2020-2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 应用专题复习 教学设计

1、质量守恒定律应用专题复习教学设计一、复习目标：知识与技能：真正的理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的定义及微观解释解决各种问题。能力目标：培养学生筛选信息、数据和分析问题、解决问题的能力。情感目标：体验化学学习的途径和方法。二、教学重点、难点：理解并且会使用质量守恒定律解决实际问题。三、教学过程：【课程引入】：直接说明我们本节课学习的目标。复习质量守恒定律，及他的实际应用。相关的几个题型。让他们明确这节课将复习什么知识。【知识回顾】：1、给1分钟时间让学生填写复习学案：质量守恒定律的定义，并请几位学生进行现场记忆背诵。2、利用微课视屏讲解质量守恒定律定义的适用范围及重点词汇（参加、化学反应

2、、各物质、总质量），深入了解质量守恒定律。质量守恒定律定义：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。3、利用多媒体ppt展示质量守恒定律的本质原因结合电解水的微观反应方程式进行讲解六个不变、两个改变和一个一定可能改变。六不变：宏观、微观、两个一定改变：宏观：、微观、一个可能改变：、4、游戏PK：化学反应前后“六二一”解释：利用希沃白板学生互动游戏，让两组同学针对以上的微观解释进行记忆pk，激发学生的学习兴趣，减少复习的枯燥。【小组合作练习】针对2013-2018年的真题试卷中出现的题型进行分块整理，学生进行分组讨论15分钟完成练习，并进行结果展示。题型一确定某一物质质量：1、在化学反应A

3、+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为()A.8gB.18gC.28gD.30g2.向盛有10g碳酸钠的烧杯中加入80g盐酸。已知两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7g。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)（1）该反应生成的二氧化碳的质量为_g。教师点评题型做题依据：反应前后总质量守恒方法：列式计算题型二确定元素组成1.某物质M在氧气中燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有的元素是（）A.C和HB.CC.C、H、O三种元素D.H和O2.某物质M在氧气中充分燃烧，消耗48g氧气后生成了27克水和44g二氧化

4、碳，则它肯定含有的元素是（）A.C和HB.CC.C、H、O三种元素D.H和O教师点评题型做题依据：反应前后元素种类不变、元素质量不变方法：拆、删、写/（定量）题型三推断化学式1、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为。教师点评题型做题依据：反应前后原子种类不变、原子个数不变方法：拆、删、约、写题型四微观反应示意图，1、（2018昆明）如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略）下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应前后原子的数目增多B.生成物的分子个数比为1:1:1C.化学反应是原

5、子的重新组合D.反应前后分子的种类不变教师点评题型做题依据及方法：参加、原子种类不变、原子个数不变题型五数据分析题1、（2018昆明）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质反应前的质量/g反应后的质量/ga4012b40 xC1010d320下列说法正确的是（）A.x等于90B.b可能是单质C.c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为7：82、(2016上海）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如下图所示。下列说法中不正确的是（）A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：43、下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（）A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是生成物C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应教师点评题型做题依据：质量守恒综合运用方法：1、确定实际参与量（差值）；2确定反应物