专题 第讲 化学反应速率

1、专题 第讲 化学反应速率第1页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日12.计算式 表达式中c表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于c（反应物）=c（初）-c(末), 对于c（生成物）=c（末）-c（初）。t表示反应所需时间，单位为s、min、h等。第2页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日23.单位 一般为 或 或 。4.意义 衡量化学反应进行的快慢程度。5.特点 （1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示 速率，数值可能不同，但表示意义 （填“相 同”或“不相同”）。因此，在表示化学反应速 率时，必须注明是以哪种物质作标准的。 （2）同一化学反应中以不同

2、物质表示的反应速率 之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一 反应aA+bB cC+dD，v(A)v(B)v(C)v(D) = 。mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/ （L h）相同abcd第3页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日3 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。误区警示第4页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日4二、影响化学反应速率的因素自我诊断1.在下列事实中，什么因素

3、影响了化学反应的速 率？ （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃 镁条时发生爆炸 ； （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ； （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一 起投入水中，很快生成红色HgI2 ; 光反应物的接触面积在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积第5页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日5 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很 快产生气体 ； （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒 和镁块，产生气体有快有慢 ； （6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和 1 mol/L的盐酸中反应速率不同 ； （7）

4、夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。 解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、 压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物 颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率 产生影响。催化剂反应物本身的性质反应物的浓度反应温度第6页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日6基础回归1.化学反应速率理论 （1）有效碰撞 反应物分子间能 的碰撞。 发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量； 分子在 发生碰撞。 （2）活化分子 化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子。 （3）活化能 活化分子的 与所有分子的 之 差。发生反应一定的方向上有效碰撞平均能量平均能量第7页，共90页，

5、2022年，5月20日，1点10分，星期日72.影响化学反应速率的因素 （1）内因（主要因素）：反应物本身的 ， 如金属与水反应的速率：Na Mg Al。 （2）外因（其他条件不变，改变一个条件） 性质第8页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日8 特别提醒 对于固体和纯液体反应物，其浓度可 视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率无 影响。3.外界条件对化学反应速率影响的原因分析 第9页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日9 规律总结 浓度、压强、温度、催化剂影响反应 速率的实质改变了单位体积内活化分子的 数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速 率加快；

6、反之减小。 误区警示 压强对速率的影响是通过改变体积而使浓 度改变来实现的。 温度改变对任何反应的速率都有影响。第10页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日10三、化学反应速率的测定自我诊断2.按图安装两套装置，通过分液 漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二 者收集10 mL H2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较 ，收集10 mL H2用的时间较 ；加入 4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较 ，收集10 mL H2用的时间较 。 慢长 快短

7、第11页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日11 实验结论：通过两套装置收集10 mL H2所用的时间就能比较二者反应速率的大小。用时间少的反应速率大，用时间多的反应速率小，进而计算出各自的反应速率。第12页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日12基础回归 化学反应的速率是通过 测定的，与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如 和 ，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 、 、 、 等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。实

8、验释放出气体的体积体系压强颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间的正比第13页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日13要点一 化学反应速率的计算及比较 1.化学反应速率的简单计算 （1）数学表达式： （2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往 不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量 数之比，如： aA+bB dD+eE v (A)v(B)v(D)v(E)=abde, 或 要点精讲第14页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日14（3）化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： 写

9、出有关反应的化学方程式； 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L） a b c 转化浓度（mol/L） x 某时刻浓度（mol/L）a-x 第15页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日15误区警示无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。第16页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日162.化学反应速率大小的比较 （1）同一化学反应速率用不同物质

10、表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表 示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即 比较 与 若 则A表示的反应速率比B大。 （3）注意反应速率单位的一致性。 （4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。第17页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日17【典例导析1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度 为0.6 mol/L，现有下列几种说法： 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/

11、(Ls) 用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是 （ ） A.B.C.D.第18页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日18解析 本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。 =0.3 mol/(Ls)v(A)=v(C)=0.3 mol/(Ls)v(B)= v(C)=0.3 mol/(Ls) =0.15 mol/(Ls)参加反应的A的物质的量为：0.3 mol/(Ls)2 s2 L=1.2 molA的转化

12、率为： 100%=30%2s时B的浓度为：1 mol/L-0.15 mol/(Ls)2 s=0.7 mol/L答案 B 第19页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日19思维提升 （1）若中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)，哪种物质表示的反应速率更快？（2）若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？提示 （1）把v(B)转化为v(A)可得，v(A)=2v(B)= 20.6 mol/(Ls)=1.2 mol/(Ls)，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。（2）30%。通入A、B两气体的物质

13、的量之比等于化学计量数之比21，那么，消耗物质的量之比也为21，则A、B的转化率相等，都为30%。第20页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日20迁移应用1 NH3和纯净的O2在一定条件下发生 反应：4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3 和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气 体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的 平均速率不正确的是 （ ） A.v(N2)=0.125 mol/（Lmin） B.v(H2O)=0.375 mol/（Lmin） C.v(O2)=0.225 m

14、ol/（Lmin） D.v(NH3)=0.250 mol/（Lmin）第21页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日21解析 设4 min时，生成6x mol H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) n(总)起始量（mol） 4 3 0 0 7变化量（mol） 4x 3x 2x 6x4 min量（mol） 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x据题意，则有： 解得：x=0.5则4 min内H2O的变化浓度为第22页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日22c(H2O)= =1.5 mol/Lv(H2O)= =0.375 mol/

15、(Lmin),再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：v(N2)=0.125 mol/（Lmin）,v(NH3)=0.250 mol/（Lmin）,v(O2)=0.187 5 mol/（Lmin）。答案 C第23页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日23迁移应用2 在反应A+3B 2C+2D中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (Lmin) , 则此时用v(B)表示该 反应的化学反应速率为v(B)= ;若起始条件 下，物质C的物质的量为0， 经过5秒后，C的物 质的量浓度为0.45 mol/L，则用v(C)表示该反应 的化学

16、反应速率为 。 解析 在解答化学反应速率计算题时要注意单 位，特别是要注意min和s的区别，同时要注意用 不同物质表示同一化学反应的快慢时，要注意各 物质的化学计量数之比等于化学反应速率之比， 所以当v(A)=0.15 mol/(Lmin)时，用v(B)表示该 第24页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日24 反应的化学反应速率为0.45 mol/(Lmin);根据 v=c/t，可知5秒时间内，C的物质的量浓度 变化为0.45 mol/L，故用v(C)表示该反应的化学 反应速率为0.09 mol/(Ls)。 答案 0.45 mol/(Lmin) 0.09 mol/(Ls)第2

17、5页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日25要点二 化学反应速率图象及其应用1.物质的量（或浓度）时间图象及其应用 例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率， 如： mol/(Ls), Y的转化率= 100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为 （n1-n3）(n2-n3)n2。第26页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日262.速率时间图象及其应用平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡

18、体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动第27页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日27正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小第28页，共90页，2022年，5月20日，1

19、点10分，星期日28特别提醒 （1）浓度改变时反应速率图象的变 化中，v正或v逆是连续的，无跳跃性；温 度、压强改变时其图象中v正或v逆是不连 续的，有跳跃性。 （2）气体反应体系充入惰性气体（或无关气 体）时，对反应速率的影响： 恒容：充入“惰性气体” 总压强增大 物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。 恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小（活化分子浓度减小） 反应速率 减慢。引起引起引起引起第29页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日29（3）根据速率时间图象可判断条件改变后平衡移动的方向，以及新平衡和原平衡速率的大小。条件改变后平衡右移，一定是v正v

20、逆，反之一定是v正v逆。v(原平衡)与v(新平衡)的大小关系取决于条件如何改变，如温度升高，一定为v(原平衡)v逆，平衡右移；若v正 v逆，平衡左移。第30页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日30【典例导析2】 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B(g) 2C(g) H0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 根据上图回答下列问题： （1）图研究的是不同压强对反应的影响，且 的压强较高。第31页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日31（2）图研究的是不同温度对反应的影响，且 的温度较高

21、。（3）图研究的是不同 对反应的影响，且 （填“甲”或“乙”）的使用效率较高。解析 题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、与转化率、与压强的关系，属于达到稳定状态的关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体体积缩小的反应，所以压强增大，C的浓度增大，且达到平衡所需要的时间变短，故图中乙的压强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短,故图中甲表示的温度较高;图中第32页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日32甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达到平衡的时间短，故甲的使用效率较高。答案 （1）乙 （2）甲 （3）

22、催化剂 甲第33页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日33反思归纳 分析图象问题时，应从以下几个方面着手：看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物质化学计量数之比。时间速率图象，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。 第34页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日34迁移应用3 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的

23、物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 第35页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日35下列描述正确的是 （ ） A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls) B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g) Z(g)第36页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日36解析 反应到10 s时，X减少1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Y减少1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol,Z增加1.58

24、 mol,所以X、Y、Z的反应式为X(g)+Y(g) 2Z(g),D错；用Z表示的反应速率应为 =0.079 mol/(Ls),A错；X的物质的量浓度减少 =0.395 mol/L,B错；答案为C。答案 C第37页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日37迁移应用4 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H0,温度越高,反应速率越快，到达平衡所需的时间越短,B项错误;催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动,使用活性高的催化剂比一般催化剂到达平衡的时间少些，但氨气的转化率相同，C项错误;2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g)

25、,该反应的正反应为体积缩小的反应，所以当该反应体系压强增大时,平衡向正反应方向移动，SO3物质的量增大,由于压强增大，反应速率增大,到达平衡的时间少些,所以D项错误。答案 A第53页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日538. 可逆反应a(g)+bB(l) cC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是 ( ) A.ac，正反应为放热反应 B.ac,正反应为放热反应 D.a+bc，故选A。 答案 A第55页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日559. CaCO3与稀盐酸反应（放热反 应

26、）生成 CO2的量与反应时间的 关系如图所示，下列结论不正确 的是 （ ） A.反应开始2 min内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后减小 C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓 度大 D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反 应速率为前2 min的2倍第56页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日56解析 首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2 min内产生了0.1 mol CO2,第二个2 min内产生了0.2 mol CO2,第三个2 min内产生了0.05 mol CO2,反应速率先增大后减小；先增大是由于

27、反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是2 min4 min的平均反应速率最大。答案 A第57页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日57定时检测一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.(2009宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸 反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先 出现浑浊的是 （ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.

28、15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第58页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日58解析 影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D。答案 D第59页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日592.(2009福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得

29、如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )HCl实验序号初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580第60页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日60A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大解析 由实验可以看出，增大c(CH3COCH3) , v(Br2)增大，A正确；由实验数据可

30、以看出,和的v(Br2)相等，B正确；由实验可以看出，增大c(HCl),v(Br2)增大，C正确；由实验可以看出，增大c(Br2)，v(Br2)减小，D不正确。答案 D第61页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日613.（2009山东理综，14）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （ ） A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达 到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、 c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平

31、 均速率为v= V2O5第62页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日62解析 加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。答案 D第63页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日634.(2008广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( ) A.通入大量O2B.增大容器容积 C.移去部分SO3D.降低体系温度 解析 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应

32、升 温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化 剂，只有A是可行的。A第64页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日645.（2008北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） H=+Q kJ/mol（Q0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ） 第65页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日65A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸 收热量为Q kJC.反应至

33、4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的 反应速率为0.03 mol/（Lmin）D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通 入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应第66页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日66解析 因正反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算vHCl(aq)= =0.03 mol/（Lmin），v（H2）= vHCl(aq)=0.015 mol/（Lmin），C错误；据热化学方程式比例

34、关系计算，吸收0.025 Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成,可中和0.1 mol NaOH，D正确。答案 D第67页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日676. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A.0.32 mol/（Ls）B.0.16 mol/（Ls） C.1.6 mol/（Ls）D.0.8 mol/（Ls）第68页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日68解析 化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓

35、度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)= =0.16 mol/（Ls）答案 B第69页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日697. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L 需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ( ) A.10 sB.大于10 s C.小于10 sD.无

36、法判断 解析 随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始 20 s内的平均反应速率为v= =0.06 mol/(Ls)，而后一阶段v= 0.06 mol/（Ls）,所以t10 s。B第70页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日708. 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI 2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率 见下表，由此可推知当c(HI)= 0.500 mol/L, c(H2O2)=0.400 mol/L 时反应速率为 ( )实验编号12345c(HI)/mol/L0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol/L0.1000.10

37、00.1000.2000.300v/mol/(Ls)0.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8第71页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日71A.0.038 0 mol/(Ls)B.0.152 mol/(Ls)C.0.608 mol/(Ls)D.0.760 mol/(Ls)解析 分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，据此计算可得B项正确。答案 B第72页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日729. 反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( ) A

38、.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向 正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向 逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反 应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反 应方向移动第73页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日73解析 题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。答案 C第74页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日7410. 反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应）

39、，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ( ) A.减压B.降温 C.加压D.增大B的浓度 解析 减压时平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，A项错；加压使正、逆反应速率均增大，C项错；增大B的浓度使逆反应速率增大，D项错。B第75页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日7511.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vB=a/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不

40、变，则mnpq为 ( ) A.3122B.1322 C.1321D.1111第76页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日76解析 由题意可知， 减少的B的浓度为vBt= mol/(L min) 5 min= mol/L,故mnp=a =312。又因增加系统压强后，A、C的百分含量不变，则说明m+n=p+q,故有mnpq= 31 22。答案 A第77页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日7712. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 ( ) 解析 扇子扇

41、煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。C第78页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日78二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.（7分）在利用CaCO3与盐酸反 应制取二氧化碳的反应中，生 成二氧化碳的体积与反应时间 的关系如图所示，两个实验所 用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出： （1）使用石灰石块的是 （填“a”或“b”，下同），反应速率较快的曲线是 ，由b图变为a图的原因是 。第79页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日79（2）如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰

42、石与粉末状石灰石的质量是否相等？ （填“相等”或“不相等”）。在此条件下，如果一个反应（石灰石粉末）是在25时进行，而另一个反应（石灰石块）是在30时进行，则在25时进行的反应曲线是 （填“a”、“b”或“不能确定”）。第80页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日80解析 从图象中看出a曲线用的时间短，反应速率快，说明反应物的状态影响反应速率；由于放出的二氧化碳体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此二者不能确定谁的速率大。答案 （1）b a 接触面增大，反应速率加快（2）相等 不能确定第81页，共90页，2022年，5月

43、20日，1点10分，星期日8114.(8分) “碘钟”实验中，3I-+S2 的反应速率可以用 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表： 实验编号c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2 )/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1第82页，共90页，2022年，5月20日，1点10分，星期日82回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t1= 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。 A.44.0 sD.数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。第83页，共90页，2022年，5月20日，1点10