间：40分钟)1.下列关于催化剂的说法不正确的是()A温度越高，催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂2某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体

2、积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小3一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B其他条件不变，将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的eq f(1,2)C其他条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D其他条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H04高温下，某反应达平衡，平衡常数Keq f(cCOcH2O,cCO2cH2)恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应化学

3、方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值5已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1若向体积为10 L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6 mol H2反应，由图像分析，下列叙述正确的是()A1011 min该反应的平均速率：v(H2)0.003 molL1min1B若改变所用催化剂时，H会发生变化C若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低D从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则c(H2)的变化曲线为b6下列四个图像所反映的内容

4、与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)()A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)Ha kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Hb kJmol1C2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)Hc kJmol1D2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)Hd kJmol1图827下列有关平衡常数的说法正确的是()A已知Keq f(c2CO2c6H2,c3H2OcCH3CH2OH)，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)B将某浓度氢氟酸溶液在一定范围内升高温度(氟化氢气体不挥发)，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C常温下

5、，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大D化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变8I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)Ieq oal(,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(Ieq oal(,3)与温度T的关系如图83所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()图83A反应I2(aq)I(aq)Ieq oal(,3)(aq)H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正v逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高A与实验相比，实验可能使用了催化剂B与实

6、验相比，实验若只改变温度，则温度T10T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法中，不正确的是()A当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡BT1温度下的平衡常数为K1125,1000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1K211氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，

7、实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。12甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据图85回答下列问题：图85(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)_。(2)写出该反应的热化学方程式_(3)恒容条件下，下列措施中能使eq f(nCH3OH,nCO

8、)增大的有()A升高温度B充入He气C再充入1 mol CO和2 mol H2D使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1，Q2，Q3均大于0)甲1 mol CO和2 mol H21c1放出Q1 kJ热量乙1 mol CH3OH2c2吸收Q2 kJ热量丙2 mol CO和4 mol H23c3放出Q3 kJ热量则下列关系正确的是()Ac1c2B2Q1Q3C213 D121E该反应若生成1 mol CH3OH，则放出(Q1Q2)kJ热量(5)若在一体积可变的密闭容器中

9、充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。专题限时集训(八)A1A【解析】 一般来说，不同的催化剂在不同的温度范围里，具有特别好的催化效果，称为催化剂的“催化活性”，A项错误；D项反应速率加快的原因是锌置换出来少量铜，形成了铜锌原电池，硫酸铜不是催化剂。2D【解析】 增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，A项正确；升高温度该反应向正反应方向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深，B项正确；C项相当于增大压强，颜色加深，正确；D项，增大二氧化氮浓度也相当于增大压强，正逆

10、反应速率均增大，D项错误。3A【解析】 2X(g)Y(g)Z(g)起始： 1 mol 1 mol 0转化： 0.6 mol 0.3 mol 0.3 mol平衡： 0.4 mol 0.7 mol 0.3 molv(X)eq f(0.6 mol,60 s10 L)0.001 molL1s1，A项正确；将容积扩大一倍，压强减小，平衡左移，Z的平衡浓度小于原来的eq f(1,2)，B项错误；增大压强，平衡右移，Y的转化率增大，C项错误；升高温度，X的体积分数增大，说明平衡左移，则该反应为放热反应，D项错误。4D【解析】 由平衡常数的表达式看出A项中反应物与生成物位置颠倒，错误；在恒温恒容下，若通过增加

11、CO2的量引起压强增大，平衡向右移动，H2的浓度一定减小；若通过增加CO或H2O(g)的量引起压强增大，平衡向左移动，H2的浓度一定增大；若通过增加H2的量引起压强增大，平衡虽向右移动，但H2的浓度增大；若通过加入惰性气体引起压强增大，平衡不移动，H2浓度不变，B项错；升高温度，正逆反应速率均增大，C项错误。升高温度平衡向正方向移动，说明正反应的焓变为正值，D项正确。5C【解析】 前10分钟用氢气浓度变化表示的平均反应速率为v(H2)eq f(0.06 molL10.03 molL1,10 min)0.003 molL1min1，而随着反应进行，反应物浓度不断减小，反应速率也不断减小，故平衡时

12、反应速率小于平均速率，A项错误；催化剂不能改变反应的限度和热效应，B项错误；若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，随着反应进行，容器内温度上升，达平衡时较原平衡来说相当于左移，NH3的产率将降低，C项正确；压缩容器的体积，c(H2)的变化应为瞬间增大，然后逐渐减小，D项错误。6C【解析】 温度高，反应速率快，应先达到平衡，A项错误；B项，增大压强，反应向正反应方向移动，正反应速率增大的应比逆反应速率增大的快，B项错误；C项，该反应为吸热反应，升温平衡右移，三氧化硫的物质的量分数减小，增压，平衡左移，三氧化硫的物质的量分数增大，C项正确；D项，增大N2O5的浓度，相当于增大压强，平衡向左移动，其转化

13、率减小，D项错误。7B【解析】 A项将反应物与生成物写反了，错误；弱电解质的电离都是吸热反应，故升温电离平衡常数增大，B项正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，C项错误；任何化学反应都伴随着能量的变化，即要么是吸热反应，要么是放热反应，故升高温度，化学平衡一定移动，故化学平衡常数一定变化，D项错误。8C【解析】 由图像看出温度越高，c(Ieq oal(,3)越小，说明反应向逆反应方向移动，故该反应为放热反应，A项错误；温度越高反应限度越小，平衡常数越小，B项错误；d点表示的c(Ieq oal(,3)还没达到平衡时的浓度，故还需要向正反应方向进行，C项正确；状态a的c(Ie

14、q oal(,3)比状态b的c(Ieq oal(,3)大，说明状态a反应限度大，转化率高，D项错误。9C【解析】 实验只比实验提前达到平衡，A项正确；实验达到平衡时，X的浓度小于实验，说明实验的反应限度大于实验的反应限度，且实验反应达到平衡的时间比实验短，可知T2比T1高，且该反应为吸热反应，B项正确；C项明显错误；该反应为气体物质的量不变的反应，减小反应物X的量，相当于减压，达平衡时和原平衡为等效平衡，D项正确。10D【解析】 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)起始( molL1): 5.00 0 0平衡( molL1): 2.50 5.00 1.25故T1温度下的平衡常数为：eq f

15、(1.255.004,2.502)125，转化率为eq f(2.50,5.00)100%50%，B项正确；因反应容器为密闭容器，反应体系的总质量不变，但反应物和产物的总物质的量是变化的，根据Meq f(m,n)，当M不再变化时，即气体总物质的量n不变，说明反应已达平衡，A项正确；在T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，比T1温度下反应到1000 s时N2O5(g)浓度大，其原因可能为T2温度低于T1，反应还没达平衡，若T2温度高于T1，则平衡向右移动，得N2O5(g)浓度应小于2.50 molL1，故C项正确；温度不变化学平衡常数不变，D项错误。11(1)

16、Cl2H2OHClHClO(2)Keq f(0.03 molL10.03 molL10.03 molL1,0.06 molL1)4.5104mol2L2 (3)正反应方向(4)增大正反应方向【解析】 (1)氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆写，离子方程式为：Cl2H2OHClHClO；(2)由信息和氯气与水反应的离子方程式可求得剩余的c(Cl2)0.06 molL1，生成的c(H)0.03 molL1、c(Cl)0.03 molL1、c(HClO)0.03 molL1，Keq f(cHcClcHClO,cCl2)，得Keq f(0.03 molL10.03 molL10.03 molL1,0.06 molL1)4.5104mol2L2(3)加入少量NaOH固体，将中和H使得氢离子的浓度降低，平衡将向正反应方向移动。(4)由气体的溶解度随着压强的增大而增大，可知增大压强平衡将向正反应方向移动，氯气的溶解度增大。12(1)0.075 molL1min1(2)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJ mol1(3)C(4)ADE(5)正反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。