专题二 第四讲 水溶液中的离子平衡

1、专题二 第四讲 水溶液中的离子平衡第1页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日水溶液中的离子平衡1. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离，离子积常数。4了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法， 能进行pH的简单计算。第2页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日水溶液中的离子平衡5了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主 要因素，盐类水解的应用。6了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的 本质。(不要求用溶度积常数进行相关计算)。第3页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日第

2、4页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日一、弱电解质的电离平衡NH3H2O在水溶液中的电离方程式为： ，其电离常数表达式为： 。NH3H2ONHOH第5页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日 对该电离平衡改变条件如下：升高温度，加水稀释，加少量NaOH(s)，通少量HCl(g)加入NH4Cl(s)，其中：(1)使电离平衡右移的有 。(2)使c(OH)增大的有 。(3)使电离常数改变的有 。第6页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日二、水的电离和溶液的pH1水的电离水的电离方程式为： ，其离子积常数表达式为： ，25时，KW11014。H2O

3、HOHKWc(H)c(OH)第7页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日外界条件对水的电离平衡的影响如下：条件影响升高温度通少量HCl(g)加少量NaOH(aq)加少量NH4Cl(s)平衡移动 Kw右移左移左移右移增大不变不变不变第8页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日2溶液的酸碱性和pH(1)25，0.01 mol/L的盐酸中c(OH) mol/L，其 pH 。(2)pH6的水中c(H) mol/L，该水显 性。(3)100时(KW1012)，0.01 mol/L的NaOH溶液的Ph 为 。2101210610中第9页，共55页，2022年，5月20日，1

4、点30分，星期日三、盐类的水解1盐类水解的基本规律有下列八种物质的溶液：氨水NaClNH4ClNa2CO3醋酸H2SO4NaHCO3CH3COONa(1)溶液呈酸性的是 。(2)溶液呈碱性的是 。(3)能促进水电离的是 ，能抑制水电离的是 。第10页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日2盐类水解平衡的移动FeCl3水解的离子方程式是 当改变下列条件时：升高温度，加少量浓盐酸，加水稀释，加少量铁粉，加少量Na2CO3(s)，其中使水解平衡右移的是 ，使溶液pH减小的是 ，使水解程度增大的是 。Fe33H2OFe(OH)33H第11页，共55页，2022年，5月20日，1点30分

5、，星期日四、难溶电解质的溶解平衡1溶度积BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式为：Ksp(BaSO4) ；KspFe(OH)3 。第12页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日2沉淀的转化和溶解(1)转化：向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，平衡后再加入足量的Na2S溶液，又有黑色沉淀产生，这说明溶解度： ，过程中发生反应的离子方程式为： 。AgClAgIAg2SAgClI=AgICl，2AgIS2=Ag2S2I第13页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日(2)溶解：写出下列过程中的离子方程式：向CaCO3悬浊液中通入过量CO2： 。向C

6、u(OH)2悬浊液中加入CH3COOH溶液： 。第14页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日1由水的电离方程式H2OOHH可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH)和c(H)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。2酸、碱、盐溶液中，c(OH)或c(H)的来源混淆。(1)酸溶液中，c(OH)水电离c(OH)溶液； 碱溶液中，c(H)水电离c(H)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H)水电离c(H)溶液； 若为强碱弱酸盐，c(OH)水电离c(OH)溶液。第15页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日3滴定管刻度从上到下逐渐增大，量筒刻度从上到下逐渐减小，若读数时仰

7、视，使用滴定管量取读数偏大，使用量筒量取读数偏小。4正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。(1)盐类水解程度一般微弱，其水解方程式要用可逆号 “”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写 成分解产物的形式。第16页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。(3)水解相互促进反应能进行到底的要用“=”，沉淀和气 体要标“”和“”。5Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。第17页，共55页，2022年，5月20日

8、，1点30分，星期日第18页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日(3)(2011山东高考)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能用直 接蒸干的方法。 ()(4)(2011四川高考)明矾可用于水的消毒、杀菌。 ()(5)(2011上海高考)HCO在人体血液中能起到稳定pH的作 用。 ()第19页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日第20页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日做考题查漏补缺第21页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日答案：B第22页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日2双选题(2011上

9、海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性第23页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103 mol/L和等于103 mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，酸有可能过量、不足或正好反应；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB第24页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，

10、星期日3某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离 程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫 酸的体积V(NaOH)9，A正确；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)，因此氨水中第26页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相

11、同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无 色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸 的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后， 溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11第34页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好

12、无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108 mol/L的盐酸其pH不可能第35页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7，则n(OH)n(H)，即1103 L101 mol/L100103 L10b14 mol/L，解得b11，D项正确。答案：D第36页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日6对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰 好完全中和

13、C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比 值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离 出的c(H)的100倍第37页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日第38页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日答案：B第39页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日第40页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日第41页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日第42页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日酸碱稀释时pH的变化：酸碱弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍pHnpHnpHnpH

14、n无限稀释pH趋向于7第43页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日做考题查漏补缺第44页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日第45页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日答案：BD第46页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日第47页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日答案：C第48页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日9常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是 ()ApH7且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)BpH7且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)CpH7且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)DpH7且c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H).第49页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日答案：A第50页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日 比较溶液中离子浓度的方法及规律(1)基本思路：第51页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日(2)两个规律： 电荷守恒规律：第52页，共55页，2022年，5月20日，1点30分，星期日第53页，共55