物质结构元素周期律原子结构

1、物质结构元素周期律原子结构第一张，PPT共九页，创作于2022年6月一、原子的构成原子原子核核外电子（用：e-来表示）质子（用：Z来表示）中子（用：N来表示）注：氢原子无中子二、各微粒的作用质子（Z）1.质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数（原子）2.质子数决定了元素的种类3.质子数决定了原子的质量大小中子（N）1.中子数与质子数一并决定了原子的种类2.中子数决定了原子的质量大小第二张，PPT共九页，创作于2022年6月核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素。同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的（核素）原子。 同位素特性：(1)同一元素的各种同位素化学

2、性质几乎相同，物理性质存在差异；(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化 合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的第三张，PPT共九页，创作于2022年6月一、原子的构成原子原子核核外电子（用：e-来表示）质子（用：Z来表示）中子（用：N来表示）注：氢原子无中子二、各微粒的作用质子（Z）1.质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数（原子）2.质子数决定了元素的种类3.质子数决定了原子的质量大小中子（N）1.中子数与质子数一并决定了原子的种类2.中子数决定了原子的质量大小核外电子（e-）核外电子的排布决定了元素的化学性质第四张，PPT共九页，创作于2022年6月三、各微粒间的

3、关系原子 （ ）A = Z+N（A：质量数）原子中：Z = e阴离子中：Z + 所带电荷数= e阳离子中：Z 所带电荷数= e【练习】已知X，Y原子的核电荷数分别为a和b，Xm+和Yn-的核外电子排布相同，下列正确的是： A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-n-m第五张，PPT共九页，创作于2022年6月1个电子的质量为1个质子（中子）1/1836，故电子相对于原子核的质量可以忽略，而1个质子（中子）的相对质量近似为1，所以原子相对质量A元素的相对质量=原子的相对质量 X 丰度丰度：原子所占个数百分含量四、相对质量【练习1】某种氧原子含有a个质子和b个中子，

4、故氧元素的近似相对质量为a+b，这种说法正确吗？【练习2】碳元素有三种同位素，分别为12C、13C、14C；氧元素有三种同位素，分别为16O、17O、18O，请问它们形成的CO2分子的近似相对质量有几种？第六张，PPT共九页，创作于2022年6月五、核外电子排布规律1.电子总是尽先排布在能量较低的轨道2.每层最多容纳2n2个电子3.最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子电子层(n)1234567字母表示 能量K L M N O P Q低 高注意：1.对于上面三点规律之间的相互联系不能孤立的去理解。如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。又如,当O层为次外层时，就不是最多排50个电子，而是最多排布18个电子。2.对于第三条规律，我们不能类推.即：我们可以说排满了K层才排L层，排满了L层才排满M层。但不能类推为排满了M层才排N层。第七张，PPT共九页，创作于2022年6月根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构示意图：Na+11 2 8 1元素符号原子核核内质子电子层层内电子数【练习1】请画出下列微粒的原子结构示意图O2-，F，Ne，Na+ ， Mg2+，Cl，K，Ca【练习2】最外层电子数是次外层电子数倍的元素：最外层电子数是次外层电子数倍的元