浙教版八年级下科学解答题专题

1、第 页共18页浙教版八年级下科学解答题专题第一章电与磁1.下列各种情况中，哪种情况可以确定钢棒原来是否有磁性？并说明理由.(1)将钢棒的一端接近磁针的南极，两者互相排斥.(2)将钢棒的一端接近磁针的北极，两者互相吸引.(3)将钢棒的一端接近磁针的北极，两者互相吸引，将钢棒的这一端接近磁针的南极，两者互相 吸引.(4)将钢棒的一端接近磁针的南极，两者互相吸引.小明把一根条形磁铁放在玩具船上(船头方向为条形磁铁的S极)，把船放在静水中，船头向着东方。松手后，小明惊奇的发现船头转动起来.(1)小船为什么会转起来？(2)猜一猜船头转动到什么方向时会静止下来，为什么?.作图题：(1)如图所示，甲为一个“

2、一开三孔”开关(即一个开关和一个三孔插座连在一起)实物图，乙为背面接线示意图，“A”、“B”是从开关接线柱接出的两根导线，请你将图乙中的电路连接完整，使开关控制电灯，又不影响插座供其它电器使用。(2)闭合开关S后，电磁铁A和永磁体B间的磁场分布如图，请标出永磁体 B的N、S极和 画出通电螺线管的绕线方法。第3(1)题图第3 (2)题图第4题图.如图所示，请用笔画线代替导线将实物图补充完整.要求：小磁针的指向满足如图所示方向；滑动变阻器的滑片向右端移动后，通电螺线管的磁性减弱；原有导线不得更改.小明设计了一种“自动限重器”，如图所示，该装置由控制电路和工作电路组成，其主要元件有电磁继电器、货物装

3、载机(实质是电动机)、压敏电阻R、滑动变阻器 R、轻质货架和压力杠杆 OAB 等。当压敏电阻 R表面承受的压力达到限定值，电磁继电器会自动控制货物装载机停止向货架上 摆放物品，用笔画线代替导线将图中的电路连接完整。第5题图第6题图.为保护展品，博物馆不能有直射阳光进入展示空间。某博物馆采用了一种新的天窗形式一一光导天窗(如图甲)。当外界较强的阳光射到天窗时，电动卷帘能随时调整光线的角度和进光量，使适量的光斜射到井壁的平面镜上，把光导入到光井底部的漫射器上；当外界光照太弱时， 光井内有人工照明给予补充。图乙为馆内亮度自动调节电路原理图，R为保护电阻；R为光敏电阻，其阻值随光照的强弱而变化，可以近

4、似认为，光照较强时电阻几乎为0,光照较弱时电阻接近于无穷大；M为自动卷帘电动机。(1)光敏电阻R相当于控制电路中的 (填“开关”或“用电器”)。(2)电磁线圈自身电阻为 10欧，允许通过的电流不超过 0.12安，当通过电流达到0.06安时能吸 合衔铁。求彳护电阻 R的阻值范围。.如图甲是小明制作的防盗报警装置示意图，其中工作电路电源电压U=6伏，指示灯L的额定电压UL=2.5伏，定彳1电阻 R=350欧；控制电路电源电压 U2=1.5伏，磁敏电阻 R的阻值随其所处位置磁场强度的变化关系如图乙所示，当窗户分别处在轨道A、B、C处时，磁敏电阻 R所处位置的(1)将窗户移到A点时，窗户关闭。闭合开关

5、 出计算过程)(2)已知电磁铁线圈中的电流达到3毫安时,开始报警。现移动滑动变阻器指示灯L正常发光，求此时指示灯L的电流。(写磁场强度分别为a、b、c。闭合开关Si和S2后，当窗户关闭时，指示灯亮，蜂鸣器不工作；当窗户电磁铁的衔铁刚好被吸下，指示灯L熄灭，蜂鸣器道B点位置时，蜂鸣器恰好开始报警。鼻的滑片，使其接入电路的阻值为其最大阻值的2/3 ,当窗户移至轨若要求窗户移至轨道 C点位置时才开始报警，此时能否通过调节滑动变阻器的阻值来实现？请通过计算加以说明。(写出计算过程，电磁铁线圈电阻忽略不计).图甲为热敏电阻 R和继电器组成的恒温箱的简单温控电路。继电器线圈的电阻为 150欧。当线圈中6伏

6、，图中电流大于或等于28毫安时，继电器的衔铁被吸合。为继电器线圈供电的电池的电压为 的“电源”是恒温箱加热器的电源。|)|(1)从图甲中可得50 c时热敏电阻的阻值为 欧。(2)恒温箱的加热器应接在 A B端还是C、D端？(3)若恒温箱内的温度达到100c时，通过计算分析恒温箱加热器是否处于工作状态？(4)若在原控制电路中，串联接入一个可变电阻，当该电阻增大时，所控制的恒温箱内的最高温 度将 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。.阅读短文，回答问题：漏电保护器根据安全用电要求， 住户家里除了要安装防止电流过大的自动空气开关外，还必须安装如图所示的漏电保护器.其示意图如图甲所示，其内部结构相当

7、于一个自动开关，正常情况下，住户家中没有电流 流向地面，即图中I 3为零，进户线中流入的电流 I1和流出的电流12相等，漏电保护器内部自动开关 处于闭合状态.如果电路中某处发生漏电(漏电是指电流从墙体、 人体、接地线或其他路径流向地面) 即图中的I3不为零，就会造成I1和I2不相等，当I1和I 2的差异达到一定值，保护器内部自动开关就 会立即断开.排除漏电故障后，重新合闸即可恢复供电.为确保使用安全，漏电保护器上设置了试验 按钮，需要每月试按一次，如果试验按钮按下漏电保护器无动作，说明漏电保护器需要更换.争乙丙(1)关于漏电保护器，下列说法正确的是 A.当电路发生短路时，漏电保护器会自动切断电

8、路”B.人站在绝缘物上双手分别触摸火线与零线，漏电保护器不会切断电路C.正常情况下家庭电路中火线中的电流大于零线中的电流IID.漏电保护器跳闸后按下试验按钮即可恢复供电(2)如果发生漏电，漏电电流为I 3,则I 1、I 2、I 3大小关系的表达式为 (3)站在地面上的人体不小心接触了火线，如图乙所示，该人体的电阻为2000Q,人与地面、电线等的接触电阻为 3500 Q ,电路中安装了规格为如图丙所示的漏电保护器，该漏电彳护器 (能/不能)及时断开电路.(4)由于安装人员的疏忽，在安装三孔插座时，误将连接零线和地线的孔接反，此时如果将洗衣机的三脚插头插入该插座，漏电保护器 (会/不会)断开，理由

9、是 .(5)漏电保护器的试验电路，由一只试验开关S与电阻R组成，闭合试验开关 S就能模拟漏电情形，试验电路的连接符合要求的是 .BCD第二章微粒的模型与符号10.下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。粒子名称质子数中子数电子数带电性A141414小带电B263024带2个单位正电荷C141416D141614小带电(1)上述粒子中属于原子的是 。(2)根据表格信息可知 C的带电性为 。(3)表格中互为同位素的粒子是 。(4)比较C与D两种粒子，其中质量较大的是 。11.在高温条件下， A B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。

10、一氯原子(:rt原子馨一碳原子(1) 一个A分子中共含有 个原子；(2)四种物质中，属于单质的是 (填图中的字母序号)；(3)关于该反应，以下叙述正确的是 。A.分子的个数没有改变B.原子种类没有改变C.分子的个数发生改变12.“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为 GzHxGN,相对分子质量为 209。试回答下列问题：(1)该物质的一个分子中含氢原子 个，碳元素与氧元素的质量比为 (2)该物质中氮元素的质量分数是多少(结果保留到0.1%)418g

11、“摇头丸”中含多少克氮元素。(结果保留到整数).蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应， 生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为QHiQNS)就是其中的一种。请分析计算下列问题：(1)蛋氨酸中碳氧元素的质量比？(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数？(精确到0.1%)(3)合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。.生活中的食用盐一般为“加碘盐”。“加碘盐”是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),表为某品牌食盐的产品说明

12、。请回答下列问题：配料NaCl、KIO3含碘量30 毫克/千克食用方法待食品熟后加入碘盐储臧方法密封保存、防潮防热重量500g(1)碘酸钾中，钾、碘、氧的原子个数比为 。“碘是一把双刃剑”，碘过量会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为30毫克/千克的食盐 克。(3)表中“含碘量30毫克/千克”表示在每千克“加碘盐”中含碘元素30毫克。以含碘量30毫 克/千克为标准，食盐加工厂家应该在 500克食盐中加入多少毫克碘酸钾？(计算结果保留一位小第三章空气与生命15.2019年3月21日左右，位于江苏省盐城市陈家港化工园区

13、的天嘉宜化工有限公司，发生爆炸事故,事故造成死亡44人，危重32人，重伤58人。(1)在该仓库应该粘贴的图标有 ;A A 0ABCN(2)消防员指出“爆炸物为特殊物质，沙土掩埋为最佳灭火方式”，事后查明，爆炸主要是因为金属 钠遇水所致,金属钠(Na)可以与水反应生成氢氧化钠(NaOH和氢气,该反应的化学方程式为 。因此，存放金属钠的地方失火时不可以用水灭火.生活中木材着火了 ，消防员用高压水枪灭火的原理是.(3)某同学给危险品物流仓库提供如下温馨提示，你认为正确的是 ;A.仓库外要有明显的防火警示标志B.危险品着火时，立即用水灭火C.仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材D.仓库与周围建筑物之

14、间要用足够的防火距离(4)可燃性气体发生爆炸的条件 ：一是可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，二是遇到明火，三是: .某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。稀盐酸(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一 段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量(填“增加” “减少”或“不变”)。(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡， 其原因是 小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量

15、守恒定律并阐述理由：。(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少 2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数 (杂质与稀盐酸不反应，结果精确到 0.1%)。.某Na2CO样品中混有一定量的 Na2SQ,小明想测定样品中 Na2CO的质量分数，取该样品 20克放入 烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克.请通过计算回答：滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.该样品中N&CO的质量分数.解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知1

16、5.8g高镒酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：小祠:英箜海定法小研;计算法 小何在老师的指导下.将1$, 8 g高链酸抻充 分的热,猾轲聚弋口国mJ解:高铉酸押中蜒元素的质M分散 g越想僵f质氯江* 的相对分子质量乂=口7-1Pt。式1小隰=40.5 啾39 + 55 + Iti x 4辕的施量为：6 E总算4115喝s 6.4 g答;15.8区高犍藻愣完全分辱产生案气电4M请回答：(1)在本实验条件下，氧气的密度为 1.4 X10 -3g/mL,则由小柯的测量结果可算出15. 8g高镒酸钾分解后所产生的氧气质量为 g(结果保留一位小数)。(2)老师提醒小柯，其实可以

17、直接用天平测量出反应产生的气体质量，请简述该测量方案： O(3)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是 OA.高镒酸钾中含氧元素“B.镒酸钾和二氧化镒中含氧元素C.氧气中含氧元素(4)请在答卷上列式计算15. 8g高镒酸钾完全分解所产生的氧气质量。(注意格式)(5)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的彳#测：。.如图所示，在一定的 CO浓度和温度条件下某阳性植物和阴性植物的受光强度和光合作用合成量(用CO的吸收量表示)的关系图，请据图回答：(1)曲线B所表示的是 植物的受光强度和光合作用合成量的关系。a

18、、b点表示。(3)若要测量c点数据，需将该植物放置在 环境中。(4)叶面积为25cmf的阳性植物叶片在光强度为 Y时每小时的光合作用合成量为 mg。(5)在同等条件下，阳性植物呼吸作用的强度比阴性植物 。.大量排放以CO为主的温室气体导致全球气候变暖己得到公认。控制大气中CO含逞刻不容缓。(1)在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是 ;其过程 的文字表达式为 。一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类，花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，从而减少空调使用，这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是(3)科学家提出用某些溶液来吸收CO,从而将CO从工业尾气中“捕捉”出来，

19、适合“捕捉” CO2的溶液有 等；(4)某实验小组想制取一定质量的CO进行研究，现有质量分数为80%勺碳酸钙20克,稀盐酸足量,最多可以制得CO L(该温度和气压下，二氧化碳密度为2g/L)第四章植物与土壤.小杰为研究土壤中的非生命物质，做了一个小实验，请你与他一同完成实验。长、宽、高分别是10厘米、10厘米、5厘米的铁块和土壤，放入大烧杯中注水至浸没为止，往铁块烧杯中加3个满量筒和图甲中的水，往土壤中加3个满量筒和图乙中的水。请回答：(1)往装铁块的烧杯中加入水的量为 ,往装土壤的烧杯中加水的量为 。(2)同样体积的铁块和土壤，为什么加入的水量不同？ 。(3)在适宜植物生长的土壤中，空气占土

20、壤的体积分数大约在15%-35%1间。土壤空气对于植物的作用是给根。11)从池塘底部清理出的淤泥，黏粒含量多，保水性(选填“好”或“差”)。(2)如图“桃蛋”是一种多肉植物，它喜欢温暖、干燥、光照充足的环境；它耐旱性强，适应疏松、排水透气性能好的土壤生长。则种植“桃蛋”的土壤中应含有较多的 (选填“砂粒”、“粉砂粒”或“黏粒”)。土壤根据矿物质颗粒、空气、水和有机质等的组成比例不同，可以分为砂土类、黏土类、壤土类三种土壤类型。其中适合大部分植物生长的土壤类型是 。23.根据探究图“根的什么部位生长最快”的实验回答下列就问题：(1)实验中所选择的根应是带有 的幼根.(2)选一条幼根放在上，用钢笔

21、自幼根尖端向上划四条线，这四条线的距离应 。(3)当几位同学获得的数据不同时，为了的到接近反映真实情况的数据对这些数据应当怎样处理？ (4)如果这项探究活动只有你一个人做，只用一株幼苗够不够？为什么？ (5)如图所示的根的四个部分中，生长最快的部分是 (用符号表示).某同学表演了一个小魔术：取两块等大的萝卜条，各放入等体积的透明液体中，20分钟后，该同学取出萝卜条发现：A烧杯中的萝卜条变硬了，B烧杯中的萝卜条软了. 请你帮他分析其中的原因：“魔术”的奥秘在于 A. B烧杯中的液体，他们分别可能是 .A.清水；清水 B.清水；10流水C.10%k水；10流水D.10%a水；清水(2)萝卜条软硬变

22、化的根本原因，在于细胞吸水和失水.以下C. D两幅图哪一副能说明 B图中的现象？ .(选填序号)是根吸收水(3)根是陆生植物吸水的主要器官，在根尖结构( E图)中,分的主要部位.(4)根细胞吸水的根本原因是土壤溶液浓度 (大于或小于)根细胞液浓度.(5)农民伯伯深层施肥，这有利于农作物根系向土壤深处生长，这说明根具有的特性之一是.如图所示，是长有两个大小相同果实的果树上的一段枝条，现人为对二个部位的树皮进行了环割,若不考虑其他因素的影响，请问：A、B两果实中，不能继续长大的是 ,其原因是切断了运输有机物的 . (2)枝条上的14处，会出现明显肿胀的部位是哪里？为什么？第25题图第26题图.据图

23、回答有关问题：(1)在植物体内，由根从土壤中吸收来的水分主要通过图1中标号所示的结构进行运输；(2)植物吸收的水分，绝大部分都通过图2中标号所示的结构散失，只有少部分参与光合作用，用于制造有机物，这部分水的利用是在叶肉细胞的 中进行的；(3)为了探究植物体内的水分是通过蒸腾作用散失，某同学设计了图3的实验装置进行实验。实验开始时，调整简易天平使两端保持平衡。一段时间后，简易天平的甲端将 (“上升”或“下降”)，原因是。浙教版八年级下科学解答题专题参考答案(1)解：钢棒的一端与磁针的南极相斥，利用磁体间的作用规律可知，钢棒的这一端是南极.所 以钢棒有磁性(2)解：钢棒的一端与磁针的北极相吸，在这

24、种情况下，即使钢棒没有磁性，磁针也会吸引钢棒，所以不能确定钢棒是否具有磁性(3)解：钢棒的一端与磁针的北极相吸，若钢棒有磁性，则这一端一定是南极，再与磁针的南极靠近时，一定会相斥，而实际上是相吸，则说明钢棒一定没有磁性(4)解：钢棒的一端与磁针的南极相吸，在这种情况下，即使钢棒没有磁性，磁针也会吸引钢棒，所以不能确定钢棒是否具有磁性解：判定钢棒有无磁性，就要看钢棒是否具有磁体的特征：能够吸引铁钻馍等磁性材料.具有指向南北的特性.能否与别的磁体相斥.从这入手分析.(1)条形磁铁的S极指向船头，船头向着东方.因地磁场沿南北方向，地球南极处为地磁场的N极，地球北极处为地磁场的S极；因同名磁极相互排斥

25、，异名磁极相互吸引，所以小船会转起来；(2)因同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，条形磁铁的 S极指向船头，船头慢慢转向指南(地磁场的N极)的方向并静止下来解：(1)条形磁铁的S极指向船头，船头向着东方.因地磁场沿南北方向，地球南极处为地磁场的N极，地球北极处为地磁场的 S极；因同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，所以小船会转起来；(2)因同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，条形磁铁的 S极指向船头，船头慢慢转向指南(地磁场的N极)的方向并静止下来。(1)解：如图所示：，jltt甲z(2)解：如图所示：(2)磁感线从是从解：(1)三孔插座右边的插孔应该接火线，而这个孔与开关的A点相连，所以A接

26、火线，从B引出的导线连接灯泡回到零线；三孔插座的左边插孔与零线相连，中间的孔与地线相连。如下图：N极出来回到S极，因此螺线管的右端是 N极，条形磁体的左端是 S极。用右手握住螺线管，大拇指指向右端，四指指尖向下，说明线圈上电流向下；电流从左端流入,因此左端第一圈应该在螺线管的背面，依次缠绕即可；条形磁体的左端是 S极，右端是N极，如下图:解：小磁针静止如图所示，由于同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，可得出螺线管的右端是 极，左端是N极；根据安培定则判断电流从螺线管的右端进入，从左端流出.电磁铁的磁性强弱与线圈的匝数和电流的大小有关，在匝数一定时，电流越小，磁性越弱.滑片向右端移动后，通电螺线

27、管的磁性减弱，螺线管的电流减小，滑动变阻器接入电路的电阻增大，所以滑动变阻器一定接入左端下面接线柱.如图.解：根据题意可知，压敏电阻R的电阻随着压力 F的增大而减小，控制电路中的电压不变，电阻减小，电流增大，电磁铁的磁性逐渐增强。当压敏电阻R表面承受的压力达到限定值时，电磁铁的磁性吸引衔铁，使动触点与下面的静触点接触，工作电路被断开，控制货物的装载机停止向货架上摆放物品，因此，应将货物装载机和上触点串联组成工作电路，将压敏电阻R、滑动变阻器R2和电磁铁串联接入控制电路，据此即可连接电路图。(1)开关(2)解：由欧姆定律可知，Rmax= R R线圈=-10欧=190 欧，Rmin = R R线圈

28、=- 10 欧=90 欧， 则保护电阻范围为 90190欧。解：(1)由图乙馆内亮度自动调节电路原理图，光照较强时电阻几乎为0,光照较弱时电阻接近于无穷大。光敏电阻 R相当于控制电路中的开关。(2)电磁线圈自身电阻为 10欧，允许通过的电流不超过0.12安，当通过电流达到 0.06安时能吸合衔铁。则保护电阻 R 0的阻值范围是：R=U/I=12V/0.12A=100欧姆，R=U/I=12V/0.06A=200 欧姆， 去掉线圈10欧姆。得90欧姆190欧姆。(1)解：当指示灯 L正常发光时，指示灯两端电压Ul=2.5伏，所以R两端的电压U0=U1-Ul=6幺 3伏 一 2.5 伏=3.5 伏，

29、10= 3 二 0Q =0.01 安。25(2)解：当窗户移至B点时，据图可知，R=400欧，此时，1=0.003安，4R= 一一R= 0M14 400欧=100欧，所以滑动变阻器的最大阻值 R= 150欧。当窗户移至C点时，据图可知，R x = 300 欧，若蜂鸣器刚好报警，控制电路中电流为 0.003安，此时滑动变阻器接入电路的有效阻值为R p%L5 y= I R x= 0.00工4300欧= 200欧150欧，所以当滑动变阻器阻值调节到最大值时，窗户还 未移至C点，控制电路中的电流已大于 0.003安，蜂鸣器已报警，因此无法通过调节滑动变阻器阻值 来实现。解：(1)闭合开关S1 ,指示灯

30、L正常发光，此时L与R串联，串联电路中电流处处相等，可根据 已知条件计算出 K的电流；(2)有已知条件可知 3毫安是启动电流，当滑动变阻器R接入电路的阻值为其最大阻值的2/3,窗户移动轨道B点位置时，电流达到 3毫安，衔铁被吸合，蜂鸣器恰好开始报警。要使窗户移至轨道C点位置时开始报警，要使此时的电流为 3毫安，控制电阻与B点时相同，需要增大滑动变阻器的阻值。 由B点时的数据计算出 岸的最大阻值，当窗户在 C点时读出RX的阻值，得出需要一个多大的电阻才 能使电流降到3毫安，再与滑动变阻器的最大阻值比较，来判断能否实现。(1) 90A、B端(3)解：由图可知，100c时，R=50Q6F控制电路电流

31、 I =% =6V,150 Q + 50 Q = 1 淞”5设 =0.03A=30mA恒温箱加热器处于不加热状态(4)变大解：(1)分析图甲可知，50c时热敏电阻的阻值为 90Q;A、B当温度较低的时候，热敏电阻的电阻较大，电路中的电流较小，此时继电器的衔铁与AB部分连接，此时是需要加热的， 恒温箱内的加热器要工作，所以该把恒温箱内的加热器接在A、B端；(3)由图可知，100c时，R=50，控制电路电流1=匹=6V,150 +500 =石丽丽=0.03A=30mA,恒温箱加热器处于不加热状态；(4)据题意可知，“当线圈中电流大于或等于28毫安时，继电器的衔铁被吸合”即恒温箱会停止工作，故可知，

32、若在控制电路中串联一个电阻后，电路电阻变大，同样 情况下，使得电路电流变小， 故控制电路达到28mA时所用的时间会更长，故可知，保温箱的加热时间会更长，故保温箱内的温度 会更高。9. (1) B(2) I 1=I 2+13(3)能(4)会；零线接地，流出电流I2为零，I1和I 2的差异很大，漏电保护器立即断开(5) C解：(1) A.当电路发生短路时，进户线中流入的电流I1和流出的电流I2相等，漏电保护器不会切断电路，故A错；B.人站在绝缘物上双手分别触摸火线与零线，进户线中流入的电流I1和流出的电流I2相等，漏电保护器不会切断电路，故 B正确；C.正常情况下家庭电路中火线中的电流等于零线中的

33、电流，故C错；D.漏电保护器跳闸后，需要检查电路故障，排除故障后，按下试验按钮，才能恢复供电，故D错；故选B.(2)由图乙可知，火线中的电流一部分通过零线，一部分流向大地，即三电流之间的关系：I1=I2+I3；(3)站在地面上的人体不小心接触了火线时， 因串联电路中总电阻等于各分电阻之和， 所以，此时漏电电流：U 220rI 3=二OC/L。二=0.04A=40mA,由图丙可知，额定动作电流Iw30mA因 I3I , 所以，该漏电保护器能及时断开电路；(4)零线接地，流出电流I2为零，Ii和I2的差异很大，漏电保护器立即断开.(5) A、闭合开关时，虚线框内火线电流仍然等于零线电流，因为导线将

34、电阻R短路，所以闭合开关不影响电路，故 A不正确；BQ闭合开关S时，通过虚线框内火线和零线的电流相等，此时无法模拟漏电情形，故BD不正确；C、闭合开关时，通过虚线框内火线的电流小于通过该装置零线的电流，可以模拟漏电情形，故C正确.10. (1) AD(2)带两个单位的负电荷ADD解：(1) A和D中质子数=电子数，为原子；C质子数为14,电子数为16,所以为带两个单位负电荷的阴离子；A和D质子数相同，但中子数不同，属于同位素的粒子；D中中子数大于C,质子数相同，所以 D质量较大。 11. (1) 5DB,C解：(1)由分子模型可以看出，一个A分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共 5个原子；(2

35、)由同种元素构成的纯净物叫单质，只有D满足单质的条件；(3)化学反应的实质是分子的种类改变，分子的个数可能改变；原子的种类和个数都不变，故BC正确。由CH+HbO=CO+32H ,分子个数改变，原子种类不变。(1) 19; 9:2解：式中的氮元素的质量分数为(1由209)乂=418g “摇头丸”中氮元素的质量为418x(14/209) 100% = 28解：(1)根据根据相对分子质量 =各原子相对原子质量 x原子个数，209=12x12+X+16x2+14,解得X=19, 碳元素：氧元素 =12x12:16x2=9:2 。(2)氮元素的质量分数=12x12+1-116x2+1410% =6.7

36、 %418g “摇头丸”中 氮元素的质量=418gx6.7 %=28g(1)蛋氨酸中碳氧元素的质量比为C: O=(12X5) : (16X2) =15: 8_ _1(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为N%= 14gx 100%=9.4%(3)每100g合格奶粉中氮元素的质量为18gx 16%=2.88g1.5g 不合格解：本题主要考查元素质量比的计算、元素的质量分数的计算、 元素质量的计算，难度稍大。计算时,应注意相对原子质量必须与相应的原子个数相乘。根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量比 和元素的质量分数；根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。(1)根据丙氨酸的化学式可知丙氨

37、酸中C、O各原子的个数比；(2)根据丙氨酸的相对分子质量就是各原子的相对原子质量之和以及丙氨酸中氮元素的质量分数为:位的相I对原子质管*氯原子个数工(B弘网挺酸光相花-分：欣量一、进行解答；(3)根据蛋白质的质量x蛋白质中氮元素的平均质量分数=奶粉中氮元素的质量计算即可。14.【答案】(1) 1:1:3(2) 5(3)解：由题意得：每 500克食盐中含碘15毫克。碘酸钾中碘元素质量分数=59 =59.3%解：(1)碘酸钾(KIO3)中，钾、碘、氧的原子个数比为：1:1:3;(2)由题意1Kg食盐 含碘量为30毫克，设初中生每天摄入含碘盐x克，列式1kg:30mg=x:0.15mg,可得 x=0

38、.005kg=5g ;(3)解：由题意得：每 500克食盐中含碘15毫克。碘酸钾中碘元素质量分数= 韶 =59.3%明。15. (1) ACD2Na+2HO=2NaOH七H ;使可燃物与氧气隔绝，降低可燃物的温度至着火点以下A,C,D在相对密闭的环境中解：(1)化工厂的仓库中有易燃、易爆物，不能接触明火，所以应粘贴易燃品、易爆品和严禁烟火 的标志；金属钠可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H ;水能灭火是水可使可燃物与氧气隔绝，且水蒸发时吸热，降低可燃物的温度至着火点以下；A、仓库外要有明显的防火警示标志，正确；B、危险品着火时不能立即用水灭火，错误；C、

39、仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材，以防止燃烧引起爆炸，正确；D、仓库与周围建筑物之间要用足够的防火距离，正确；可燃性气体发生爆炸的条件一是可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，二是遇到明火，三是在相对密闭的环境中。16. (1)平衡；减少(2)盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；不能；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小(3)解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO+ 2HCl=CaCl2+ H2O+(Of10044x2.2克100 工44 F克x=5克 选石灰石中碳酸钙的质量分数为&克X 1

40、00%= 83.3%。答：石灰石中碳酸车的质量分数为83.3%。解：(1)铁钉放入试管，发生反应，有化学方程式Fe+GSO=FeSQ+G可以看出无气体释放，故质量没变；由质量守恒定律，反应前后固体质量增加，对应液体质量减少；(2)盐酸与石灰石粉末混合，由于烧杯敞口，生成的二氧化碳气体释放到空气中，使总质量减少,天平指针向左偏转；把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，虽然生成的二氧化碳气体在整个装置，但气球体积变大，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小；(3)解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。设参加反应的碳酸钙的质量为 X。CaCO+ 2HCl=Ca

41、Cl2+ HbO+CQT10044x2.2克100 x可？二克 x=5克5克石灰石中碳酸钙的质量分数为6克 X100%= 83.3%。答：石灰石中碳酸车的质量分数为83.3%。17.根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为20g+100g+50g-165.6g=4.4g TOC o 1-5 h z 设碳酸钠的质量为 x,滴加的稀硫酸中溶质的质量为y贝U Na2CO+H2SO=NaSO+CO T +H2O1069844x y4.4g106 9S 44丁 =卞=x=10.6gy=9.8g9 .陶滴加的稀硫酸中溶质的质量分数=5的100%=19.6%104g该样品中NS2CO的质量分数=20g100%=5

42、3%答：滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%;该样品中NS2CO的质量分数为53%解：因反应中只有二氧化碳是气体，则根据反应前后溶液的质量差来计算二氧化碳的质量，将二氧化碳的量代入化学反应方程式来计算稀硫酸中溶质的质量及碳酸钠的质量.本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用物质的状态及质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答本题的关键.(1) 1.8(2)用天平测量反应前后试管及内部固体的总质量，相减便是产生的气体质量B2KMnOK2MnO MnO QT TOC o 1-5 h z 3163215.8gx31632x=1.6g(5)镒酸钾继续分解产生氧气解：(1)小柯实验中生成氧气的质量为1.

43、4 X 10-3g/mLX 1300mLp 1.8g(2)用天平测量反应前后试管及内部固体的总质量，根据质量守恒定律， 相减便是产生的气体质量；(3)小妍计算出的质量是高镒酸钾中的氧元素的质量，包括了生成的镒酸钾和二氧化镒中氧元素的质量；(5)实际测得的氧气的质量大于理论计算出的氧气的质量，原因可能是生成镒酸钾或二氧化镒分解 放出了氧气。19. (1)喜阴(2)此时植物的光合速率等于呼吸速率(3)黑暗(4) 4(5)大解：(1)曲线A表示的植物在光照强度增强时CO的吸收量增加，曲线 B在光照过强时CO几乎不吸收，所以可以判断出曲线A表示喜阳植物，而曲线 B表示喜阴植物；(2) a、b点均表示在

44、此光照强度下植物净光合作用为 0,即光合作用强度等于呼吸作用强度；(3) c点表示植物在无光照下植物的呼吸速率，所以需放在黑暗的环境中；(4)叶面积为25cm2的阳性植物叶片在光强度为Y时每小时22的光合作用合成重为：(12+4) mg/100cm x 25cm=4mg; (5)由曲线图可知，在同等条件下，阳性植 物呼吸作用的强度比阴性植物大。(1)光和作用；二氧化碳 + 水 欣嬴有机物+氧气(2)植物的蒸腾作用吸收热量，光合作用吸收太阳能(3)氢氧化钠溶液(4) 3.52解：(1)在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是光合作用，其过程的文字表达式为：二氧化碳 +水丽有机

45、物+氧气(2)绿色屋顶降温，一方面由于植物蒸腾作用吸热，还有光合作用也要吸收一部分太阳能。(3)人为固定二氧化碳，方法之一可以利用碱溶液吸收，故可以选择常见的氢氧化钠溶液等。 TOC o 1-5 h z (4)设生成的二氧化碳的质量为X2HCl+CaCO=CaCl2+CO T +H2O1004480g X 20%X10044顶=下X=3.52g(1) 650 毫升；750 毫升土壤有空隙(3)提供足够的氧气进行呼吸作用解：(1)因为量筒的量程为 200ml,故3个满量筒的水的量为 600ml;根据题意；往装铁块的烧杯中加 入水的量为 600ml+50ml=650ml ;往装土壤的烧杯中加水的量

46、为600ml+150ml=750ml ;(2)因为土壤颗粒之间有空隙；故同样体积的铁块和土壤，土壤块中加入的水的量大；土壤中的空气的作用主要是为植物体根的呼吸作用提供足够的氧气。(1)好(2)砂粒第 页共18 页3 ）壤土类解：（ 1 ）从池塘底部清理出的淤泥，黏粒含量多，保水性好。2 ）含有较多的砂粒的土壤，比较疏松，水易渗入或流出，排水透气性能好。3 ）壤土类土壤砂粒、黏粒、粉砂大致等量，土壤质地较均匀，黏性适度，通气，透水，保水、保 肥能力强，最有利于大部分植物生长。 23. （ 1）根毛2 ）相等3 ）平均值4 ）不可以，偶然性太大，一次测得的数据不能准确反映真实情况5） C解：（1）根的尖端部分，是指根的顶端至着生根毛部分的一段，长约4-6mmi是根中生命活动最活跃的部分实验中应选取生有根毛的、生长迅速的幼根2 ）实验时为了使划线准确应将幼根放在坐标纸上，画线时一定要轻，为了便于对比要保证每条线 的间距相等3 ）如果几个同学同时测量，实验中可能存在偶然误差，但误差在真值附